化学键优秀(上课用)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节化学键,1,第三节化学键1,一百多种元素 千千万万种物质,2,一百多种元素 千千万万种物质2,这说明,H,2,O,中各原子间存在着,强烈的相互作用力,在水分子中,O,与,H,直接相邻,相互作用比较强烈,相互作用比较弱,H,2,O(s),H,2,O(l),H,2,O(g),H,2,+O,2,0,100,2000,H,与,H,非,直接相邻,3,这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力在水分子中O与H,关键词：,“,相邻的”,“,强烈的”,相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键,化学键的类型,离子键,共价键,金属键,化学键,4,关键词：“相邻的”“强烈的”相邻的两个或多个,2Na+Cl,2,2NaCl,点燃,实验现象：,NaCl,的形成,产生黄色火焰，,有白烟生成,反应方程式：,钠,氯气,药品：,钠、氯气,仪器：,铁架台、石棉网、集气瓶、,小刀、镊子、滤纸,能否从原子结构的角度分析一下,NaCl,的形成,过程,？,5,2Na+Cl2 2NaC,Na,+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,1,、,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的相互,吸引,;,2,、电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,在氯化钠中,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些作用力？,6,Na+Cl电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定1、Na,7,7,定义：,带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。,1,、成键微粒：,2,、相互作用：,3、成键过程:,一、离子键,思考,哪些粒子能形成离子键？,静电作用（静电引力和斥力）,阴阳离子,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引,和排斥达到平衡，就形成了离子键。,4,、,成键元素,:,活泼,的金属元素（,A,，,A,）,和,活泼,的非金属元素（,A,，,A,）,8,定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。1、成键,(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。,Na,2,S、MgCl,2,、,K,I,、CaO等,(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐,(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。,NaCl、Na,2,SO,4,、K,2,CO,3,、NaHSO,4,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,等。,特例：,AlCl,3,不是离子化合物，不存在离子键。,(3)强碱,如 NaOH、KOH、Ba(OH),2,等；,常见离子化合物的分类即：,哪些物质能形成离子键？,思考,9,(1)、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素,离子化合物,(1),定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。,(2),构成微粒：阴离子、阳离子。,(3),主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。,(4),导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。,(5),溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。,(6),对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。,10,离子化合物10,温馨提示：,只要含有离子键的化合物一定是离子化,合物。例如：NaOH,。,含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。,例如：,AlCl,3,不含金属元素的化合物不一定不是离子化,合物。,例如：,NH,4,Cl,、,(NH,4,),2,SO,4,11,温馨提示：例如：AlCl3不含金属元素的化合物不一定不是离,如何形象地表示离子化合物的形成？,思考,:,12,如何形象地表示离子化合物的形成？思考:12,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,1、,原子的电子式：写出最外层电子,2、,简单的阳离子,电子式：就其离子符号,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,二、电子式,:,在元素符号周围用小黑点（或,）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式,。,3、,简单的,阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，,而且还应用“,”,括起来，并在右上角标出,“,n-”,电,荷字样。,O,2-,13,H Na Mg Ca O ,4、,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB,型,AB,2,型,A,2,B,型,例如：,NaCl,例如,:Na,2,O,例如,:MgCl,2,：,14,4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子,写出下列粒子的电子式：,硫原子，溴离子，钾离子,S,Br,-,：,：,K,+,氯化钠,氟化镁,Na,+,Cl ,-,：,：,F,-,：,：,Mg,2+,F,-,：,：,15,写出下列粒子的电子式：S Br,三、离子化合物的形成过程：,NaCl MgBr,2,Cl,Na,Cl,Na,Mg,2,Br,Br,Br,Mg,Br,16,三、离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrBr,1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的,电子式。,用电子式表示离子化合物形成过程注意事项,：,3、不能把,“,”,写成,“,=,”,2、用箭头表明电子转移方向,4箭头右方写离子化合物的电子式。写时要注意,二标,：,标正负电荷、阴离子标。,5相同的微粒不可以合并写。,6在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。,17,1、首先考虑箭头左方原子的摆放，并写出它们的用电子式表示离子,练习,用电子式表示K,2,S、MgBr,2,的形成过程,S,K,+,K,K,+,S ,2-,：,：,K,注,意,相同的微粒不可以合并，单个分开写,18,练习 用电子式表示K2S、MgBr2的形成过程 ,小结：,活泼,金属原子,失去电子,阳离子,活泼,非金属原子,得到电子,阴离子,静电作用,离子键,电子式,离子化合物,离子晶体,19,小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子,温故知新,活泼,金属原子,失去电子,阳离子,活泼,非金属原子,得到电子,阴离子,静电作用,离子键,电子式,离子化合物,思考,1,：下列电子式是否正确,:O:Na:,+,:S:,-2,:,:,:,:,Ca,2+,:Cl:,-,Na,2,+,:O:,2-,:,:,:,:,:,:,氧原子 钠离子 硫离子,:Cl:,-,:,:,氯化钙 氧化钠,20,温故知新活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离,Cl,Na,Cl,Na,思考2,.,下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,21,ClNaCl Na思考2.下列用电子式表示化合物的形成过,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合,时形成离子键。请思考，非金属元素之间化,合时，能形成离子键吗？为什么？,讨论,22,活泼的金属元素和活泼非金属元素化合讨论22,23,23,H,Cl,+,Cl,H,共用电子对,以,HCl,为例,氢最外层只有一个电子，需要得一个电子，达到,2,电子稳定结构,氯最外层有,7,个电子，也需要得一个电子，达到,8,电子稳定结构,24,HCl+ClH共用电子对以HCl为例氢最外层只有一个电子，需,H,Cl,Cl,Cl,HCl,的电子式,Cl,2,的电子式,四、共价键,1,、定义,：,原子间通过,共用电子对,形成的相互作用,、表示式,电子式,结构式：,如,:H,-,Cl,Cl-Cl,用一根,短线,表示一对共用电子。,其他电子一律省去,25,HCl Cl Cl,、成键的本质和条件,一般是,同种或不同种非金属元素,如：,H,2,HCl,原子间通过,共用电子对,形成的相互作用,一般是非金属元素之间,且成键的原子最外层,未达到饱和状态,则在两原子之间通过形成,共用电子对,成键,成键元素：,本质：,形成条件,:,26,、成键的本质和条件一般是同种或不同种非金属元素原子间通过共,练习,：写出下列物质的电子式和结构式：,O,2,、,N,2,、,CH,4,、,NH,3,、,CO,2,、,H,2,O,、,27,练习：写出下列物质的电子式和结构式：O2、N2、CH4、N,共用电子对,共用电子对,共用电子对,共用电子对,4.,共价化合物的形成过程,(,或单质,),H +O +H H O H,注意事项,：,1,、相同原子不能合并在一起；,2,、没有形成离子,HCl,H,2,O,F,2,H,Cl,+,H Cl,F,+,F,F,F,共用电子对,共用电子对,28,共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对4.共价化合物的形成,通过,共用电子对,形成分子的,化合物,。,注,:,共价化合物中,一定,含有共价键,含有共价键的化合物,不一定,是共价化合物,离子化合物中,也可能,含有共价键,例：,HCl H,2,O CO,2,CH,4,NH,3,5,、共价化合物,如：,Na,OH,、,Na,2,O,2,等,29,通过共用电子对形成分子的化合物。注:共价化合物中一定含有,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，,氢与氧以共价键,结合。请用电子式表示,氢氧化钠,。,过氧化钠晶体中，过氧根离子,(O,2,),2-,与钠离子以离子键结合；,在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合,。请用电子式表示,过氧化钠。,练习,30,氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子,6,、共价键的存在,：广泛存在于,非金属,单质，,共价化合物,以及,复杂离子,或,离子化合物,中，,例如,1,）非金属单质：,H,2,、,N,2,、,O,2,、,Cl,2,2,）气态氢化物：,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,3,）酸分子：,H,2,CO,3,、,H,2,SO,4,、,HNO,3,4,）大多数有机物：,CH,3,CH,2,OH,、,CH,3,COOH,等。,5,）,复杂离子,或,离子化合物,中，,NH4,+Na,OH,31,6、共价键的存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离,H,H,H H,由,同种原子,形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做,非极性共价键简称非极性键,不同种原子,形成共价键时，原子吸引电子的能力不同,。,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,像,这样共用电子对偏移的共价键叫做,极性共价键，,简称极性键,7,、,共价键的种类,:,32,H HH H 由同种原子形成共价键，两个,H,H,共用电子对无偏向,共用电子对偏向Cl,不显电性,相对显正电性,相对显负电性,H,Cl,33,HH共用电子对无偏向共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电,7,、,共价键的种类,:,共价键,极性键,:,不同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对发生偏移。,例如：,H-Cl,非极性键,:,同种元素原子间形成的共价键，,共用电子对不发生偏移,例如：,H-H Cl-Cl,34,7、共价键的种类:共价键极性键:不同种元素的原子间形成的共价,离子键和共价键的比较,+,Na,Cl,：,：,Cl,H,35,离子键和共价键的比较 +,五、化学键,:,使,离子,相结合或,原子,相结合的作用力通称为化学键,离子键,极性共价键,分类 共价键 非极性共价键,配位键,金属键,36,五、化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键,六、化学反应的实质,：,第一步,:,反应物分子中化学键断裂成原子,;,第二步,:,原子间通过新的化学键重新组合成新的分子,.,例：,H,2,和,Cl,2,生成,HCl,旧化学键断裂和新化学键形成的过程,.,37,六、化学反应的实质：第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第,H,Cl,Cl,H,2,H,H,Cl,Cl,Cl,2,化学反应的实质：,就是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程,氢气和氯气反应的过程演示,:,光照,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,38,HClClH2HHClClCl2