化学平衡状态及其判断课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2002-01-01,#,第,2,讲化学反应的限度,（第一课时）,【,本节考点要求,】,1.,了解可逆反应的定义。,2.,理解化学平衡的定义以及掌握平衡状态的判定方法。,第2讲化学反应的限度【本节考点要求】1.了解可逆反应的定义,1,知识梳理,题型构建,考点一,I,在方程式中用,“”,表示。,一、定义,在,条件下既可以向,反应方向进行，,同时又可以,向,反应方向进行的化学反应。,二、特点,二同：,a.,相同条件下；,b.,正逆反应同时进行。,反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都,(,填“大于”或“小于”,)100%,。,三、表示,一小：,可逆反应,同一,正,逆,小于,知识梳理题型构建考点一I在方程式中用“,2,知识梳理,题型构建,深度思考,练习,通电,点燃,知识梳理题型构建深度思考练习通电点燃,3,A,极端假设法解化学平衡状态题的应用,极端假设法解化学平衡状态题的应用,4,知识梳理,题型构建,考点二,I,化学平衡状态,一、概念,一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率,，,反应体系中所有参加反应的物质的,保持不变的状态。,相等,浓度,强调三点,前提：,实质：,标志：,一定条件、可逆反应,V,正,=V,逆,0,反应混合物中各组分浓度保持不变。,知识梳理题型构建考点二I化学平衡状态一、概念一定条件下的可,5,二、化学平衡状态的特征,等：,V,正,=,V,逆,定：,平衡混合物中各组分的百分含量一定,变：,条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡,逆：,可逆反应,动：,V,正,=,V,逆,0,即是一个,动态平衡,二、化学平衡状态的特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各组分,6,练习：判断下列说法是否正确：,（,2,）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。,（,3,）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。,（,1,）根据反应式,2P+5Cl,2,2PCl,5,可知，如果,2 mol,的,P,和,5 mol,的,Cl,2,混合，必然生成,2 mol,的,PCl,5,。,练习：判断下列说法是否正确：（2）任何可逆反应在一定温度下，,7,三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志,1,、,直接标志：,（,1,）速率关系：,正逆反应速率相等。,同一物质,v,正,v,逆,不,同物质 两个方向,速率比等于方程式系数比,三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 正、逆反应,8,【,练习,1】.,以反应,mA(g)+nB(g)pC(g),为例达到平衡的标志为：,A,的消耗速率与,A,的生成速率,；,A,的消耗速率与,C,的,速率之比等于,；,B,的生成速率与,C,的,速率之比等于,A,的生成速率与,B,的,速率之比等于,。,相等,消耗,m,：,p,生成,n,：,p,消耗,m,：,n,【练习1】.以反应mA(g)+nB(g)p,9,【,练习,2】,在一定温度下，可逆反应：,A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡的标志是（）,A.,C,的生成速率与,C,分解的速率相等,B.,单位时间内生成,nmolA,，同时生成,3nmolB,C.,A,的消耗速率与,B,的生成速率比为,1:3,D.,A,的消耗速率与,C,的生成速率,比为,1:2,AC,【练习2】在一定温度下，可逆反应：AC,10,【,练习,3】,可以证明反应,N,2,+3H,2,2NH,3,已达平衡状态的说法是,(),AC,A.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键形成,B.1,个,NN,键断裂的同时,有,3,个,H,H,键断裂,C.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键断裂,D.1,个,NN,键断裂的同时,有,6,个,N,H,键形成,【练习3】可以证明反应N2+3H2 2N,11,三、可逆反应达到化学平衡状态的标志,（,2,）,反应混合物各的,1,、,直接标志：,物质的量 物质的量浓度,物质的量分数,质量 质量分数,体积分数,保持不变,三、可逆反应达到化学平衡状态的标志 （2）,12,、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不 变，反应达到平衡,2,、间接标志,(,变量不变,标志）,例 在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,红棕色 无色,气体的总压、,气体的总的物质的量、,混合气体的平均相对分子质量、,混合气体的密度、,、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不 变，反应达到,13,例在一,恒温、恒容,的,密闭容器,中发生反应,A(s),2B(g)C(g),D(g),，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是,A,、混合气体的压强,B,、混合气体的平均相对分子质量,C,、,A,的物质的量浓度,D,、气体的总物质的量,E,、,混合气体的密度,B E,例在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)2B(g),14,【,练习,4】,下列说法中可以充分说明反应,:,P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）,A,、反应容器内压强不随时间变化,B,、,P,和,S,的生成速率相等,C,、反应容器内,P,、,Q,、,R,、,S,四者共存,D,、反应容器内总物质的量不随时间而变化,B,【练习4】下列说法中可以充分说明反应:B,15,【,练习,5】,在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的是,(),A,、混合气体的压强,B,、混合气体的密度,C,、,B,的物质的量浓度,D,、气体的总物质的量,E,、混合气体的平均相对分子质量,BCE,【练习5】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变,16,【,练习,6】,在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：,A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的是,(),A.,混合气体的压强,B.,混合气体的密度,C.B,的物质的量浓度,D.,气体的总物质的量,E,混合气体的平均相对分子质量,ACDE,【练习6】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变,17,【,练习,7】,在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：,A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的是,(),A,、混合气体的压强,B,、混合气体的密度,C,、,B,的物质的量浓度,D,、气体的总物质的量,E,、混合气体的平均相对分子质量,BCDE,【练习7】在一定温度下的恒压容器中，当下列物理量不再发生变,18,知识梳理,题型构建,“,两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判断,全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；,有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。,1,“,两审,”,一审题干条件,:,二审反应特点：,是恒温恒容还是恒温恒压；,2,“,两标志,”,(1),直接标志,(2),间接标志（变量不变）,知识梳理题型构建“两审”“两标志”突破化学平衡状态标志的判,19,小结,一、了解可逆反应,二、理解化学平衡概,并掌握判断可逆反应达到化学平衡的标志,课后作业,1,、完成本节相关课后习题,2,、预习化学平衡常数的知识点,小结,20,A.,混合气体的颜色不再改变（）,B.,混合气体的平均相对分子质量不变（）,C.,混合气体的密度不变（）,D.,混合气体的压强不变（）,E.,单位时间内消耗,2nmolNO,2,的同时生成,2nmolO,2,（）,F.O,2,气体的物质的量浓度不变（）,1,、在固定体积的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,该反应达到平衡的标志是,思考与练习,A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气,21,2,、在一定温度下,下列叙述,不是,可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),达到平衡的标志的是（）,C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,，同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的物质的量不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,，同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g),22,23,知识梳理,题型构建,知识梳理题型构建,24,