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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,知识归纳与整理,第一章 物质结构和元素周期律,知识归纳与整理第一章 物质结构和元素周期律,原子结构,原子核,核外电子,元素种类,决定,质子,中子,原子,(,核素,),种类,决定,核外电子运动特征,核外电子排布,规律,最外层电子数,主要化学性质,主族元素最高化合价,族序数,考点一：概念 P13 8、9、14,考点二：计算 P13 6、7、12,考点三：核外电子排布规律及运动特征,P15 1 P16 3、9、10,原子结构原子核核外电子 元素种类决定质子中子原子,元素周期表,周期（7个横行）,族（18个纵列，16个族）,考点一：预测元素在周期表中的位置 P5 12,考点二：对整个周期表中每个周期元素种类的熟悉 P5 9、11,考点三：主族元素最外层电子数=元素的最高正化合价=族序数 P5 13,元素周期表周期（7个横行）族（18个纵列，16个族）考点一,由核外电子排布决定,随着原子序数的递增,元素周期律,1元素原子的核外电子排布呈周期性变化,2元素原子半径呈周期性变化。（,同一周期从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下，原子半径依次增大,）,3元素主要化合价呈周期性的变化。,4元素的金属性与非金属性呈现周期性变化,（同一周期的元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.,同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.,考点一、原子半径大小的比较 P19 例3,考点二、金属性与非金属性强弱的比较 P9 例3 P20 5,考点三、碱金属与卤族元素 P9 2、4 P20 4,考点四、综合运用 P20 4、6、9、10、12,由核外电子排布决定随着原子序数的递增元素周期律1元素原子的,元素周期表及元素周期律的应用,由构、位、性的关系预测元素的性质,应用于生产实际,1半导体（金属与非金属的分界处）,2制造农药（VA、VIA、VIIA族）如F、S、P、Cl,3催化剂、耐高温等合金材料（过渡元素）,4预测新元素,考点、综合运用 P20 例1,P23 2、3 P25 13,元素周期表及元素周期律的应用由构、位、性的关系预测元素的性,非极性键,离子键,化学键,共价键,极性键,电子式,原子,离子,物质,阳离子,阴离子,考点一、区分离子化合物、共价物质、及它们之间所含的不同键型,P32 1、2、4、5、9,考点二、电子式的书写 P26例2 加变式 P31 例3 加变式,考点三、分子间作用力和氢键对物质熔沸点的影响 P31 例2加变式,考点四、综合运用 P28 13 P33 13、14,非极性键离子键化学键共价键极性键电子式原子离子物质 阳,推断题常见题眼,1、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以发生反应生成盐（,N,）,2、两种元素既可以形成10e又可以形成18e(,H、O,),能组成A2B和A2B2型的化合物（,Na、O,）,3、不含金属的离子化合物：,铵盐,含金属的共价化合物：,氯化铝,推断题常见题眼1、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物对应水化,3,、,常温下,为液体的单质（,Hg,、,Br2,）,常温下,的无色液体,常温下,的气体,常温下,的固体单质,4,、,物质的气味,刺激性气味气体：,刺激性气味液体：,5,、,物质的溶解性,：,极易溶于水的气体,常见难溶于水的气体,3、常温下为液体的单质（Hg、Br2）,6,、颜色,（1）、火焰颜色,（2）、物质颜色,（3）、沉淀颜色,（4）、变色现象,6、颜色（1）、火焰颜色（2）、物质颜色（3）、沉淀颜色（4,7、反应条件,放电,光照,7、反应条件放电,8、常见食品安全和环保问题,酸雨,温室效应,光化学烟雾,臭氧破坏,赤潮,水洖病,牙齿、骨头变酥,白色污染,室内装修,8、常见食品安全和环保问题酸雨,谢谢！,谢谢！,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同,原子,互称为同位素,.,同种元素组成不同性质的,单质,.,同位素,:,同素异形体,:,核素,元素,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。,考点一 概念,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.同种,考点二,原子序数核电荷数质子数核外电子数,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,考点二原子序数核电荷数质子数核外电子数,考点三、核外电子的排布规律及表示方法,1,、,核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。,2,、各电子层最多能容纳的电子数为,2n,2,3,、最外层电子数不能超过,8,（当,K,层为最外层时不能超过,2,）。,4,、次外层电子数不能超过,18,，倒数第三层电子数不能超过,32,。,注意：,以上四条规律是相互联系的，不能孤,立地理解。,考点三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总,一个不完全周期：第七周期，应有,32,种元素，,现有,26,种元素。,1,、元素周期表的结构,（,1,）,7,个周期,三个短周期,第,1,周期,2,种元素,第,2,周期,8,种元素,第,3,周期,8,种元素,第,6,周期,32,种元素,第,5,周期,18,种元素,第,4,周期,18,种元素,三个长周期,周期序数电子层数,注意第六周期的镧系和第七周期的錒系,一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，1、元,（,2,）,16,个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，,IAVIIA,位于第,1,、,2,、,13,、,14,、,15,、,16,、,17,纵行,一个第,族：位于第,8,、,9,、,10,三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，,IBVIIB,位于第,11,、,12,、,3,、,4,、,5,、,6,、,7,纵行,一个,0,族：稀有气体元素族，位于第,18,纵行,主族序数最外层电子数最高正价数,（O、F除外）,（2）16个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVI,考点一、原子半径大小的比较,一、原子,1、同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小（除开稀有气体）；,2、同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；,二、离子。,1、具有相同电子层数结构的离子，核电荷数数越大，半径越小；,2、同一主族，无论阴，阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大；,三、同种元素的原子及离子半径的大小比较,1、r原r阳，,r原r阴,2、同一元素微粒，电子数越多，半径越大，,考点一、原子半径大小的比较一、原子,考点二、金属性与非金属性强弱的比较,1.金属性强弱的判断,(1)单质与水或非氧化性酸反映置换出H2越容易，金属性越强。,(2)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。,(3)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属,(4)金属活动顺序表,(5)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。,2.非金属强弱的判断,(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。,(2)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。,(3)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。,(4)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。,元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。,考点二、金属性与非金属性强弱的比较1.金属性强弱的判断,考点三、碱金属和卤族元素,碱金属,考点三、碱金属和卤族元素碱金属,卤族元素,卤族元素,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,r,逐渐减小 非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,r,逐渐增大,非金属性逐渐增强,非金属区,金属区,零,族,元,素,1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4,苍白色火焰,火焰为蓝色或淡蓝色,（,1,）火焰颜色,（1）火焰颜色,（,2,）物质颜色,（,2,）物质颜色,淡黄色、,黄色,红色,红棕色,蓝色,淡蓝色特殊气味,（2）物质颜色（2）物质颜色,（,3,）沉淀颜色,黑色,白色,黄色,红褐色,白色胶状,白色絮状,（3）沉淀颜色黑色,（,4,）变色现象,遇空气迅速由无色变为红棕色,淀粉遇碘变蓝,X2,在,水中和有机溶剂中的颜色,酸。碱遇不同指示剂时的颜色变化（石蕊、酚酞试剂）,三价铁离子遇,SCN,（4）变色现象,
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