专题溶液中离子浓度大小的比较ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,溶液中离子浓度大小的比较,溶液中离子浓度大小的比较,1,学习目标：,1.,掌握比较溶液中离子浓度大小的方法,2.,理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确,（,1,）电荷守恒,（,2,）物料守恒,（,3,）质子守恒,3.,培养分析、归纳、思维能力,学习目标：,2,预习指导,1.,电离平衡理论和水解平衡理论,紧抓,两个“微弱”,弱电解质,(,弱酸、弱碱,),的,电离是,微弱,的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。,同时注意考虑水的电离的存在。,适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。,（1）电离,平衡,理论:,预习指导1.电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”,3,探究一,.,一元弱酸与弱碱溶液中粒子大小比较,1.,0.1 mol,L,-1,的,CH,3,COOH,溶液中的离子、分子大小关系如何,?,2,在,0.1 mol/L,的,NH,3,H,2,O,溶液中，,NH,3,H,2,O,、,NH,4,+,、,OH,-,、,H,+,的浓度由大到小的顺序是,C(NH,3,H,2,O),C(OH,-,),C(NH,4,+,),C(H,+,),探究一.一元弱酸与弱碱溶液中粒子大小比较 2在0.1 mo,4,如：,CH,3,COONa,溶液中存在如下关系：,C(Na,+,),C(CH,3,COO,-,),C(OH,-,),C(CH,3,COOH),C(H,+,),（2）水解,平衡,理论:,弱离子,(,弱酸根离子、弱碱的阳离子,),的,水解,一般是,微弱,的。,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)C(C,5,探究二,.,电荷守恒、物料守恒和质子守恒,（1）电荷守恒,：,电解质溶液总是呈,电中性,的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。,如：,NH,4,Cl,溶液：,C(NH,4,+,)+C(H,+,),C(Cl,-,)+C(OH,-,),探究二.电荷守恒、物料守恒和质子守恒（1）电荷守恒：如：NH,6,（2）物料守恒:,电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,如：,NH,4,Cl,溶液：,(Cl,-,),(NH,4,+,),+,(,NH,3,H,2,O,),（2）物料守恒:如：NH4Cl溶液：(Cl-),7,（,3,）质子守恒（水的电离守恒）：,电解质溶液中，分子,(,或离子,),得失质子,(H,+,),的物质的量是相等。,如：,NH,4,Cl,溶液：,c(H,+,),c(OH,-,)+,c(,NH,3,H,2,O,),（3）质子守恒（水的电离守恒）：如：NH4Cl溶液：c(H+,8,训练,1,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练,2,写出,NaHCO,3,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH,3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),c(Na,+,)+c(H,+,),c(HCO,3,-,)+2c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),c(OH,-,),c(H,+,),c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),训练1写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式c(Na+,9,训练,3,写出,0.1moL/L,的,Na,2,CO,3,溶液中粒子浓度关系,大小关系,电荷守恒,物料守恒,质子守恒,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HCO,3,-,),+2c(,CO,3,2-,),1/2C(Na,+,)=C(,HCO,3,-,)+C(H,2,CO,3,),+C(,CO,3,2-,),C(Na,+,)C(,CO,3,2-,),C(OH,-,)C(,HCO,3,-,),C(H,+,),C(OH,-,)=C(H,+,)+2C(H,2,CO,3,),+C(H,CO,3,-,),训练3写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关,10,【,方法规律总结,】,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,1.,溶液中离子要找全,2.,分清离子浓度和电荷浓度,1.,某元素守恒,2.,等量代换。,1.,明确溶液中那些微粒结合,H,+,(,或,OH,-,),，结合的数目；,2.,那些微粒电离出,H,+,(,或,OH,-,),电离的数目,【方法规律总结】1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓,11,探究三、常见题型和对策,1,、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析,（,1,）弱酸溶液：,【,例,1】,在,0.1mol/L,的,H,2,S,溶液中，下列关系,错误,的：,A,c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),B,c(H,+,)=c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(OH,-,),C,c(H,+,),c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D,c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)=0.1mol/L,(A ),探究三、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分,12,（,2,）弱碱溶液：,(,),【,例,】,在,0.1mol/L,的氨水溶液中，下列关系,错误,的：,A,c(OH,-,),c(H,+,),B,c(NH,3,H,2,O)+c(NH,4,+,)=0.1mol/L,C,c(NH,4,+,),c(,NH,3,H,2,O,),c(OH,-,),c(H,+,),D,c(OH,-,)=c(NH,4,+,)+c(H,+,),（2）弱碱溶液：()【例】在0.1mol/L,13,（,3,）强酸弱碱盐溶液：,【,例,3】,在氯化铵溶液中，下列关系,正确,的是：,A,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),B,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),C,c(NH,4,+,),c(Cl,-,),c(H,+,),c(OH,-,),D,c(Cl,-,),c(NH,4,+,),c(H,+,),c(OH,-,),(A ),规律,:,在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：,C,(,不水解离子）,C,(,水解离子）,（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的,14,（,4,）强碱弱酸盐溶液：,【,例,4】,在,Na,2,S,溶液中下列关系不正确的是：,A,c(Na,+,)=2c(HS,-,)+2c(S,2-,)+c(H,2,S),B.,c(Na,+,),+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(,HS,-,)+2,c(S,2-,),C,c(Na,+,),c(S,2-,),c(OH,-,),c(HS,-,),D,c(OH,-,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+c(H,2,S),(AD),电荷守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+c(HS,-,)+2c(S,2-,),；物料守恒：,c(Na,+,)=2c(HS,-,)+2c(S,2-,)+2c(H,2,S),；质子守恒：,c(OH,)=c(HS,-,)+c(H,+,)+2c(H,2,S),（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确,15,(5),强碱弱酸的酸式盐溶液：,【,例,5】,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是：,A,c,(K,+,)+,c,(H,+,)=,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(OH,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,)=0.1mol/L,C,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),D,c,(K,+,)=,c,(H,2,C,2,O,4,)+,c,(HC,2,O,4,-,)+,c,(C,2,O,4,2-,),(CD ),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾,16,【,例,6】,等物质的量的下列溶液中，,NH,4,+,的浓度由大到小的顺序是,NH,4,Cl NH,4,HCO,3,NH,4,HSO,4,NH,4,NO,3,=,【,规律,】,1,、水解的盐,双水解的盐,2,、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大,（,6,）不同物质同种离子浓度比较型,【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序,17,对于溶质单一型的溶液，,若溶质是,弱酸或弱碱,的考虑,电离,且电离是弱电离，,若溶质是,盐,考虑,水解,同样水解也是弱水解。,解题,方法,小结：,对于溶质单一型的溶液，解题方法小结：,18,【,例,7】,用物质的量都是,0.1 mol,的,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,配成,1 L,混合溶液，已知其中,c,(CH,3,COO,-,),大于,c,(Na,+,),对该混合溶液下列判断,正确,的是,(),A,c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),0.2 molL,-1,C,c,(CH,3,COOH),c,(CH,3,COO,-,),D,c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),0.1 molL,-1,两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,两种物质混合,不反应,：,A B,【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3,19,【,例,8】100 mL 0.1 molL,-1,醋酸与,50 mL 0.2 molL,-1,NaOH,溶液混合，在所得溶液中,(,),A,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),B,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),D,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),A,、两种物质恰好,完全反应,：,【例8】100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 m,20,1,等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：,强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性,相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性,相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性,若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性,注意两种情况,:,【,归纳,】,：谁强显谁性，同强显中性,1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和,21,【,例,9】,将,0.4 mol/LNH,4,Cl,溶液和,0.2 mol/LNaOH,溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）,A,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,)=,c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),B,c,(NH,4,+,)=,c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),C,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),c,(NH,3,H,2,O),D,c,(NH,4,+,),c,(Na,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(H,+,),D,、两种物质反应，其中一种有剩余,【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/,22,【,思考题,】,