《常见的酸和碱》酸和碱课件-图文

,2018-12-09,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸和碱,课题,1,常见的酸和碱,第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱,1,1,、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；,2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；,3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。,1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；,2,常见的酸有盐酸,(HCl),、硫酸,(H,2,SO,4,),、硝酸,(HNO,3,),和醋酸,(CH,3,COOH),。,常见的碱有氢氧化钙,Ca(OH),2,氢氧化钠,NaOH,请你说一说你所认识的酸和碱：,预习检测,家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？,各属于什么类物质？有什么区别？,常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝,3,1,、人的胃液里含有,盐酸,；,2,、汽车电瓶里含有,硫酸,；,3,、食醋里含有,醋酸,，也叫,乙酸,；,4,、酸雨里含有,亚硫酸，,也可能含有,硝酸,。,1、人的胃液里含有盐酸；,4,食醋,醋酸,柠檬、柑橘等,柠檬酸,酸奶,乳酸,食醋醋酸柠檬、柑橘等柠檬酸酸奶乳酸,5,一,.,酸碱指示剂,跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。,知识回顾,：,CO,2,使紫色石蕊试液变红,加热,一.酸碱指示剂跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱,6,活动与探究,石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。,它是,17,世纪被英国化学家波义耳首先发现的。,还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂,试一试,将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？,溶液 指示剂,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,白醋,苹果汁,石灰水,氢氧化钠溶液,探究：,自制酸碱指示剂。阅读教材51页资料卡片,活动与探究石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学,7,二,.,常见的酸,盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸,HCl H,2,SO,4,HNO,3,CH,3,COOH H,2,CO,3,1.,几种常见的酸,二.常见的酸盐酸 硫酸 硝酸 醋酸,8,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐,9,探究一：浓硫酸和浓盐酸,的物理性质,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,(,与水比较,),打开瓶口的现象,其它,H,2,SO,4,HCl,无色,无色,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,油状、粘稠、液体,探究一：浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密,10,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,溶质质量,溶剂质量,溶液质量,溶质质量分数,浓盐酸,浓硫酸,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于,浓硫酸,有吸水性，实验室常用来作,干燥剂,讨论：敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎,11,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,点拔：打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是,12,1.,浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾，因此，敞口久置后质量会减轻。,2.,浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖时瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分，质量增加。,浓盐酸,浓硫酸,实验探究,1.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水,13,2.,盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,硫,酸,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料,以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有,吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,2.盐酸和硫酸的用途：,14,3、浓硫酸的腐蚀性,实验,10,3,实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。,3、浓硫酸的腐蚀性,15,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损,启发,结论或原因,一段时间后的现象,将浓硫酸滴到布上,用木棍蘸浓硫酸,浓硫酸在纸上写字,实验内容,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。,结论：浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而炭化。,纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变,16,正确稀释浓硫酸的方法：,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。,（酸入水）！,事故处理：,如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？,应立即用布擦掉，再,用大量水冲洗，然后涂上3%5%的,碳酸氢钠溶液。,正确稀释浓硫酸的方法：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不,17,稀释浓硫酸,现象：,水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅。,稀释时，如果将水倒入酸中将会十分,危险！,稀释浓硫酸现象：水浮在浓硫酸上面，并迅速沸腾，液体向四周飞溅,18,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1,、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2,、涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,小结：,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅,19,归纳：浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：,O,2,、,H,2,、,N,2,、,CO,2,、,CO,）（,NH,3,不行）,脱水性,强烈的腐蚀性,强氧化性,归纳：浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、,20,三,.,酸的化学性质,联系生活,：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦洗，会很容易，为什么？,*,酸与活泼金属的反应,*,使指示剂变色,能与金属活动顺序表中氢前的金属反应，,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,（,H,）,Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序由强到弱,-,-,-,三.酸的化学性质联系生活：菜刀上的铁锈，水很难洗净，但用醋擦,21,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生,22,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,实验内容,现象与结论,在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中,稀硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用,稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用,稀盐酸与石灰石作用,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色,氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容现象与结论在稀盐酸与,23,写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式Mg+,24,*,酸与金属氧化物的反应,实验,现象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,红色铁锈消失，,溶液变为黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁锈,+,硫酸,红色铁锈消失，,溶液变为黄色,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(,SO,4,),3,+3H,2,O,*酸与金属氧化物的反应实验现象 化学方程式铁锈+盐酸红,25,*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,*与含有碳酸根离子的物质发生化学反应CaCO3+2HCl=C,26,补充,1,：盐酸,跟硝酸银的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,AgNO,3,+HCl,=AgCl,+HNO,3,实验步骤：,在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。,补充1：盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 A,27,补充,2,：硫酸,跟氯化钡的反应,现象,分析,有白色沉淀生成,实验步骤：,在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡的溶液，观察现象,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,小结：酸,+,盐,=,另一种酸,+,另一种盐,补充2：硫酸跟氯化钡的反应 现象 分析 有白色沉淀生,28,酸的通性,1,、使指示剂变色,2,、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气,3,、可以与金属（碱性）氧化物发生反应,4,、可以与盐发生反应,5,、可以与碱发生,酸的通性1、使指示剂变色2、可以与活泼金属发生化学反应而生成,29,1.,将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色,变成（）,A,、无色,B,、蓝色,C,、红色,D,、紫色,2.,下列物质的性质中，属于化学性质的是（）,A,、浓硫酸有吸水性,B,、硫酸有酸性,C,、浓盐酸有挥发性,D,、食盐溶于水,3.“,使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（）,A,、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发,B,、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触,C,、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分,D,、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取,皮肤、衣服里的水分，使其炭化,B,B,D,随堂练习,1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色2.下列物质的性质,30,随堂练习,4.,一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（）,A,、氮气和氧气,B,、氮气、氧气和稀有气体,C,、二氧化碳和水蒸气,D,、二氧化碳和氧气,5.,向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）,A,、一定显红色,B,、可能仍为紫色，也可能显红色,C,、可能显蓝色,D,、一定显无色,C,B,随堂练习4.一定量的空气依次通过足量石灰水及,31,分析：,此题涉及酸与金属、酸与金属氧化物反应，,据化学方程式,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,2Zn+O,2,=,2ZnO,ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O,Zn ZnSO,4,2Zn,2ZnO2ZnSO4,列出关系式，锌元素守恒，所以硫酸锌质量相等，选,C,6.,将一,Zn,片等分为质量相等的两块，一块溶于足量稀硫酸中，另一块在空气中煅烧为,ZnO,后再溶于稀硫酸中，两种方法制得的,ZnSO,4,质量（）,A,、前者多,B,、后者多,C,、一