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,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,1,一、盐酸,（一）浓盐酸的物理性质,1.,纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.,浓盐酸有,挥发性,:,在瓶口能形成白雾。,2.,工业盐酸常因含有杂质带黄色。（,Fe,3,）,原因：,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。,第一节 酸及其性质,颜色,状态,气味,密度,溶质的 质量分数,敞开瓶口发生的现象,浓盐酸,(HCl),无色,液体,刺激性气味 酸味,3,36%38%,形成白雾,挥发性,创设情景，引入课题,除锈专家：,某天放学回家，看到妈妈将原已生锈的护栏擦得光亮如新，难免好奇。到底是用什么能将铁锈除得这么干净呢？,设计意图：关注与酸有关的生活问题，使学生意识到在实践中学习，在学习中实践的道理。,实验感知，探索新知,小组活动,1,：（,1,）向生锈铁钉中分别加入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、,NaCl,溶液和水中做对比实验。（,2,）氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应。,设计意图：,通过学生亲自感知，体验实验探究的乐趣，激发学习化学的兴趣，并培养学生的分析和解决问题的能力、实验技能、协作能力和对比的学习方法，从而引导学生得出酸与金属氧化物反应的共同点，并掌握化学方程式。,温故知新：酸与金属的作用,设疑,：,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？,小组活动,2,：分别写出锌、镁、铁、铜与盐酸反应的现象及化学反应方程式。小组间互相批改，比比谁最快最好的完成。,设计意图：,引出由学生复习巩固金属与酸的反应。,（强调酸除锈得到的是正三价的铁，而酸与金属反应时得到的是正二价的铁。）,7,(,二,),盐酸的化学性质,1.,与指示剂反应,2.,稀盐酸金属,盐氢气,使紫色石蕊试液变,红色,；,使无色酚酞不变色。,盐酸,HCl,浅绿色,Zn+HCl,2,ZnCl,2,+H,2,Fe+HCl,2,FeCl,2,+H,2,8,3.,盐酸金属氧化物,盐水,黄色,用于除铁锈,Fe,2,O,3,+HCl=,FeCl,3,+H,2,O,2,3,6,4.,盐酸某些盐,新盐新酸,（三）盐酸的用途,氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来检验,Cl,的存在。,复分解反应：,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,CaCO,3,+HCl,CaCl,2,+H,2,O+CO,2,2,Na,2,CO,3,+HCl,NaCl+H,2,O+CO,2,2,2,AgNO,3,+HCl,AgCl +HNO,3,氯化银,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,生锈铁钉消失的原因,、,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,、,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,铁锈溶解,铁溶解 溶解完全,实践应用，巩固新知,设计意图：考察学生的综合思考、实践应用能力。,设计实验区分无标签的稀盐酸和氯化钠两瓶药品。,颜色,状态,气味,密度,溶质的 质量分数,敞开瓶口发生的现象,浓硫酸,(H,2,SO,4,),无色,粘稠油状液体,酸味,3,96%98%,无明显现象,14,二、硫酸,(,H,2,SO,4,),（一）浓硫酸的性质,1.,无色、粘稠、油状液体；,2.,难挥发；,3.,特性：有强烈的,吸水性,、氧化性、脱水性,和,腐蚀性,。,15,4.,浓硫酸的稀释,:,会放出大量的热。,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,，,并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。,切不可把水倒进浓硫酸里。,16,如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会,(),A.,右端下沉,B.,左端下沉,C.,平衡,D.,无法判断,乘胜追击,17,(,二,),稀硫酸的化学性质,1.,与指示剂反应,2.,稀硫酸金属,盐氢气,使紫色石蕊试液变,红色,;,使无色酚酞不变色。,Zn+H,2,SO,4,ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,FeSO,4,+H,2,硫酸亚铁,Al+H,2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,+H,2,3,3,硫酸铝,2,3.,稀硫酸金属氧化物,盐水,H,2,SO,4,+Fe,2,O,3,Fe,2,(SO,4,),3,+H,2,O,3,3,H,2,SO,4,+CuO,CuSO,4,+H,2,O,4.,稀硫酸某些盐,新盐新酸,（三）硫酸的用途,硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来鉴别溶液中,SO,4,2,的存在。,H,2,SO,4,+Na,2,CO,3,Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,H,2,SO,4,+BaCl,2,BaSO,4,+HCl,2,硫酸钡,1,、化工原料,2,、除锈,常见的酸,除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（,HNO,3,）、醋酸（,CH,3,COOH,）和碳酸等。,盐,像,Na,2,CO,3,、,BaCl,2,、,MgCl,2,、,NaCl,、,FeCl,3,等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。,常见酸的主要用途和我国年产量,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）,.,先变蓝后变紫,.,变红后颜色不再改变,.,先变无色后变红,.,先变红后变紫,生活知多,提示：雪碧中含碳酸,H,2,CO,3,，它能使紫色石蕊溶液变,红色,，但加热时碳酸分解：,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,所以石蕊溶液又变回原来的,紫色,苯甲酸（,C,6,H,5,COOH,）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（）,A,、苯甲酸能使石蕊试液变红色,B,、苯甲酸不能使酚酞变色,C,、苯甲酸溶液的,pH7,D,、苯甲酸溶液的,pH7,C,一、创设情景 明确目标,我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？,你知道它们是由什么金属材料制成的吗？,身边金属大搜索,二、自主学习 指向目标,自读课本,P24,完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,探究点一：金属的物理性质,金属材料,合 金,纯金属,物理性质,共 性,特 性,用 途,三、合作探究 达成目标,1.,试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出一种金属的元素符号。,2.,试着用铁丝和钢丝各自弯成一种金属的元素符号。,3.,愉快合作、细心体会，分享快乐、注意安全。,动 手 空 间,三、合作探究 达成目标,性能优异的合金,一般情况下：,跟组成它的纯金属相比，,硬度和强度增大；,熔点降低；,抗腐蚀性能更好。,【,教师点拨,】,金属的物理共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。,三、合作探究 达成目标,【,一试身手,】,请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二：金属的化学性质,1.,A,组同学,在,4,支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约,5 mL,稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）,2.B,组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。,三、合作探究 达成目标,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,A,组（与盐酸）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,B,组（与稀硫酸）,注意：,1.,探究过程中实验操作的规范。,2.,观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格。,三、合作探究 达成目标,（,A,组 金属与盐酸反应）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,氯化亚铁,三、合作探究 达成目标,（,B,组 金属与硫酸反应）,金属,现 象,反应的化学方程式,铜,铁,锌,镁,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,产生较多的气泡，放出热量，形成无色的溶液,产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液,没有明显变化,产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,2,硫酸亚铁,三、合作探究 达成目标,【,教师点拨,】,1,、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。,2,、向试管中加入酸的顺序是：,Cu,、,Fe,、,Zn,、,Mg,，加入酸的体积约为试管的,1/4,，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口,10,秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】,请同学们完成学生用书当堂作业部分。,三、合作探究 达成目标,【,典例精讲,】,一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学的方法帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？,三、合作探究 达成目标,思路点拨：,用化学的方法鉴别，就要从铝与银的化学性质的不同来进行。金属的化学性质可以从三个方面来考虑，一是与氧气反应，二是与酸反应，三是与盐溶液反应。结合鉴别需要明显现象且容易观察，可以将银元放入盐酸或硝酸银溶液中进行观察。,答案：,方法一：将银元放入盐酸中，若有大量气泡冒出，则证明是铝制，真银元则无明显现象。,方法二：将银元放入硝酸银溶液中，若银元表面有黑色物质出现，则证明是铝制，真银元则无明显现象。,归纳：,与金属相关的问题可以从金属化学性质的三个方面进行考虑，这样思考的效率才高。,四、总结梳理 内化目标,一：金属的物理性质,共性：有光泽，能够弯曲，延展性、导热性、导电性。,个性：铜是红色的，汞是液态等,二：合金的优点,1.,合金比组成它的纯金属硬度大；,2.,合金比组成它的纯金属熔点低；,3.,合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能好。,三：金属的化学性质,1.,与氧气反应,2.,与酸反应,3.,与盐溶液反应,【,易错易混提示,】,不同的金属与氧气反应所需要的条件不同；不同的金属有的能酸反应，有的不能与酸反应。,五、达标检测 反思目标,1,、根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（）,A,、,Fe,和,CuSO,4,溶液,B,、,Cu,和稀盐酸,C,、,Zn,和,Hg(NO,3,),2,溶液,D,、,Mg,和稀硫酸,2,、伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”，其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（）,A,、,3Fe+O,2,=Fe,3,O,4,B,、,3Fe+2O,2,Fe,3,O,4,C,、,3Fe+2O,2,=FeO,4,D,、,Fe,3,+2O,2,Fe,3,O,4,3,、下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是（）,A,、,FeCl,3,B,、,MgCl,2,C,、,CuCl,2,D,、,AgCl,4,、有关铁的性质中，属于化学性质的是（）,A,、有导电导热性,B,、有良好延展性,C,、具有银白色光泽,D,、在潮湿空气中易生锈,5,、铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（）,A,、铝是地壳中含量最高的元素,B,、铝的化学性质不如铁的活泼,C,、镁铝合金可用于制造飞机,D,、铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸,C,B,D,D,C,C,B,A,B,C,D,
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