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,第三章电离平衡,第一节电离平衡,茶陵一中高二化学备课组,第三章电离平衡第一节电离平衡茶陵一中高二化学备课组,1,一、电解质与非电解质,电解质：,非电解质：,在水溶液,或,熔化状态下，能导电的,化合物,在水溶液,和,熔化状态下都不导电的,化合物,判断,熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。,如：Fe等金属,2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质,如：液态的HCl等共价化合物,3、溶于水能导电的物质一定是电解质,如：Cl,2,4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。,如：CO,2,、SO,2,、NH,3,等,练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质,NaClBaSO,4,CaCO,3,蔗糖CuHFNa,2,O,NH,3,H,2,O,AlCl,3,酒精,一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，,2,注意：,单质既不是电解质也不是非电解质,象CO,2,、NH,3,等溶于水可导电，但导电物质不是本身，所以不是电解质,难溶的盐（BaSO,4,等）在熔化时能导电，也是电解质（水溶液中溶解的可以电离）,归纳：,一般酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）为电解质,大多数有机物为非电解质,思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？,电解质能电离出,自由移动,的阴、阳离子，这些离子在电场的作用下做定向运动，产生电流,思考：,1、NaCl晶体能否导电？为什么？它的水溶液或熔融状,态时呢？,注意：思考：为什么电解质溶于水或在熔融状态下能导电？电解质能,3,思考：,2、什么是电离？,思考：,3、是否所有的电解质电离的情况都相同呢？能否设计,实验加以证明,电离：,电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子过程,实验：30mL浓度均为0.5mol/L的HCl、NaOH、NaCl、氨水、醋酸电解质溶液的导电情况,实验现象：,原因：,灯泡的亮度不同,溶液的导电性强弱与自由移动离子的,浓度,有关,结论：,不同电解质的电离,程度,不同,思考：2、什么是电离？思考：3、是否所有的电解质电离的情况都,4,电离程度主要由电解质本身的结构决定,（次要原因为溶剂、浓度等）,强电解质：在水溶液里,几乎完全电离,的电解质,弱电解质：在水溶液里只有,部分电离,的电解质,练习,1、比较下列溶液导电能力的强弱,(1)0.1mol/LHCl(2)0.1mol/LH,2,SO,4,(3)0.1mol/LMgSO,4,(4)0.1mol/LAl,2,(SO,4,),3,2、判断强弱电解质的依据是（）,A、溶液的导电能力C、电离程度B、同条件下导电能力,D、化学键类型E、溶解性,二、强电解质和弱电解质（按电离程度分）,电离程度主要由电解质本身的结构决定强电解质：在水溶液里几乎完,5,三、结构与强弱电解质的关系：,1、离子化合物（以NaCl为例）,强碱、大部分的盐、金属氧化物（金属氮化物、,金属碳化物）都是离子化合物,2、共价化合物,熔融状态或水溶液条件下完全电离均以自由移动离子形式存在,强电解质,某些（强）极性共价化合物（以HCl为例）,液态：只有HCl分子，无离子,水溶液（完全电离）：水合阴、阳离子,某些（弱）极性共价化合物（以CH,3,COOH为例）,强电解质,弱电解质,液态：只有分子，无离子,水溶液（部分电离）：电解质分子、水合阴、阳离子,强酸属强电解质,弱酸、弱碱、水属弱电解质,三、结构与强弱电解质的关系：1、离子化合物（以NaCl为例）,6,小结：,强电解质：,离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物,包括强酸、强碱、某些盐、,金属氧化物（金属氮化,物、金属碳化物）,弱电解质：,部分（一般指弱）极性化合物,包括弱酸、弱碱、水,强酸：H,2,SO,4,、HNO,3,、HCl、HBr、HI、HClO,4,等,弱酸：H,2,SO,3,、H,2,CO,3,、H,3,PO,4,、HClO、HF、,H,2,SiO,3,（难溶）等,强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）,2,、Ca（OH）,2,等,弱碱：NH,3,H,2,O,、（可溶）,Mg（OH）,2,、Fe（OH）,3,、Cu（OH）,2,等,某些（弱）极性共价化合物（酒精等）、所有非极性共价化合,物（如：CH,4,等）为非电解质,小结：强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键化合物强酸,7,1、写出H,2,O和H,+,形成水合氢离子的电子式,2、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？,A、MgCl,2,B、H,2,SC、Fe（OH）,3,D、HCl,E、Ca（OH）,2,F、HClOG、KHCO,3,练习,3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）,A、氯化氢极易溶于水B、液态氯化氢不导电,C、氯化氢不易分解D、氯化氢溶液可以电离,1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪,8,复习：,1、强电解质和弱电解质,强电解质,弱电解质,本质电离程度,典型类型,结构特征,存在微粒,电离方程式,完全电离部分电离,离子键或强极性共价键弱极性共价键,强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、,水,电解质离子,电解质分子、离子共存,复习：1、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质本质电离程度典,9,电解质的电离方程式书写,（1）强电解质,写出下列电解质电离方程式：NaCl、NaOH、HCl、H,2,SO,4,强电解质完全电离，书写时用“=”号,（2）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式CH,3,COOH、H,2,S、,Cu（OH）,2,、CH,3,COONH,4,、K,2,CO,3,、KHCO,3,、KHSO,4,、,弱电解质部分电离，书时用“”号,小结电离方程式：,电离方程式的书写首先必须判断物质的类别,多元弱酸的电离是分步进行的,多元弱碱的电离因为较为复杂，因此写成一步完成,多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和酸根离子的电离构成,电解质的电离方程式书写写出下列电解质电离方程式：NaCl、N,10,化学平衡,化学平衡状态的定义：,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态,化学平衡概念的注意点：,条件,前提,本质,现象,一定条件下（温度、浓度、压强等）,可逆反应,正速率=逆速率,各组分浓度（含量）不变,化学平衡的特征,逆、等、动、定、变,平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,化学平衡化学平衡状态的定义：化学平衡概念的注意点：一定条件下,11,弱电解质的电离是一个可逆的过程,HAcH,+,+Ac,-,离子化,分子化,讨论1：,HAc（弱电解质）部分电离，是否指有一部,分HAc能电离，另一部分HAc不能电离？,讨论2：,弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化,速率变化过程是怎样的？,2、弱电解质的电离平衡,电离平衡：,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态,_,弱电解质的电离是一个可逆的过程HAcH+Ac-离子化分子化,12,特征,逆、等、动、定、变,平衡移动分析,勒沙特列原理,影响因素,内因,（分子本身结构组成）,、外因,温度,：,电离为吸热过程，温度升高向电离方向移动,浓度：,溶液浓度越小，电离向正向移动,同离子效应：,2、弱电解质的电离平衡,讨论：,1、书P59,2、往醋酸溶液中加入少量的下列物质对醋酸的电离平衡有何影响？加Zn粉、盐酸、NaOH溶液、CH,3,COONa（s）、NaCl（s）、Na,2,CO,3,、,3、0.3mol/L醋酸溶液中H,+,是0.1mol/L醋酸溶液中H,+,的三倍吗？,4、压强对电离平衡有无影响？,特征逆、等、动、定、变2、弱电解质的电离平衡讨论：,13,1、电离度的概念：,当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质,分子数,占原来,总分子数,的,百分数,。,2、适用范围：,处于电离平衡状态的弱电解质,一、电离度,（补充内容）,3、电离度的表达式：,=,100%,n,(已电离),n,(总),4、计算,例：25,，0.1mol/LCH,3,COOH溶液，测得,c,(H,+,)=1.32,10,-3,mol/L,求,c,(已电离),c,(总),=,100%,某温度下，0.01mol/LNH,3,H,2,O,电离度为4%，求,c,(NH,4,+,)和,c,(OH,-,),一元弱酸：H,+,=,c(始),一元弱碱：OH,-,=,c(始),拓宽公式,1、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电,14,影响电离度的因素,1、与电解质的本身有关,在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。,2、浓度对电离度的影响,13.2,0.001,6.8,0.005,4.2,1.9,1.32,0.948,电离度/,%,0.01,0.05,0.1,0.2,浓度/mol/L,25,时不同浓度醋酸的电离度,在相同温度下，浓度越小，电离度越大,3、温度对电离度的影响,温度升高，电离度增大,思考：,将醋酸稀释，n(H,+,)、H,+,分别如何变？,影响电离度的因素1、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的,15,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO，,要使溶液中HClO增大，应加入,A、NaOHB、H,2,OC、CaCO,3,D、Na,2,SO,4,Cl2+H2OHCl+HClO，要使溶液中HClO增大,16,复习：,1、同温度下，弱电解质X，强电解质Y和金属Z的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是_,2、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH,3,COOH哪种H,+,大？,H,+,相等的HCl和CH,3,COOH哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？,3、将Zn投入到浓度均为0.1mol/L的HCl和CH,3,COOH溶液中，反应的速率是否相同？若是改为开始时H,+,相等，则又有何不同？随着反应地进行两者速率如何变化？哪些方法可减慢Zn与CH,3,COOH反应的速率？,4、用足量Na,2,CO,3,和一定量的稀H,2,SO,4,反应制CO,2,时，若要减慢反应速率，又不减少生成CO,2,的体积，可加入的物质是（）,A、Na,2,SiO,3,B、BaCl,2,C、KOHD、CH,3,COONa,复习：1、同温度下，弱电解质X，强电解质Y和金属Z的导电能力,17,5、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因,6、试用电离平衡解释Al(OH),3,为什么具有两性？,7、在H,2,S的水溶液中，分别通入Cl,2,和O,2,，使通入气体和H,2,S刚好完全反应，反应前后溶液中H,+,的变化情况分别怎样？,5、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此,18,什么是化学平衡常数？书P40,电离平衡常数,1、概念,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数,通常用K表示。酸用K,a,表示，碱用K,b,表示,2、表示方法,ABA,+,+B,-,K=,c(A,+,)c(B,-,),c(AB),练习：,写出HAc（醋酸简写）、NH,3,H,2,O,的电离平衡常数的表达式,讨论：,常见的电离平衡常数见书P60，比较表中HNO,2,和HAc,K,a,大小，说明同浓度的HNO,2,和HAc哪个更易电离？溶液中H,+,浓度谁大？,注：c指平衡时各组分的浓度；K无单位,什么是化学平衡常数？书P40电离平衡常数1、概念2、表示方法,19,K值的意义：,K值越大，电解质越易电离,K值越小，电解质越难电离,用来判断弱酸、弱碱的相对强弱,多元弱酸的电离平衡常数：,讨论：,试从电离平衡影响因素角度分析H,3,PO,4,的三步电离常数中为什么K,a1,最大？,判断H,3,PO,4,的酸性强弱，应根据哪个K值？,物质的量浓度相同的Na,3,PO,4,、Na,2,
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