高中化学新人教版必修第一册--4.1-原子结构与元素周期表-第1课时课件

,2020/10/29,#,金太阳教育,经典力学的局限性,高中化学新人教版必修第一册,4.1,原子结构与原子周期表,第,1,课时 原子结构,经典力学的局限性高中化学新人教版必修第一册4.1 原子结构与,1,【导入新课】,【导入新课】,2,我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。,那么，电子在原子核外是如何运动的？电子绕核运动有没有什么规律呢,？,我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，原,3,【讲授新课】,【讲授新课】,4,1.,构成原子的微粒及其性质,原子,原子核,核外电子：带,1,个单位负电荷，质量很小,(,可忽略不计,),质子：相对质量为,1,，带,1,个单位正电荷,中子：相对质量为,1,，不带电,一、原子的构成,1.构成原子的微粒及其性质原子原子核核外电子：带1个单位负电,5,2.,质量数,(1),概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用,A,表示。,(2),质量关系：质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),。,(3),数量关系：核电荷数质子数核外电子数。,一、原子的构成,2.质量数一、原子的构成,6,(1),原子呈电中性是因为中子不带电,(,),(2),质子数和中子数决定原子的质量,(,),(3),原子的质量数就是原子的质量,(,),(4),微粒中的质子数与核外电子数一定相等,(,),(5),某种氯原子的中子数是,18,，则其质量数是,35,，核外电子数是,17(,),判断正误,一、原子的构成,(1)原子呈电中性是因为中子不带电()判断正误,7,1.,电子层与其电子的能量,各电子层由内到外,电子层数,1,2,3,4,5,6,7,字母代号,K,L,M,N,O,P,Q,离核远近,由,_,到,_,能量高低,由,_,到,_,近,远,低,高,二、原子核外电子排布,1.电子层与其电子的能量各电子层由内到外电子层数123456,8,2.,核外电子排布规律,(1),能量规律,核外电子由里向外，依次排布在能量逐渐,_,的电子层里，即按,K,L,M,N,顺序排列。,(2),数量规律,各电子层最多容纳,_,个电子,(,n,表示电子层数,),。,最外层电子数目最多不能超过,_,个,(K,层为最外层时不能超过,2,个,),。,次外层最多能容纳的电子数不超过,_,个。,升高,2,n,2,8,18,二、原子核外电子排布,2.核外电子排布规律升高2n2818二、原子核外电子排布,9,3.,核外电子排布的表示方法,原子结构示意图,(1),钠的原子结构示意图：,二、原子核外电子排布,3.核外电子排布的表示方法原子结构示意图二、原子核外电子,10,(2),画出下列原子或离子的结构示意图。,S_,，,S,2,_,；,Ca,_,，,Ca,2,_,。,二、原子核外电子排布,(2)画出下列原子或离子的结构示意图。S_，S,11,(1),在多电子原子里，电子的能量不完全相同,(,),(2),能量高的电子在离核近的区域内运动,(,),(3)M,层为最外层时，最多容纳,18,个电子,(,),(4),原子的次外层电子数都是,8(,),(5),某原子,M,层上电子数为,L,层上电子数的,4,倍,(,),正误判断,二、原子核外电子排布,(1)在多电子原子里，电子的能量不完全相同()正误判断,12,1.,将,Na,、,K,的原子结构示意图分别写成,正确吗？若不正确，请说明原因。,提示,均不正确。,Na,的,L,层没有排满,(,达到,8,个电子,),就开始排,M,层；,K,的最外层电子数为,9,，超过了,8,个电子。,二、原子核外电子排布,深度思考,1.将Na、K的原子结构示意图分别写成,13,2.,根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。,(1)A,元素原子核外,M,层电子数是,L,层电子数的一半：,_,。,(2)B,元素原子的最外层电子数是次外层电子数的,1.5,倍：,_,。,(3)C,元素原子的质量数为,35,、中子数为,18,：,_,。,(4)D,元素原子的次外层电子数是最外层电子数的,：,_,。,硅，,硼，,氯，,氖，,二、原子核外电子排布,2.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。硅，硼，,14,3.,核电荷数为,1,20,元素的原子结构特点,(1),最外层电子数为,1,的原子有,_,；最外层电子数为,2,的原子有,_,。,(2),最外层电子数与次外层电子数相等的原子有,_,；最外层电子数是次外层电子数,2,倍、,3,倍、,4,倍的原子分别是,_,。,(3),次外层电子数是最外层电子数,2,倍的原子有,_,。,H,、,Li,、,Na,、,K,He,、,Be,、,Mg,、,Ca,Be,、,Ar,C,、,O,、,Ne,Li,、,Si,二、原子核外电子排布,3.核电荷数为120元素的原子结构特点H、Li、Na、KH,15,(4),内层电子总数是最外层电子数,2,倍的原子有,_,。,(5),电子层数与最外层电子数相等的原子有,_,；电子层数是最外层电子数,2,倍的原子是,_,。,(6),最外层电子数是电子层数,2,倍的原子有,_,；最外层电子数是电子层数,3,倍的原子是,_,。,Li,、,P,H,、,Be,、,Al,Li,、,Ca,He,、,C,、,S,O,二、原子核外电子排布,(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有_。L,16,【课堂小结】,【课堂小结】,17,高中化学新人教版必修第一册-4,18,【达标测试】,【达标测试】,19,1.,从某微粒的结构示意图反映出,A.,质子数和中子数,B.,中子数和电子数,C.,核电荷数和核外电子层排布的电子数,D.,质量数和核外电子层排布的电子数,解析,微粒的结构示意图只能表示出原子核内质子数及核外电子数及其排布情况,。,1.从某微粒的结构示意图反映出解析微粒的结构示意图只能表,20,2.,下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是,核外电子是分层运动的,所有电子在同一区域里运动,能量高的电子在离核近的区域内运动,能量低的电子在离核近的区域内运动,A.,B.,C.,D.,解析,原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远,。,2.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是解,21,3.,某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是,4,。该原子核内的质子数是,A.14 B.15 C.16 D.17,3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原,22,4.,某元素原子的最外层电子数是次外层的,m,倍,(,m,为大于,1,的整数,),，则该原子的核外电子总数为,A.2,m,B.2,m,10 C.2,m,2 D.,m,2,解析,按照原子核外电子排布的,一般规律，最外层电子数不超过,8,。最外层电子数是次外层的,m,倍,(,m,为大于,1,的整数,),，所以次外层电子数小于,8,，即次外层只能为,K,层，电子数为,2,，最外层电子数是,2,m,，则该原子的核外电子总数为,2,m,2,，,C,正确。,4.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数,23,5.,下列微粒结构示意图中，不正确的是,解析,A,中,核电荷数和核外电子数,都是,8,，这是氧原子的结构示意图，正确；,B,中核电荷数为,11,，这是,Na,的原子核，钠原子的核外有,11,个电子，钠元素的最高化合价为,1,价，,Na,的核外应有,10,个电子，而图中核外只有,9,个电子，错误；,C,中核电荷数和核外电子数都是,17,，这是氯原子的结构示意图，正确；,D,中核电荷数和核外电子数分别是,17,和,18,，这是,Cl,的结构示意图，正确。,5.下列微粒结构示意图中，不正确的是解析A中核电荷数和核,24,