u化工流程专题复习解析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考中化工流程题的突破,化工流程题的特点,化工流程题以化工生产实际和科学争论为背景，以生产流程为载体，通过所给出工业流程及信息来考察学生的分析归纳力气以及应用所学学问解决实际生产问题的力气。化工流程题考察的学问点比较分散，以无机物性质为主。,3,构造：题头、题干和题尾三局部构成。,题头：一般是简洁介绍试验目的和原理或工艺生产的原材料和工艺生产的目的包括附产品；,题干：主要用框图形式将操作或物质转换之间的关系或原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；,题尾：主要是依据流程中涉及到的化学学问设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。如元素及其化合物的转化关系、氧化复原反响离子方程式书写、化学根底理论(速率与平衡转化率)、试验操作技能和计算,试题构造和考察点,4,【题头】某工厂废水中含5.00103mol/L的Cr2O72，其毒性较大。某争论性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下试验：,1第步反响的离子方程式是 。,2第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是 。,3第步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外，还有 。,4欲使1L该废水中的 完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要参与,g FeSO47H2O。,【2023年安徽】,样题呈现,【题干】,【题尾】,5,原料预处理,初次除杂,产品分别提纯,再次除杂,反响条件把握涉及氧化复原反响、调整pH等,原料循环利用,排放物的无害化处理,工艺流程试题总体框架：,解题步骤及策略,明确最终产品及所需原料:抓住核心元素变化,分析原料与最终产品的关系：如化合价如何变化、其它物质是要弃除，还是要转化回收,大致扫瞄工艺流程：a.主线主产品；b.分支副产品；c.回头为循环。,所加物质的作用：a.转变中心元素化合价；b.分别除杂；c.促使产物更好、更纯的析出,总之一个关键点：一切反响或操作都是为了获得产品。,着手答题：从问题中猎取信息，帮助解题。,最终对把握反响条件的分析可从以下几个方面着手：对反响速率、平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如原料本钱是否廉价，来源是否广泛、是否可再生，能源本钱，对设备的要求，环境疼惜等方面考虑)。,09理综27、某厂废水中含5.0010-3,molL-1的Cr2O72，其毒性较大。某争论性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合价依次为+3、+2，设计了如下试验流程。,1第步反响的离子方程式是。,2第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：。,3第步过滤得到的滤渣中主要成分除CrOH3外，还有。,4欲使1L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要参与g FeSO47H2O。,答案,1Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O,(2)将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照。,3Fe(OH)3、Fe(OH)2,413.9,10年理综27、锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某 争论性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上进展资源回收争论，设计试验流程如下：,1第步反响得到的沉淀X的化学式为 。,2第步反响的离子方程式是 。,3第步反响后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。假设过滤时觉察滤液中有少量浑浊，从试验操作的角度给出两种可能的缘由：,、。,4假设废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第步反响中参与20.0 mL 3.0 molL-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反响和完全转化为Li2CO3，则至少有 g Na2CO3参与了反响。,1Al(OH)3,24LiMn2O4+4H+O2=8MnO2+4Li+2H2O,3漏斗、烧杯、玻璃棒 滤纸破损 漏斗中液面高于滤纸边缘,46.4或6.36,2023理综27、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某争论性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2的试验，其流程如下：,1第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_写化学式转化为可溶性物质。,2第步反响的离子方程式是,_+ClO3-+_=MnO2+Cl2+_,3第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、_、_、_，,蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则确定还含有_写化学式。,4假设粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反响后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2标准状况下，则在第步反响中至少需要_mol NaClO3。,1MnO和MnCO3,25Mn2+2 ClO3+4H2O=5 MnO2+Cl2+8H+,3蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl,40.02,2023安徽理综亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量通常 1kg样品中含SO2的质量计，某争论小组设计了如下两种试验流程：,SO,2,SO,3,2-,1气体A的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必需先向烧瓶中参与 ；通入N2的目的是。2写出甲方案第步反响的离子方程式：。3甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。4假设用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案试验测定的结果 填“偏高”、“偏低”或“无影响”5假设取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000molL1I2溶液VmL，则 1kg样品中含SO2的质量是 g用含w、V的代数式表示。,1SO2碎瓷片将生成的SO2全部赶出防止SO2在水溶液中被O2氧化2SO2+H2O2SO42+2H+3在碱式滴定管中参与12mL标准NaOH溶液，将滴定管横过来并转动，让NaOH溶液浸过滴定管内壁，从下面放掉浸洗液，重复操作23次4无影响50.64v/w,2023安徽高考二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计试验流程如下：,(3)萃取是分别稀土元素的常用方法。化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。试验室进展萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。,(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被复原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为。,1Fe3+,取最终一次洗涤液，参与KSCN溶液，假设不消逝红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可),22CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O SiO2(其他合理答案均可),3不能分液漏斗497.01%,(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是。(2)第步反响的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。,2023安徽理综 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反响制备LiPF6，其流程如下：,：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。,(3)第步分别承受的方法是_；第步分别尾气中HF、HCl承受的方法是_。,(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol用含w、n的代数式表示。,1溶剂反响物SiO2+4HF=SiF4+2H2ONaHCO3,2PF5+3H2O=H3PO4+5HF,3过滤降温 4mol,(1)第步反响中无水HF的作用是_、_。反响设备不能用玻璃材质的缘由是_用化学方程式表示。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：假设不留神将HF沾到皮肤上，可立刻用2%的_溶液冲洗。,(2)该流程需在无水条件下进展，第步反响中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。,氧化复原方程式突破：,以草酸钾和酸性高锰酸钾反响为例：C2O42-+MnO4-+CO2+,找准氧化剂、复原剂及对应产物：C2O42-CO2,MnO4-Mn2+,得失电子守恒配平,：,C,2,O,4,2-,化合价,2,5,MnO,4,-,化合价,5,2,5,C,2,O,4,2-,+2MnO,4,-,+10CO,2,+2Mn,2+,+,利用电荷守恒，确定,H,+,H,2,O,的位置,：,5C,2,O,4,2-,+2MnO,4,-,+16H,+,10 CO,2,+2Mn,2+,+8H,2,O,练习：,Fe +NO,3,+=Fe,2+,+NH,4,+,+,4Fe+NO,3,+10H,+,=4Fe,2+,+NH,4,+,+3H,2,O,注：酸性,环境,不,能生成,OH-,；碱性,环境,不,能生成,H,+,根本试验操作突破：,固体灼烧,：,酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、搅拌棒、枯燥器等,萃取分液：,分液漏斗、烧杯等,确定浓度溶液的配制：,天平量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶注明规格、,胶头滴管等,中和滴定：滴定管、锥形瓶等滴定管的检漏、润洗、排气泡等根本操作,蒸馏：,蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等,过滤：漏斗、烧杯、玻璃杯如何洗涤沉淀、如何推断沉淀洗涤洁净,其它省市高考题分析,2023年江苏理综氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探究。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的试验流程如下：,1MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为,2参与H2O2氧化时，发生反响的化学方程式为。,3滤渣2的成分是(填化学式)。,4煅烧过程存在以下反响：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C MgO+SO2+COMgSO4+3C MgO+S+3CO,利用右图装置对煅烧产生的气体进展分步吸取或收集。,D中收集的气体可以是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。aNaOH溶液bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反响，产物中元素最高价态为+4，写出该反响的离子方程式：。,2023年广东理综石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO27.8%、Al2O35.1%、Fe2O33.1%和MgO0.5%等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：,注：SiCl4的沸点为 57