酸碱滴定类型及指示剂的选择17112

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,5.4 酸碱滴定类型及指示剂的选择,5.4.1 强酸强碱相互滴定,一、反响产物及指示剂,产物是水，化学计量点pH7.00，,指示剂可选用：,甲基橙pH=3.13.4，甲基红(pH=4.46.2，酚酞pH=8.010.0等。,二、NaOH滴定HCl,以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl为例讨论强酸强碱相互滴定的滴定曲线和指示剂选择。,按以下七个局部进行来讨论：,1、滴定前,溶液的酸度等于HCl的原始浓度 H,+,=0.1000mol/L,pH=1.00,2、滴定开始至化学计量点前,溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，,例如当,滴入NaOH溶液18.00mL时：,即pH2.28,2、滴定开始至化学计量点前(续),当,滴入NaOH溶液19.98mL时,剩余HCl的浓度为:,3.化学计量点时,滴入NaOH,20.00mL,时，有：,H,+,=OH,=1.0010,-7,mol/L,pH=7.00,4.化学计量点后,溶液的碱度取决于过量的NaOH体积，例如滴入NaOH 20.02mL过量了0.02 ml 时，有：,同样的，可以计算出滴入不同体积的NaOH溶液的pH值，计算结果列于下表：,pOH4.30,pH144.309.70,表,加入体积(mL),中和百分数,过量体积(mL),pH值,0.00,0.00,1.00,18.00,90.00,2.28,19.80,99.00,3.30,19.98,99.90,剩余0.02,4.31A,20.00,100.0,7.00,20.02,100.1,0.02,9.70B,20.20,101.0,0.20,10.70,22.00,110.0,2.00,11.70,40.00,200.0,20.00,12.50,用0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl,的数据计算结果列表,滴定突跃,5、滴定曲线1,以NaOH的参加量或中和百分数为横坐标，以pH 值为纵坐标来绘制曲线，就得到酸碱滴定曲线如下图,续上,从滴定开始到参加19.80 mL时，溶液pH值只改变2.3个单位,再参加0.18 mL，pH就改变了1个单位，变化速度加快了,再滴入0.02mL约半滴，正好是化学计量点此时共参加20.00mL，此时pH迅速升至7.0。再滴入0.02mL，pH值为9.70。此后过量的参加所引起的pH变化又越来越小。,续上,由此可见，在化学计量点前后，从剩余0.02mL HCl到过量0.02mL NaOH，即滴定由缺乏0.1到过量0.1%，溶液的pH值由4.30升至9.70，变化近5.4个单位，形成滴定曲线的“突跃局部。指示剂的选择主要就以此为依据。,6、强酸强碱相互滴定的指示剂,显然，最理想的指示剂应该恰好在化学计量点上变色。,而实际上酸碱指示剂的选择原那么是:,指示剂的变色范围落在或者局部落在滴定曲线的 pH 突跃范围之内。,续1,在以0.1000 mol/L NaOH 滴定20.00mL 0.1000 mol/L HCl 时：,凡在,pH 4.309.70 以内变色的指示剂,，都可以保证测定有足够的准确度,。,如甲基红，酚酞等,。,续2,如果改用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH，滴定曲线形状与右图相同，但位置相反。,指示剂仍选甲基红，甲基橙。,6、强酸强碱相互滴定的指示剂续3,酸碱互滴，一般可以根据滴定至化学计量点时溶液的 pH 值来选择指示剂，那么：,当滴定至化学计量点时，溶液的 pH 值呈碱性，可以选择酚酞；,当滴定至化学计量点时，溶液的 pH 值呈酸性，可以选择甲基橙。,7、影响滴定曲线突跃大小的因素,强酸强碱相互滴定，其滴定曲线突跃的大小与溶液的浓度和强度有关，不同浓度的NaOH和HCl的滴定曲线如右图所示。酸碱浓度增大10倍，突跃局部pH值变化范围增加约2个单位。而浓度小了，突跃也小了，那么指示剂的选择也就会受到限制。,