4、一定CB溶液的配制(二)解析

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶,二标示：,三使用：,四留意事项：,温度；容量50mL、100mL、250mL、,500mL等；刻度线,当溶液的凹液面与刻度线水平相切时，,V溶液=V容量准确标定肯定体积的溶液,1.“三不行”：不行用作反响的容器；,不行用于溶解；,不行用于长期存放溶液,2.“三必需”：使用前必需检漏；,溶液必需冷却至室温后才能转移至容量瓶；,配制溶液的体积必需与容量瓶的容量全都。,一、容量瓶,回忆：如何配制100g 10%NaCl溶液？,步骤：计算,称量,溶解,仪器：天平、烧杯、玻璃棒,思考：试验室要配制 100mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液,结合课本24页，请争论与思考：,如何进展配制？,步骤？,需要用那些仪器？,药品？,二、肯定物质的量浓度溶液的配制,一步骤：,二试验所需仪器,计算,称量,溶解,转移,洗涤,定容,摇匀,配制步骤,所需仪器,1.,计算,2.,称量,/,量取,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定容,天平、药匙量筒,烧杯、玻璃棒,容量瓶250mL、烧杯、玻璃棒,洗瓶,胶头滴管,计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克,称量：复习天平的使用,溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解留意：应冷却，不行在容量瓶中溶解,转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次,定容：加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。,摇匀：反复摇匀，装瓶.,练：,怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？,思考与实践：,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,三误差分析,c,B,=,V,n,B,n,B,不变时：,V,减小，则,c,B,增大,;,V,增大，则,c,B,减小,V,不变时：,n,B,减小，则,c,B,减小,;,n,B,增大，则,c,B,增大,引起误差的操作,n,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶,转移,时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,引起误差的操作,n,V,C,定容时加水过量用滴管吸出,定容时仰视刻度线,定容时俯视刻度线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,俯视,仰视,1、准确配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液，下面试验操作中正确的选项是 ,A、称量时，将NaOH固体直接放在天平的托盘上面称量。,B、将称量好NaOH的固体放入容量瓶中，再加少量水溶解。,C、在烧杯中溶解NaOH固体马上注入容量瓶中。,D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中。,练习：,D,2、某试验中共需要480mL0.5mol/L NaCl的溶液，有一学生预备在试验室中进展配制。他开出的试验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器 .,试验中应当准确称量 gNaCl。,药匙、,500mL,容量瓶、胶头滴管,14.6,3、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤：,用天平称取氢氧化钠固体 克。,将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,250,玻璃棒,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 高或低。,向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 留神地加水至溶液凹液面与刻度线相切，假设加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应当 。,最终盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,2-3,容量瓶,偏低,1-2,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,留意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？,使用中应留意什么？,答：还需要玻璃棒。应当留意搅拌时沿着肯定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在试验台上，以免引入其他杂质。,思考：假设浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,浅谈“溶解”,话说“转移”,1.是否马上将烧杯里的溶液转移到容量瓶里呢?,(,冷却后再转移,),2.,怎样转移呢？,用玻璃棒引流,转移时应当留意哪些呢？,两靠一不靠,3.玻璃棒下端的位置应当在什么地方？,刻度线以下,勿忘“洗涤”,用少量蒸馏水洗涤烧杯,2,3,次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考：假设用量筒量取液体药品，量筒需要洗涤吗？,不需要,认真“定容”,向容量瓶中参加蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,定容时，目光要与凹液面水平,思考：假设定容时不留神液面超过了刻度线，,能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必需重新配制,引流操作,两靠,一不靠,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多便利之处。,物质的量浓度=,配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀。,配制,500mL02 mol/L硝酸溶液，需要密度为14g/cm,3,的,65%的硝酸多少毫升？,在VmLMgBr,2,溶液中含有,m g的Mg,2+,，求,Mg,2+,、,MgBr,2,、,Br,的物质的量浓度？,例题：,