原子结构与元素周期律复习课件

原子结构与元素周期律复习00,原子结构与元素周期律复习00,原子结构与元素周期律复习课件,二.离子结构,阳离子(,Z,X,c+,)：,电子数=,阴离子(,Z,X,c-,)：,电子数=,如：某M,2-,核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？,Z=18-2 =16,N=A Z=32-16 =16,Z-C,Z+C,二.离子结构阳离子(ZXc+)：电子数=阴离子(,(2),有关粒子间的关系,质子数,(Z)=,核电荷数,=,核外电子数,质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),阳离子的核外电子数,=,质子数,-,所带电荷数,阴离子的核外电子数,=,质子数,+,所带电荷数,(2)有关粒子间的关系,三.元素、核素、同位素的关系,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子,。,同一元素的不同核素互称同位素。,具有相同质子数的同一类原子的总称。,核素：,元素：,同位素：,决定元素种类的是,_,质子数,决定核素（,原子）种类的是_,质子数和中子数,实际上，核素就是具体的一个原子,三.元素、核素、同位素的关系 具有一定数目的质子和一,3元素、核素、同位素,同位素的特征,同位素化学性质几乎完全,。,在自然界中同种元素的各种核素所占的原子百分数,。,相同,3元素、核素、同位素同位素的特征相同,原子结构与元素周期律复习课件,A,1,x,1,+A,2,x,2,+A,3,x,3,+,同位素质量数的平均值,（4）元素的近似相对原子质量,Ar,1,x,1,+Ar,2,x,2,+Ar,3,x,3,+,同位素相对原子质量的平均值,（3）元素的精确相对原子质量,（1）原子的相对原子质量 =,12,C原子质量,原子的质量,12,1,=质量数,（2）原子的近似相对原子质量,=质子数+中子数,4.“四种相对原子质量”的含义和关系,(1)一种元素可能有几种核素,也可能只有一种核素。,(2)元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。,A1x1+A2x2+A3x3+同位素质量,例1,某元素的一种同位素X的原子质量数为,A,，含,N,个中子，它与,1,H原子组成H,m,X分子，在,a,g H,m,X中所含质子的物质的量是(),【解析】,X原子的质子数为(,A,-,N,)个，一个H,m,X中所含的质子数为(,A,-,N,+,m,)个，H,m,X的摩尔质量为(,A,+,m,)g,mol,-1,，所以,a,g H,m,X中所含质子的物质的量为 (,A,-,N,+,m,)mol。,A,例1某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1,一、原子核外电子的排布,1在同一原子中各电子层之间的关系,升高,远,一、原子核外电子的排布升高远,2原子核外电子排布规律,(1)核外电子一般总是尽先排布在,的电子层里。,(2)每个电子层最多容纳的电子数为,个。,(3)最外层最多容纳电子数不超过,个(K层为最外层时不,超过,个)。,(4)次外层最多容纳的电子数目不超过,个，倒数第三层,不超过,个。,能量最低,2,n,2,8,2,18,32,2原子核外电子排布规律能量最低2n2821832,3原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构,示意图,下面为钠的原子结构示意图：,3原子核外电子层排布的表示方法原子或离子结构,3.元素周期律元素周期表,及其应用,3.元素周期律元素周期表,周期,短周期,长周期,第1周期：,2 种元素,第2周期：,8 种元素,第3周期：,8 种元素,第4周期：,18 种元素,第5周期：,18 种元素,第6周期：,32 种元素,镧系,不完全周期,第7周期：,26种元素,锕系,周期序数=电子层数,（横行）,1.元素周期表,周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数=最外层电子数=最高正价数,（纵行）,零族：,共七个,B,B ,B,B,B,B,B,共七个,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,特别注意主族的表示！,O、F例外,族主族：副族：A,A,A,A,7,6,5,4,18,8,2,M,L,K,3,8,2,L,K,2,2,K,1,元素周期表,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,周期,过渡元素,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,At,非金属区,金属区（除,H,外）,镧系,锕系,765418M38L22K1元素周期表IAIIAIIIAIV,非金属元素区,铝、锗、锑、,钋,硼、硅、砷、碲、砹,金属元素,非金属元素,金属,元素,非金属元素区 铝、锗、锑、钋 硼、硅、砷、碲、砹 金属元素非,原子半径减小，非金属性逐渐增强,原子半径增大，金属性逐渐增强,原子半径减小，非金属性逐渐增强,原子半径增大，金属性逐渐增强,F,Cs,.元素周期律,2,原子半径减小，非金属性逐渐增强原子半径增大，金属性逐渐增强,微粒半径大小的比较：,一看,电子层数：,一般情况下，电子层越多半径越大 NaNa,+,，KNa,二看,核电荷数：,电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。,SiPS Cl;O,2-,F,-,Na,+,Mg,2+,Al,3+,三看,电子数：,电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。,Cl,-,Cl,微粒半径大小的比较：一看电子层数：,（1）在同一周期元素原子的_相同,从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一周期从左到右随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.,电子层数,减小,增强,减弱,增强,减弱,增强,元素的金属性和非金属性递变规律,回忆第三周期元素性质的递变性,（1）在同一周期元素原子的_相同,从左到,同周期元素性质递变规律（以第三周期为例）,由易到难,（金属性、还原性）,失电子能力减弱，得电子能力增加,稳定性增强,依次减小,（非金属性、氧化性）,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,强碱,中强碱,两性氢,氧化物,弱酸,中强,酸,强酸,最强,的酸,同周期元素性质递变规律（以第三周期为例）由易到难（金属性、还,（2）在同一主族元素原子的_相同,从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_,因此,同一主族从上到下随着原子序数的递增,金属性逐渐_,非金属性逐渐_.,最外层电子数,增大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,回忆碱金属、卤素性质的递变规律,（2）在同一主族元素原子的_相同,从上到,同主族比较：,金属性：LiNaKRbCs,与酸或水反应：难易,碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,还原性(失电子能力)：,LiNaKRbCs,阳离子氧化性(得电子能力)：,Li,Na,K,Rb,Cs,同主族比较：金属性：LiNaKRbCs,非金属性：FClBrI,单质与氢气反应：易难,氢化物稳定：,HFHClHBrHI,氧化性：,F2Cl2Br2I2,阴离子还原性：,FClBrI,非金属性：FClBrI,1、元素金属性（失电子能力）强弱的判断：,（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易；,（3）相互置换反应（强制弱）,（4）根据元素周期表；,（5）根据阳离子氧化性强弱。,阳离子的氧化性越强，原子失电子能力越弱,碱性：NaOH Mg(OH),2,Al(OH),3,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,（2）元素的,最高价,氧化物的水化物,氢氧化物的碱性强弱；,Na、Mg、Al,1、元素金属性（失电子能力）强弱的判断：（1）单质与水或酸反,2、元素非金属性（得电子能力）的判断：,（4）相互置换反应（强制弱）,（2）气态氢化物的稳定性；,（1）非金属单质与氢气化合的难易程度;,（5）根据元素周期表。,F,2,与H,2,黑暗处爆炸，Cl,2,与H,2,光照下爆炸,稳定性：HF HClHBrHI,酸性：HClO,4,HBrO,4,HIO,4,（3）元素的,最高价,氧化物的水化物,最高价,含氧酸的酸性强弱；,Cl,2,+2Br,=2Cl,+Br,2,（6）根据阴离子还原性强弱。,还原性：I,Br,Cl,F、Cl、Br、I,2、元素非金属性（得电子能力）的判断：（4）相互置换反应（强,Na,2,O,MgO,Al,2,O,3,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,CO,2,N,2,O,5,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,H,2,CO,3,HNO,3,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,CH,4,NH,3,H,2,O,HF,Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7CO,10电子微粒：,原子：,Ne,简单阳离子：,Na,+,、Mg,2+,、Al,3+,简单阴离子：,F,、O,2,氢化物：,HF、H,2,O、NH,3,、CH,4,H,3,O,+,、NH,4,+,OH,原子团：,阳离子：,阴离子：,10电子微粒：原子：Ne简单阳离子：Na+、Mg2+、Al3,考点精讲,考点精讲,原子结构与元素周期律复习课件,原子结构与元素周期律复习课件,原子结构与元素周期律复习课件,原子结构与元素周期律复习课件,精品课件,！,精品课件！,精品课件,！,精品课件！,