电离平衡复习(2)正式版课件

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版样式,单击此处编辑幻灯片母版样式,第二层,第三层,第四层,第五层,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,热烈欢迎,各位专家莅临指导!,11/16/2024,热烈欢迎10/5/2023,1,徽州一中多媒体系列课件之 高二化学,第三章 电解质溶液 单元复习,授课教师 程来生,11/16/2024,徽州一中多媒体系列课件之 高二化学第三章 电解质溶液,2,复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的,pH,值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,基本计算及应用,11/16/2024,复 习 要 点一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质,3,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判别依据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,完全电离、不可逆，不存在电离平衡,部分电离，可逆 存 在 电 离 平衡,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属 的 氧 化 物,弱酸、弱碱、水,（水合）离子、溶剂分子、无 溶 质 分 子,（水合）离子、溶质分子、溶剂分子,离子化合物和部分 共 价 化 合物,某些共价化合物,在熔融状态或,水溶液中不能,直 接 电 离,多数有机物,非金属的氧,化物,溶质分子或反应 产 物 离 子、溶剂分子,一般是共,价化合物,11/16/2024,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别电解质非电解质,4,1下列仅能在水中导电的电解质是 (),AH,3,PO,4,BNH,3,C KOH DC,2,H,5,OH,3下列电离方程式书写正确的是 (),ACH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,+H,3,O,+,BBaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2,CH,2,CO,3,2H,+,+CO,3,2,DFeCl,3,Fe,3+,+3C1,2关于强弱电解质的叙述错误的是 (),A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。,B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是,弱电解质。,C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。,D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。,应用举例：,A,B,A D,11/16/2024,1下列仅能在水中导电的电解质是 (),5,二、电离平衡和水解平衡,表达方式,变化实质,0.1mol/L CH,3,COONa,0.1mol/L CH,3,COOH,强电解质,弱电解质,研究对象,水解平衡,电离平衡,弱酸 H,+,+弱酸根离子,弱碱 OH,+弱碱阳离子,弱酸的阴离子+H,2,O 弱酸+OH,弱碱的阳离子+H,2,O 弱碱+H,+,电离方程式：,CH,3,COOH CH,3,COO+H,+,多元弱酸分步电离：,例如H,3,PO,4,的电离,水解离子方程式：,CH,3,COO,+H,2,O CH,3,COOH+OH,（产物不能写“”或“”）,11/16/2024,二、电离平衡和水解平衡表达方式变化实质0.1mol/L C,6,研究对象,弱电解质,强电解质,影,响,因,素,温度,浓,度,加水,加入同种离子,加入与产物反应的微粒,续前表：,升温，进电离离子浓度增大,升温，促进水解,促使电离，离子浓度先增大后减小,促进水解,抑制电离,抑制水解,促进电离,促进水解,11/16/2024,研究对象弱电解质强电解质影温度浓加水加入同种离子加入与产物反,7,应用举例：,4在 H,2,S 的饱和溶液中存在如下平衡,H,2,S H,+,+HS,HS,H,+,+S,2,，,且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪,种措施后，既增大c（S,2,）又能提高溶液的pH值还能使电离平衡逆向移动,()。,A加 NaOH B通入H,2,S C 降温 D加入 Na,2,S晶体,分析：,通入,H,2,S,加入,Na,2,S,降 温,加,NaOH,移动方向,p,H,c（S,2,）,D,11/16/2024,应用举例：4在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2,8,三、水的电离和溶液的,pH,值,1、水的电离,水的离子积：,影响因素,K,W,=c（OH,）c（H,+,）,(25时，K,W,=1.0 10,-14,),温度：,酸：,碱：,可水解的盐：,T，,K,W,抑制水的电离，K,W,不变，pH 7,抑制水的电离，,K,W,不变，pH 7,促进水的的电离，,K,W,不变,2、溶液的酸碱性和,pH,值,c（OH,）c（H,+,）,碱性,pH,7,c（OH,）c（H,+,）,中性,pH=7,c（OH,）c（H,+,）,酸性,pH 7,lg,c,（H,+,）,11/16/2024,三、水的电离和溶液的pH值1、水的电离水的离子积：影响因素K,9,溶液的酸碱性-,正误判断,1、如果H,+,不等于OH,则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H,+,/OH,的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H,+,和OH,。,5、H,+,等于10,6,mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。,7、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,11/16/2024,溶液的酸碱性-正误判断1、如果H+不等于OH则,10,溶液的pH值,正误判断,1、一定条件下,pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H,+,相同摩尔浓度相同。,11/16/2024,溶液的pH值正误判断1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸,11,pH值计算1,酸的稀释,例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH,值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg（10,5,+910,7,）/10,=-lg10,6,=6,pH=-lgH,+,=-lg（10,5,+99910,7,）/1000,=-lg1.110,7,=7-lg1.1,=6.96,关键：抓住氢离子进行计算！,11/16/2024,pH值计算1 酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐,12,pH值计算2,碱的稀释,例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH,值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？,解：,OH,=（10,5,1+910,7）/10,10,6,pH=-lgH,+,=-lgK,W/,OH,=-lg10,8,=8,OH,=（10,5,1+99910,7）/1000,pOH=-lgOH,=1.110,7,=6.96,pH=14-6.96=7.04,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,11/16/2024,pH值计算2 碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强,13,pH值计算3,强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸,溶液1000L混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg（110,1,+100010,4,）/（1+1000）,=-lg210,4,=4-lg2,=3.7,关键：抓住氢离子进行计算！,11/16/2024,pH值计算3 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于,14,pH值计算3,强酸与强酸混合,例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶,液等体积混合pH值等于多少？,解：,pH=-lgH,+,=-lg（110,1,+110,4,）/（1+1）,=-lg510,2,=2-lg5,=1.3.,关键：抓住氢离子进行计算！,pH,混,=pH,小,+0.3,11/16/2024,pH值计算3 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于,15,pH值计算4,强碱与强碱混合,解：,=4-lg5,=3.3,例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液,等体积混合pH值等于多少？,OH,=（1 10,5,+110,3,）/(1+1),pOH=-lgOH,pOH=-lg510,-4,pH=14-pOH,=10.7,pH,混,=pH,大,-0.3,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！,11/16/2024,pH值计算4 强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题,16,pH值计算5,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.06,0.04,pH=-lgH,+,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg10,1,=1,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,11/16/2024,pH值计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100ml,17,pH值计算5,强酸与强碱混合,例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的,氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,=1,pOH=-lgOH,pOH=-lg0.02/(0.1+0.1),pH=14-pOH,=13,11/16/2024,pH值计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100ml,18,四、盐类水解,1、实质：,2、规律：,3、影响因素,谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性,温度：,浓度：,溶液酸碱性：,越稀越水解，越热越水解,盐电离出来的离子与水电离出来的H,+,或OH,结合，从而使,水的电离平衡发生移动的过程。,11/16/2024,四、盐类水解1、实质：2、规律：3、影响因素谁弱谁水解，都弱,19,4、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。,如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na,2,CO,3,、NaClO、NaAc、Na,2,SO,4,、NaHCO,3,、NaOH、(NH,4,),2,SO,4,、NaHSO,4,等溶液，pH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa,2,CO,3,NaHCO,3,NaAcNa,2,SO,4,(NH,4,),2,SO,4,NaHSO,4,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,如：25时，在浓度均为1mo/L的(NH,4,),2,SO,4,、(NH,4,),2,CO,3,、(NH,4,),2,Fe(SO,4,),2,三种溶液中，若测得其中NH,4,+,分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）,A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。,如：Al,3+,、NH,4,与HCO,3,-,、CO,3,2-,、SiO,3,2-,等，不能在溶液中大量共存。,4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,11/16/2024,4、盐类水解的应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的,20,5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al,2,S,3,时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。,加热蒸干AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,等溶液时，得不到AlCl,3,、MgCl,2,、FeCl,3,晶体，必须在蒸发过程