高中化学元素的性质与原子结构课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,LOGO,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,【,课前复习,】,第三周期第,IVA,族的元素原子序数是：,_,。,Na,元素的原子序数为,11,，相邻的同族元素的原子序数是：,_,。,短周期元素中，族序数周期序数的元素有：,_,。,族序数等于周期序数,2,倍的元素有：,_,。,周期序数族序数,2,倍的有：,_,。,14,3,、,19,H,、,Be,、,Al,、,S,Li,、,a,【课前复习】第三周期第IVA族的元素原子序数,【,思考与交流,】,1,、元素周期表为什么把,Li,、,Na,、,K,等元素编在一个族呢？,2,、它们的原子结构和性质有什么联系呢？,【思考与交流】1、元素周期表为什么把Li、Na、K等,第二课时,元素的性质与原子结构,第二课时,一、碱金属元素,完成,P5,的表格：,讨论：碱金属元素的原子结构有什么共同之处？,一、碱金属元素完成P5的表格：,一、碱金属元素,锂,(Li),钠,(Na),钾,(K),铷,(Rb),铯,(Cs),钫,(Fr),放射性元素,3,Li,Na,K,Rb,Cs,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处呢？,一、碱金属元素锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(R,一、碱金属元素,1,、原子结构,相同点：,碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,最外层电子数,1,个,碱金属元素的化合价都为,。,+1,递变性：,从,Li,到,Cs,：,核电荷数依次,；,电子层数逐渐,；,原子半径逐渐,；,原子核对核外电子的吸引能力逐渐,；,增大,增多,增大,减弱,一、碱金属元素1、原子结构相同点：碱金属元素原子结构的,一、碱金属元素,2,、物理性质,教材,P7,表,1-1,了解碱金属元素在物理性质上的相似性和递变性。,一、碱金属元素2、物理性质 教材P7表1-1 了解碱,一、碱金属元素,2,、物理性质,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（,Cs,略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,一、碱金属元素2、物理性质 相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导,物质的性质主要取决于原子的,最外层电子数,，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层上都只有,1,个电子，化学反应中易失去,1,个电子，形成,+1,价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属,钠与氧气的反应,.flv,探究活动,1,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,钾与氧气的反应,.flv,钠与氧气的反应.flv探究活动1 取一小块,一、碱金属元素,3,、化学性质,（,1,）与非金属的反应（以,O,2,为例）,钠、钾化学性质比较,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，,火焰,色，生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,黄,淡黄,紫,一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）,一、碱金属元素,3,、化学性质,（,1,）与非金属的反应（以,O,2,为例）,元素,条件,现象,产物,结论,Li,Na,加热,燃烧，剧烈,Na,2,O,2,K,稍加热,燃烧，更剧烈,更复杂的氧化物,KO,2,Rb,Cs,加热,燃烧，较不剧烈,Li,2,O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,从,Li,Cs,，随电子层数的递增，,还原性,（金属性）,逐渐增强,。,更复杂的氧化物,一、碱金属元素3、化学性质（1）与非金属的反应（以O2为例）,探究活动,2,钠、钾与水的反应,探究活动2钠、钾与水的反应,一、碱金属元素,3,、化学性质,（,1,）与水的反应,钠、钾与水的反应,钠,钾,与水反应,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、,滴入酚酞溶液,呈,色，有微弱爆炸,浮,熔,游动,红,浮,熔,游动,红,碱金属与水反应,-,钠,.flv,碱金属与水反应,-,钾,.flv,一、碱金属元素3、化学性质（1）与水的反应钠、钾与水的反应钠,元素,现象,产物,结论,Li,Na,K,Rb,Cs,从,Li,Cs,，随电子层数的递增，,还原性（金属性）,逐渐增强。,会反应，比,Na,缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有,“,浮、熔、游、红、鸣,”,现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,一、碱金属元素,3,、化学性质,碱金属与水反应,-,锂,.flv,碱金属与水反应,-,铯,.flv,碱金属与水反应,-,钫,.flv,元素 现象 产物 结论 Li RbCs从LiCs，随电子层,碱金属元素在化学性质上的规律,（,1,）,相似性,：,均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li+O,2,=2Li,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,（请大家书写出,Rb,、,Cs,与水反应的化学方程式）,2,+2H,2,O=2,OH+H,2,碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反,碱金属元素从上到下（,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,原子核对,的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、C,元素金属性强弱判断依据：,1,、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A,、,B,、,C,金属性强弱如何？,金属性,A B C,例：,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水,元素金属性强弱判断依据：,1,、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2,、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,元素金属性强弱判断依据：,1,、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2,、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3,、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序,1.,锂电池是一种高能电池。,锂有机化学中重要的催化剂。,锂制造氢弹不可缺少的材料。,锂是优质的高能燃料（已经,用于宇宙飞船、人造卫星和,超声速飞机）。,3,铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2,钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,1.锂电池是一种高能电池。3铷铯主要用于制备光电管,课堂练习：,1,：碱金属钫,(Fr),具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：,.,在碱金属中它具有最大的原子半径,.,它的氢氧化物化学式为,FrOH,是一种极强的碱,C.,钫在空气中燃烧时,只生成化学式为,Fr,2,O,的,氧化物,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸,.,课堂练习：1：碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中,2.,下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：,(),A.,原子半径随核电荷数的增大而增大,B.,单质的密度均小于,1,C.,其氢氧化物中，碱性最强的,CsOH,D.,氧化能力最强的是钠离子,3.,钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里,?,（煤油的密度为,0.78g/cm,3,),少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。,BD,2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：(,