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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学平衡图像问题研究,化学平衡图像问题研究,改变反应条件时平衡移动的方向,增大,反应物浓度,向,减少,反应物的浓度方向移动,减小,反应物浓度,向,增大,反应物的浓度方向移动,增 大,压 强,向气体分子数,减少,的方向移动,减 小,压 强,向气体分子数,增多,的方向移动,升 高,温 度,向,吸热,反应方向移动,向,放热,反应方向移动,降 低,温 度,改变反应条件时化学反应速率的影响？,改变反应条件时平衡移动的方向增大反应物浓度向减少反应物的浓度,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,“,减弱”的双重含义,定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,定量角度：移动的结果只是,减弱,了外界条件的变化，而,不能完全抵消,外界条件的变化量。,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）“减弱”的双重含义定性角度：,（,1,）看起点和终点,分清反应物和生成物，,浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物,，,生成物多数是以原点为起点。,看图：,(1),写反应方程式,0.5,1.5,1.0,2.0,c,/,mol,L,-1,C,A,B,时间,2,1,3,反应速率之比,=,反应方程式的系数之比,=,变化量之比,一、,浓度,-,时间图,：,(2),求该反应的,A,的平衡转化率,A+B C,（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓,一、浓度,时间图,练习：图中表示,800,时,A,、,B,、,C,三种气体物质的浓度随时间的变化情况，,10S,是到达平衡状态的时间,试回答：,（,1,）请用,C,浓度表示反应速率,（,2,）反应物的转化率是,（,3,）该反应的化学方程式为,_,；,40,A,B,C,2,3,10s,一、浓度时间图练习：图中表示800时A、B、C三种气,1.,浓度,-,时间曲线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),0,A,C,时间,浓度,t,1,t,2,t,3,此图在,t,2,时，,如果是加热，那么,H,大于,0,，还是小于,0,？,是否可能是通过改变体积减小压强引起平衡的移动？,0,A,C,时间,浓度,t,1,t,2,t,3,0,A,C,时间,浓度,t,1,t,2,t,3,1.浓度-时间曲线mA(g)+nB(g)p,(2).,看变化趋势,分清正反应和逆反应,;,分清放热反应和吸热反应,;,分清“,突变,”和“,渐变,”,V,正,V,逆,V,正,V,逆,V,时间,此图表示：,增大反应物浓度,时,，,正反应、逆反应的速率变化情况,二、速度,-,时间图：,(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,V,正,V,逆,V,正,V,逆,答：逆反应开始。,降温或减压。,平衡向正反应方向移动。,时间,V,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变,看图：,说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始,?,是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V,正,V,逆,V,正,V,逆,=,突变,答：正、逆反应同时开始。,加催化剂或,。,平衡不移动。,时间,V,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始?是改变什么,二、速度,-,时间图：,已知对某一平衡,改变温度,时有如下图变化，则温度的变化是,(,升高或降低,),，平衡向,反应方向移动，正反应是,热反应。,t,1,t,2,t,v,v,正,v,逆,升高,正,吸,二、速度-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则,可逆反应,mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),三、常见的化学平衡图象,可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+q,500,C,200,C,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),A,的转化率,时间,0,t,1,t,2,H,0,1.,转化率,时间曲线,500C200CmA(g)+nB(g)p,反应时间,A,的,转,化,率,P,1,P,2,例,1 m A,（,g,）,+n B,（,g,）,x C,（,g,）,拐点的含义？,此时达到平衡,P,1,与,P,2,的大小如何？判断的依据？,“,先拐先平衡”,达到平衡所需时间短（,速率快,）,“,条件高”,压强大或温度高或浓度大,所以，,P,1,P,2,看图技艺,反应时间AP1P2 例1 m A（g）+n B,反应时间,A,的,转,化,率,P,1,P,2,例,2 m A,（,g,）,+n B,（,g,）,x C,（,g,）,比较反应前后气体体积是增大？缩小？还是不变？,已知：,P,1,P,2,PA,的转化率,平衡向,方向移动,勒夏特列原理,气体体积缩小的,方向移动,增大,正反应,结论,：,正反应方向气体体积缩小,反应时间AP1P2 例2 m A（g）+n B,反应时间,A,的,转,化,率,T,1,T,2,例,2 m A,（,g,）,+n B,（,g,）,x C,（,g,）,比较,T,1,与,T,2,的大小,分析该反应是吸热反应,还是放热反应,已知：,T,1,T,2,TA,的转化率,平衡向,方向移动,勒夏特列原理,吸热反应,方向移动,增大,正反应,结论,：,正反应为吸热反应,反应时间AT1T2 例2 m A（g）+n B,0,1.,转化率,时间曲线,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),1.0110,7,Pa,1.0110,6,Pa,A,转化率,时间,m+n,=,p+q,若把转化率换为其它变量？,x,01.转化率时间曲线mA(g)+nB(g),练习,1,对于热化学方程式,:,SO,3,(g)SO,2,(g)+1/2O,2,(g)(,正反应是吸热反应,),的描述有如下四个图像,其中正确的是,(y,轴表示,SO,2,的含量,),D,500,300,A,y,500,500,300,500,300,300,B,C,y,y,y,温度高,速度快,先达到平衡,先拐弯,T,y,SO,2,的含量,逆反应方向,练习1 对于热化学方程式:D500300Ay50,练习：同压、不同温度下的反应：,A,（,g,）,B,（,g,）,C,（,g,）,QA,的含量和温度的关系如图,3,所示,，,下列结论正确的是（）,A,T,1,T,2,，,Q,0,B,T,1,T,2,，,Q,0,C,T,1,T,2,，,Q,0,D,T,1,T,2,，,Q,0,C,A,的物质的量分数,练习：同压、不同温度下的反应：A（g）B（g）,练习,3,温度一定，压强分别为,P,1,和,P,2,时，反应体系,X(s)+2Y(g),nZ(g),中反应物,Y,的转化率与时间的关系如右图所示，由此可知,(,),。,A,、,P,1,P,2,，,n2,B,、,P,1,P,2,，,n2,C,、,P,1,P,2,，,n2,D,、,P,1,3,A,练习3温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+,练习,4,、如图所示，图中,a,曲线表示,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),H,0,的反应过程，若使,a,曲线变为,b,曲线，可采取的措施是（）,0,Z%,t,a,b,A.,加入催化剂,B.,增大,Y,的浓度,C.,降低温度,D.,增大体系压强,A.D,练习4、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g),例,3 m A,（,g,）,+n B,（,g,）,x C,（,g,）,温度,0,TA,的转化率,平衡向,方向移动,降低,逆反应,判断正反应是放热还是吸热反应？,吸热,反应方向移动,勒夏特列原理,结论,：逆反应是吸热反应,变一变：若将纵坐标改为,A%,或,C%,情况如何？,2.X,单一反应条件图,例3 m A（g）+n B（g）,0,练习、下图是在其它条件一定时，反应,2NO+O,2,2NO,2,中,NO,的平衡时转化率与温度的关系曲线。图中坐标有,A,、,B,、,C,、,D,、,E 5,点，其中表示未达平衡状态且,V,正,V,逆,的点是,。,A,B,C,E,D,C,点,T,NO,转化率,0练习、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2,3.,复合图,温度、压强对化学平衡影响的图象,例,4,有一化学平衡,mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断,:,(1),正反应是放热还是吸热反应,?,(2)m+n,与,p+q,的大小,.,图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系,.,A,转,化,率,T,(,温度,),10,6,Pa,A,转,化,率,T,(,温度,),10,6,Pa,固定压强,讨论,T,与,A,的转化率的关系,固定温度,讨论,P,与,A,的转化率的关系,10,4,Pa,10,5,Pa,3.复合图 温度、压强对化学平衡影响的图象例4,P,A%,500,200,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),T,A,的转化率,10,7,Pa,10,6,Pa,10,5,Pa,正反应放热,m+np+q,正反应放热,m+np+q,PA%500200对于反应mA(g)+nB(g),对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),P,A%,300,200,正反应吸热,m+n=p+q,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+q,对于,2A,(g),+B,(g),C,(g),+3D,(g),(,正反应吸热,),有如下图所示的变化，图中,Y,轴可能表示：,A,、,B,物质的转化率,B,、正反应的速率,C,、平衡体系中的,A%,D,、平衡体系中的,C%,P,Y,100,200,300,A,、,D,对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g),4,、,X-,时间,-,温度,(,或压强,),图：,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),t,B,%,T,2,P,2,T,1,P,2,T,1,P,1,m+np+q,正反应吸热,4、X-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(,解化学平衡图像题的技巧,1,、弄清横坐标和纵坐标的意义,2,、弄清曲线的变化趋势,3,、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点,(,如,起点、转折点、交点,),的意义,、必要时添加辅助线,原则：,先拐先平衡,先平衡则条件高,定一议二,解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义,练习,密闭容器中进行下述反应：,2A+B(,气,)C(,气,)+D(,气,),，此反应符合下面图，则下列叙述正确的是：（）,A.,正反应是吸热反应，,A,是气体。,B.,正反应是吸热反应，,A,是固体。,C.,正反应是放热反应，,A,是固体。,D.,正反应是放热反应，,A,是气体。,C,练习 密闭容器中进行下述反应：2A+B(气)C,在密闭容器中进行下列反应：,M,（气）,N,（气）,R,（气）,2,L,此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）,(,A,),正反应吸热，,L,是气体,(,B,),正反应吸热，,L,是固体,(,C,),正反应放热，,L,是气体,(,D,),正反应放热，,L,是固体,或液体,C,在密闭容器中进行下列反应：C,练习,4,对于,2A(g)+B(g)2C(g),（正反应为放热反应），符合该反应的下列图象：,时间,时间,时间,练习4 对于2A(g)+B(g)2C(g,5,、其它：,T,v,v,逆,v,正,T,1,T,2,正反应吸热,T,v,v,正,v,逆,正反应吸热,T,C%,450,正反应放热,P,A%,P,1,m+np+q,对于反应,mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),5、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反,练习,可逆反应：,a A,（,S,）,+b B,（,g,）,c C,（,g,）,+d D,（,g,），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（,T,）、压强（,P,）的关系如下图：,据图分析，以下正确的是 （）,A.T,1,T,2,正反应吸热,B.T,1,T,2,正反应放热,C.P,1,P,2,a+
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