时化学平衡常数

,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,#,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,#,由北京锐得,PPT,论坛整理发布,http:/ 十一月 2024,复习回忆,平衡移动原理（勒沙特列原理）？,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能,减弱这种改变的方向,移动。,课堂练习,在高温下，反应,2HBr(g)H,2,(g)+Br,2,(g),（正反应吸热）达到平衡，要使混气,颜色加深,，可采取的方法是,A,减压,B,缩小体积,C,升温,D,增大,H,2,浓度,B,、,C,密闭容器中,mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强,P,时，,A,的转化率随,P,而变化的曲线如下图。则：,(1),增大压强，,A,的转化率,_,平衡向,移动，,达到平衡后，混合物中,C,的浓度,_,。,(2),上述化学方程式中的系数,m,、,n,、,p,的正确关系是,，,(3),当降低温度时，,C,的浓度减小，正反应是,_,热反应。,增大,m+np,增大,吸,A,的转化率,P,正反应方向,阅读课本：,29,表格，你能得出什么结论？,一、化学平衡常数定义：,这个常数叫做该反应的,化学平衡常数,结论,：,一定温度下，对于已达平衡的反应体,系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个,常数,浓度的单位为,molL,-1,K,的单位为,(molL,-1,),n,；,二、,平衡常数的,数学表达式及单位：,对于一般的可逆反应,mA+nB,pC+qD,c(C),p,c(D),q,c(A),m,c(B),n,K,=,例,N,2,(g)+3 H,2,(g)2NH,3,(g),K,1,=1.60,10,5,1/2N,2,(g)+3/2 H,2,(g)NH,3,(g),K,2,=3.87,10,2,K,1,K,2,，,K,1,=K,2,2,1,、同一化学反应,，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数。,三、书写平衡常数关系式的规则,2,、多重平衡规则,若干方程式相加,(,减,),，则总反应的平衡,常数等于分步平衡常数之乘积,(,商,),例,1:,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,K,1,2NO,2,(g)N,2,O,4,K,2,2NO(g)+O,2,(g)N,2,O,4,(g),K=K,1,K,2,例,2:,C(s)+CO,2,(g)2CO(g),K,C(s)+H,2,O(g)CO(g)+H,2,(g),K,1,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g),K,2,K=K,1,/K,2,平衡常数的计算,例,1:,合成氨的反应,N,2,+3H,2,2NH,3,在某温度下各物质的浓度平衡是,:N,2,=3molL,-1,H,2,=9molL,-1,NH,3,=4molL,-1,求该反应的平衡常数和,N,2,、,H,2,的初始浓度。,练 习,1.(2000,天津）在某温度下，可逆反应：,mA(,g),+nB(g),pC(g)+qD(g),的平衡常数为，下列说法正确的是（）,.,越大，达到平衡时，反应进行的程度越大,.,越小，达到平衡时，反应物的转化率越大,.,随反应物浓度改变而改变,.,随温度改变而改变,t/,C,700,800,830,1000,1200,k,0.6,0.9,1.0,1.7,2.6,吸热,2.(2002,上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：,CO,2,(g)+H,2,(g)CO(g)+H,2,O(g),其平衡常数和温度,t,的关系如下：,(1)k,的表达式为：,(2),该反应为,反应（“吸热”或“放热”）,