弱还原剂氧化产物ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,2,：,从海水中获得的化学物质,氧化还原反应,第一单元,:,氯、溴、碘及其化合物,专题2：氧化还原反应第一单元:,置换反应,复分解反应,化合反应,分解反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,化合价 是否发生改变,置换反应复分解反应化合反应分解反应化学反应氧化还原反应非氧化,（,1,）定义,:,有元素化合价发生改变的反应叫氧化还原反应,.,（,3,）,本质,:,电子的转移,（得失或偏移）,（,2,）,特征,:,化合价发生改变（,判断依据,),一、氧化还原反应,（1）定义:有元素化合价发生改变的反应叫氧化还原反应.（3,二、氧化剂和还原剂,氧化剂,:,有元素化合价降低的,物质,。,1.,定义,还原剂,:,有元素化合价升高的,物质,。,氧化剂,（具有氧化性）：,化合价,降低,，,得到,电子，被,还原,，发生还原反应，得到还原产物；,还原剂,（具有还原性）：,化合价,升高,，,失去,电子，被,氧化,，发生氧化反应，得到氧化产物。,升失氧还,降得还氧,二、氧化剂和还原剂氧化剂:有元素化合价降低的物质。1.,1.,双线桥法：,表示的是同一元素在,反应物,转化,为,生成物,时电子转移的结果,（,1,）双箭号,-,从,反应物,指向,生成物,；（,2,）箭号起、止为同一种元素；（,3,）标出得、失电子总数,（氧化剂,得,电子总数,等于,还原剂,失,电子总数）,三、电子转移的表示方法,步骤：,标,化合价,画,线桥,注,得失电子,1.双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化（1）双箭号-,2.,单线桥法：,表示的是电子转移的情况，反映了,化学反应的本质,（,1,）单箭号,（还原剂指向氧化剂,即不跨等号）,（,2,）箭号,起点,为失电子元素，,终点,为得电子元素。（,3,）,只标转移电子总数,，,不标得与失,（得失电子总数相等）,标,化合价,画,线桥,注,电子,步骤：,2.单线桥法：表示的是电子转移的情况，反映了（1）单箭号（还,四、氧化还原反应的规律,1,、价态规律,（,1,）元素处于最高价，只有氧化性，只能被还原；（如,Fe,3+,Cu,2+,）,（,2,）元素处于最低价，只有还原性；只能被氧化；,(,如,S,2-,Cl,-,),（,3,）元素处于中间价态，既有氧化性又有,还原性,。,(,如,Fe,2+,Cl,2,),四、氧化还原反应的规律1、价态规律,-1 0 +1 +3 +5 +7,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,Cl,HCl Cl,2,HClO HClO,2,KClO,3,HClO,4,只能做还原剂,只能做氧化剂,既能做氧化剂，,又能做还原剂,-1 0 +1,2,、得失电子守恒规律,还原剂,失去,的电子总数,等于,氧化剂,得到,的电子总数,。,一般应用与有关计算,。,2、得失电子守恒规律还原剂失去的电子总数一般应用与有关计算。,利用氧化还原反应进行判断,氧化剂,+,还原剂,还原产物,（弱还原剂）,+,氧化产物（,弱氧化剂,）,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,判断的方法,：,若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据,反应物的比生成物的氧化性强,。,3,、强制弱规律（强弱律）,-,判断氧化性和还原性强弱,利用氧化还原反应进行判断判断的方法：若判断氧化性强弱，找出,根据金属活动性顺序进行判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力,逐渐,减弱,，,还原性,逐渐,减弱,K,+,Ca,2+,Na,+,Mg,2+,Al,3+,Zn,2+,Fe,2+,Sn,2+,Pb,2+,(H,+,)Cu,2+,Hg,+,Ag,+,得电子能力,逐渐,增强,，,氧化性,逐渐,增强,结论：,金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。,根据金属活动性顺序进行判断K Ca Na Mg A,3.,根据反应条件判断：,如,2KMnO,4,+16HCl(,浓,)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,O,2,+4HCl(,浓,)=2H,2,O+2Cl,2,催化剂,则,:,氧化性,KMnO,4,MnO,2,O,2,3.根据反应条件判断：如 催化剂则:,同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合价不交叉（,不越过中间价态,）。,4.,不交叉规律,同种元素的高、低两种不同价态相互反应，化合价不交叉（不越过中,