高三化学一轮复习-铁课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,铁的性质第一课时,铁的性质第一课时,知识梳理答案：铁,一,.,原子结构,:,铁是活泼的,过渡,元素,铁位于,第,四,周期第,族,原,子结构示意图为,:,常见的化合价有,+2,和,+3,常出现在关于铁的推断题中，写出,Fe,的位置,Fe,2+,的电子排布式：,Fe,3+,的价电子电子排布式：,。,在自然界中主要以,形式存在，如磁铁矿（主要成分为,）、赤铁矿（主要成分为,。,1s,2,2s,2,2p,6,3s,2,3p,6,3d,6,3d,5,化合态,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,知识梳理答案：铁一.原子结构:常出现在关于铁的推断题中，写出,(1),铁,与,O,2,、,Cl,2,、,S,等非金属反应,二,.,铁的化学性质,规律小结,:,置换反应,(,如与,H,+,、,Cu,2+,等反应,),、与,S,、,I,2,等反应,电化学反应等,与,Cl,2,、,Br,2,、,O,2,、浓,H,2,SO,4,、浓,HNO,3,、稀,HNO,3,等反应,Fe+,较弱的氧化剂,Fe,2+,Fe+,强氧化剂,Fe,3+,2Fe+3 Cl,2,=2FeCl,3,点燃,Fe+I,2,FeI,2,3Fe+2 O,2,=Fe,3,O,4,Fe+S=FeS,点燃,加热,加热,(1)铁与O2、Cl2、S等非金属反应二.铁的化学性,A,C,B,B,D,ACBBD,(2),铁与水的反应,(3),铁与酸的反应,3Fe+4 H,2,O=Fe,3,O,4,+4 H,2,高温,与强氧化性酸反应,(,如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸,),铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象,加热后反应继续,与非强氧化性酸反应,(,如盐酸、稀硫酸、醋酸等,),Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,铁少量,:,铁过量,:,Fe+4 HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,3Fe+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里，铁易被腐蚀，形成铁锈。反应方程式为：,2Fe+O,2,+2 H,2,O=2Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2 H,2,O=4Fe(OH),3,Fe+6 HNO,3,(,浓,)=Fe(NO,3,),3,+3 NO,2,+3H,2,O,加热,(2)铁与水的反应(3)铁与酸的反应 3Fe+4 H 2,Fe,和,HNO,3,可发生如下反应,:,铁少量,:,铁过量,:,当,n(Fe):n(HNO,3,)3:8,氧化产物为,当,n(Fe):n(HNO,3,)1:4,氧化产物为,当,1:4,n(Fe):n(HNO,3,),3:8,氧化产物为,只有,Fe,2+,只有,Fe,3+,即有,Fe,3+,又有,Fe,2+,思考：分析生成产物,Fe+4 HNO,3,(,稀,)=Fe(NO,3,),3,+NO+2H,2,O,3Fe+8HNO,3,(,稀,)=3Fe(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,Fe和HNO3可发生如下反应:铁少量:铁过量:当n(Fe):,某HNO,3,的稀溶液中含ng HNO,3,恰好使5.6 g 铁粉完全溶解,若有n,/,4g HNO,3,被还原成NO,(,无其他还原产物,),则n值不可能是,(),A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2,硝酸的质量位于,16.8 25.2,之间，,Fe,离子位于,+2,、,+3,之间,某HNO3的稀溶液中含ng HNO3,恰好使5.6 g 铁粉,(4),铁与某些盐溶液反应,a.,铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来,.,b.,铁还可以与,Fe,3,反应,.,Fe,CuSO,4,=Cu+FeSO,4,Fe,2FeCl,3,3FeCl,2,提示：氯化亚铁可有化合反应制备,(4)铁与某些盐溶液反应a.铁可以将活泼性排在其后面的金属置,1,、在铁和铜的混合物中，加入,不足量,的稀硝酸，反应后剩余金属,m,1,g,；,再向其中加入一定量的稀硫酸,，充分振荡后，剩余金属,m,2,g,，则,m,1,和,m,2,之间的关系是（）,A,m,1,一定大于,m,2,B.m,1,可能等于,m,2,C.m,1,一定等于,m,2,C.m,1,可能大于,m,2,2,、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是,(),A,硫酸,B,氯水,C,硝酸锌,D,氯化铜,3Cu+8 H,+,+2 NO,3,-,=3Cu,2+,+2 NO+4H,2,O,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2 Cl,-,3Fe,2+,+4 H,+,+NO,3,-,=3Fe,3+,+NO+2H,2,O,1、在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m,3.,制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,:,发生的反应为,2FeCl,3,+Cu=2FeCl,2,+CuCl,2,.,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是,烧杯中有铜无铁,B.,烧杯中有铁无铜,C.,烧杯中铁、铜都有,D.,烧杯中铁、铜都无,3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,俗 称,/,铁红,磁性氧化铁,颜色状态,黑,红棕色,黑色晶体,溶解性,难溶于水,化合价,+2,+3,+2,和,+3,与,H,+,FeO+2H,+,=,Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=,2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+8H,+,=Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,与,Al,反应,（,1,）铁的氧化物,三,.,铁的重要化合物,3FeO+2Al,Al,2,O,3,+3Fe,Fe,2,O,3,+2Al,Al,2,O,3,+2Fe,3Fe,3,O,4,+8Al,4Al,2,O,3,+9Fe,化学式FeOFe2O3Fe3O4俗 称/铁红磁性氧化铁颜色状,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,名称,颜 色,状 态,溶解性,稳定性,与,H,+,反 应,转 化 关 系,白色沉淀,红褐色沉淀,难溶于水,难溶于水,很不稳定,易氧化,稳定,Fe(OH),2,+2H,+,=,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=,Fe,3+,+3H,2,O,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4 Fe(OH),3,（,2,）铁的氢氧化物性质比较,氢氧化亚铁,氢氧化铁,化学式Fe(OH)2Fe(OH)3名称颜 色溶解性稳定性与,用可溶性碱分别与,Fe,2+,制得,Fe(OH),2,通过哪些方法可避免生成,Fe(OH),2,中会有,Fe(OH),3,？,提示,:,关键在于无孔不入的,O,2,及,Fe,3+,存在,.,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,实验探究,驱氧法,:,如用同煮沸过的,NaOH,溶液和亚铁盐溶液,.,隔氧法,:,如用长滴管吸取,NaOH,溶液后插入亚铁盐溶液面下加入,;,又如在液面上加某些合适的有机溶剂液封,.,还原法,:,在,FeSO,4,溶液中加入,Fe,钉,或者用,Fe,与稀,H,2,SO,4,反应新制的,FeSO,4,溶液,生成的,H,2,又可驱赶,O,2,.,用可溶性碱分别与Fe2+制得Fe(OH)2通过哪些方法可避免,按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察,B,管中现象（,1,）操作,1,：先夹紧止水夹,a,，再使,A,管开始反应实验中在,B,管中观察到的现象是：,B,管中发生反应的离子方程式是：,（,2,）操作,2,：打开止水夹,a,，使,A,管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹,a,实验中在,B,管中观察到的现象是：,B,管中发生反应的离子方程式是：,（,3,）请说明造成两种操作现象不同,的原因,液面上升，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,4Fe(OH),2,+O,2,+2 H,2,O=4Fe(OH),3,Fe,2+,+2 OH,-,=Fe(OH),2,液面上升，生成白色沉淀,Fe,2+,+2 OH,-,=Fe(OH),2,操作,1,没有排出,B,试管中的空气，而操作,2,产生的氢气使试管中空气排出，防止,Fe(OH),2,被氧化为,Fe(OH),3,.,按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象,用下面三种方法均可制得,Fe(OH),2,白色淀,方法一,用不含,Fe,3,的,FeSO,4,溶液与不含,O,2,的蒸馏水配制的,NaOH,溶液反应制备,(1),用硫酸亚铁晶体配制上述,FeSO,4,溶液时还需要加入,_,(2),除去蒸馏水中溶解的,O,2,常采用,_,的方法,(3),制取,Fe(OH),2,白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含,O,2,的,NaOH,溶液，插入,FeSO,4,溶液液面下，再挤出,NaOH,溶液 这样操作的理由是,_,稀硫酸 铁粉,加热煮沸,防止氧气进入溶液氧化,Fe,2+,用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色淀(2)除去蒸馏,方法二,在如图所示的装置中，用,NaOH,溶液、铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备,(1),在试管,里加入的试剂是,_,(2),在试管,里加入的试剂是,_,(3),为了制得,Fe(OH),2,白色沉淀，在试管,和,中,加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,_.,(4),这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，理,由是,_,铁屑 稀硫酸,NaOH,溶液,检验试管,出口处排出的,H,2,的纯度，当排出的,H,2,已经纯净时再夹紧止水夹,试管,中反应生成的,H,2,充满了试管,和试管,，且外界,O,2,不易进入,方法二在如图所示的装置中，用(3)为了制得Fe(OH,方法三利用电解实验可以制得纯净,的,Fe(OH),2,白色沉淀如图所示，已知两电,极的材料分别为石墨和铁,(1)a,电极的材料应为,，,电极反应式为,.,(2),电解液,c,可以是,_(,填编号,),A,纯水,B,NaCl,溶液,C,NaOH,溶液,D,CuCl,2,溶液,(3)d,为苯，其作用是,_,，在加入苯之前对电解液,c,应作何简单处理？,_.,(4),为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是,_,A,改用稀,H,2,SO,4,作电解液,B,适当增大电源的电压,C,适当减小两极间的距离,D,适当降低电解液的温度,(5),若,c,用,Na,2,SO,4,溶液，当电解一段时间后看到白色,Fe(OH),2,沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象,_,Fe,Fe,2e,=Fe,2,BC,隔绝空气，防止生成的,Fe(OH),2,被氧化,BC,加热煮沸，排出溶解的,O,2,白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色,方法三利用电解实验可以制得纯净(3)d为苯，其作用是_,三,.,铁盐和亚铁盐,a.,常见的铁盐和亚铁盐,铁盐,:FeCl,3,、,Fe,2,(SO,4,),3,、,Fe(NO,3,),3,亚铁盐,:,FeCl,2,、,Fe(SO,4,),2,、,Fe(NO,3,),2,颜色,:,黄色,(,三价铁离子的颜色,),颜色,:,浅绿色,(,二价铁离子的颜色,),三.铁盐和亚铁盐a.常见的铁盐和亚铁盐铁盐:FeCl3、F,Fe,3,、,Fe,2,的检验和不同价态之间的转化,1,Fe,3,、,Fe,2,的检验方法,(2),利用显色反应,(,形成络离子,),课堂探究,(1),直接观察颜色,Fe,2,溶液呈浅绿色，,Fe,3,溶液呈棕黄色,Fe3、Fe2的检验和不同价态之间的转化(2)利用显色反,(3),利用,Fe(OH),3,沉淀的颜色,(4),利用,Fe,3,的氧化性,(3)利用Fe(OH)3沉淀的颜色(4)利用Fe3的氧化性,(5),利用,Fe,2,的还原性,(5)利用Fe2的还原性,例,1,能检验某溶液中有,Fe,2,无,Fe,3,的实验事实是,(,),A,向溶液中加入,2,滴,KSCN