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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人教新课标版2023教材第六单元,课题3 二氧化碳和一氧化碳,本节学习目标,1、了解二氧化碳的性质；,2、试验探究二氧化碳的性质；,3、学会检验二氧化碳的方法,全部的灭火器都是在利用二氧化碳来进展灭火，那么为什么选用二氧化碳气体？二氧化碳究竟有怎样的性质？二氧化碳是否还有其他的用处？,据报道：在短短的两年内，安徽芜湖市大约有五十人死于煤气中毒。,一、二氧化碳,二氧化碳的制取,1二氧化碳的性质,试验一：倾倒二氧化碳试验,现象,分析,底部蜡烛先熄灭，上部蜡烛后熄灭。,CO,2,密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。,收集二氧化碳时，木条在瓶口的熄灭为验满的标志。,由于二氧化碳的密度比空气的大，所以在集气的过程中，空气会逐步的从瓶口溢出直至二氧化碳集满。,向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中参加肯定体积的水，马上盖上瓶盖。,现象,分析,塑料瓶被压扁了。,瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水。,思考：我们寻常翻开汽水或啤酒盖时，常有大量的气体产生，这是什么气体呢？这是利用哪一点性质呢？,气体是二氧化碳，在通常状况下，,1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。,试验二：二氧化碳与水的反响试验,取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花，第一朵纸花喷上稀醋酸，其次朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观看四朵纸花的颜色变化，将第四朵纸花取出，留神烘烤。,现象,分析,变红色,无变化,紫色石蕊遇酸变红,水不能令紫色石蕊变色,无变化,CO,2,不能令紫色石蕊变色,变红色，加热后变回紫色,CO2与H2O反响生成酸令紫色石蕊变红。碳酸不稳定，受热易分解。,喷稀盐酸 喷水,喷水后放入二氧化碳中,直接放入二氧化碳中,二氧化碳,二氧化碳,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,二氧化碳与水生成碳酸。,碳酸很不稳定，简洁分解成二氧化碳和水。,碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。,怎么证明人呼出的气体中含有,CO,2,？,向澄清的石灰水中吹气，石灰水变浑浊。,CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生化学反响，生成白色的碳酸钙沉淀。,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,检验CO2的方法,干冰的介绍,在肯定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。,干冰,奇异的干冰,干冰的作用,舞台烟幕,升华时产生大量的烟雾,人工降雨,升华时吸取大量的热量,保存食物,升华时使四周温度降低,CO,2,气体,无色液体,雪花状固体,干冰,加压,降温,降温,压缩,101kPa,-78.5,升华,二氧化碳和干冰的转化,二氧化碳的物理性质,通常状况下，无色、无臭、无味的气体。,能溶于水1:1，增大压强还会溶解更多，不能用排水法收集。,二氧化碳的密度比空气大，在标准状况下密度为1.977g/L，约是空气的1.5倍。,二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。,二氧化碳的固体干冰升华吸热。,与水反响生成不稳定的碳酸。CO2+H2O=H2CO3,碳酸不稳定，易分解，加热时分解更快。,H,2,CO,3,=CO,2,+H,2,O,与石灰水的反响,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O利用此反响可鉴定二氧化碳气体,不能燃烧，也不支持燃烧。,二氧化碳的化学性质,二氧化碳的用途,2二氧化碳对生活和环境的影响,光合作用的原料。,气体肥料。,灭火：CO2不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。,干冰升华时吸取大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。,化工原料：工业制纯碱和尿素等。,由于易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。,可用来检验澄清的石灰水。,光合作用,大棚蔬菜的增长剂,灭火器,化工产品的原料,CO2对人体安康的影响,空气中CO,2,的体积分数/%,对人体健康的影响,1,使人感到气闷、头昏、心悸,45,使人感到气喘、头痛、眩晕,10,使人神志不清、呼吸停止，以致死亡,温室效应,大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸取的太阳光的能量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。,二氧化碳对环境的影响,温室效应的危害,全球变暖可能导致两极的冰川溶化，海平面上升，漂浮很多城市。,土地沙漠化，农业减产。,能产生温室效应的气体,二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。,减缓温室效应的措施,节省能源，削减使用煤、石油、自然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、地热等；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。,1一氧化碳的可燃性,一氧化碳与二氧化碳不同，一氧化碳在空气里能够燃烧生成二氧化碳，燃烧时发出蓝色的火焰。,2COO,2,2CO,2,点燃,二、一氧化碳,无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L空气的密度1.29g/L。,燃烧的煤炉,2CO+O,2,=2CO,2,点燃,CO,2,+C=2CO,高温,2C+O2不充分=2CO,点燃,C+O2充分=CO2,点燃,蓝色火焰,煤,如下图，向氧化铜中通入一氧化碳，黑色的氧化铜变成了红色的铜，澄清的石灰水变浑浊。,COCuO CuCO,2,2一氧化碳的复原性,COCuO CuCO,2,一氧化碳的复原机理,3一氧化碳的毒性,一氧化碳有剧毒。这是由于一氧化碳吸进肺里很简洁跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。假设吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死亡。,预防煤气中毒，应当留意通风排气。,CO和CO2的比较,物质,一氧化碳,二氧化碳,物理性质,色 态 味,无色无味气体,无色无味气体,密度,比空气小,比空气大,水溶性,难溶于水,能溶于水,可燃性,2CO+O,2,=2CO,2,在一般情况下，既不能燃烧也不支持燃烧,化 学 性 质,还原性,CO+CuO=Cu+CO,2,无,氧化性,无,CO,2,+C=2CO,与水反应,无,CO,2,+H,2,O=H,2,CO,3,与石灰水反应,无,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,毒性,剧毒,无,主要用途,燃料 冶炼金属,灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等,联系,相互转化 2CO+O,2,=,2CO,2,CO,2,+C=2CO,点燃,高温,点燃,高温,比较,H,2,CO,C,物理,性质,化,学,性质,可燃性,还原性,毒性,无色无味，密度最小，难溶与水,无色无味，密度比空气略小，难溶于水,大多是黑色固体,2H,2,+O,2,=,2H,2,O,2CO+O,2,=,2CO,2,C+O,2,=CO,2,CuO+H,2,=,Cu+H,2,O,CuO+CO=Cu+CO,2,2CuO+C=2Cu+CO,2,无,有剧毒,无,点燃,点燃,点燃,点燃,加热,加热,高温,2C+O,2,=2CO,CO和H2、C的比较,CO,CO,2,CO,石灰水,1如何除去CO中混有的少量CO,2,？如何除去,CO,2,中混有的少量,CO？,除去,CO中混有的少量CO,2,：,通入石灰水或氢氧化钠溶液或通入灼热的碳粉。,CO,2,CO,CO,2,CuO,除去CO2中混有的少量CO：通入灼热的氧化铜不能燃烧。,2如何鉴别空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气？,空气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气,插入燃着 的木条,燃烧 更旺,马上 熄灭,无明 显变化,气体燃烧,氧气,二氧化碳,空气,一氧化碳、氢气,检验燃 烧产物,生成二氧化碳,生成水,氢气,一氧化碳,1二氧化碳的性质,课堂小结,通常状况下，是无色、无臭、无味的气体。能溶于水1:1，密度比空气大，约是空气的1.5倍。,二氧化碳无毒，是一种窒息性气体，二氧化碳的固体干冰升华吸热。,二氧化碳与水反响生成不稳定的碳酸。还可以与石灰水的反响用以检验二氧化碳。,2二氧化碳的用途,光合作用的原料。,气体肥料。,灭火。,做致冷剂或用于人工降雨。,化工原料。,制汽水等碳酸饮料。,可用来检验澄清的石灰水。,3一氧化碳的性质,物理性质：,无色无味的气体，难溶于水，密度 1.25 g/L空气的密度1.29g/L,化学性质:,1可燃性,2复原性,3有毒性,2COO,2,2CO,2,点燃,COCuO CuCO,2,1CO与H2在性质上的主要区分是 ,A溶解性 B可燃性,C复原性 D毒性,2鉴别H2与CO应选择的合理方法是 ,A闻气味试验毒性,B点燃看火焰的颜色,C检验燃烧的产物,D看能否复原灼热的CuO,D,C,课堂练习,3水煤气的主要成分是CO与H2的混合气体，以下有关水煤气的说法不正确的选项是 ,A可燃烧 B具有复原性,C它有毒 D有特殊的气味,4以下气体能降低血红蛋白输氧力量的是 ,ACO2 BN2 CCO DO2,D,C,谢谢！,
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