二氧化硫的性质与应用课件1(-苏教版)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,4,硫、氮和可持续发展,第一单元 含硫化合物的性质与应用,第一课时 二氧化硫的性质与应用,云霄四中 江文锦,专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质与应用云,1,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有,SO,2,的指数,.,为什么要有,SO,2,呢？它有什么危害呢？,要了解,SO,2,危害，必须知道它的性质。,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可,2,第一课时 二氧化硫的性质和应用,第一单元 含硫化合物的性质和应用,一、二氧化硫的性质,第一课时 二氧化硫的性质和应用第一单元 含硫化合物的性质和应,3,二氧化硫的物理性质,思考,1,：,SO,2,的物理性质体现在哪些方面？,探究,1,：,请设计一个实验来证明,SO,2,是否易,溶于水？,气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：,(,颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等,),二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？探,4,观察与思考,【,实验,1,】,观察矿泉水瓶中的二氧化硫（,SO,2,），试描述物理性质。,二氧化硫,矿泉水瓶瘪了,观察与思考【实验1】观察矿泉水瓶中的二氧化硫（SO2），试描,5,提出问题,问题,矿泉水瓶为什么,瘪,了？,探究,2,二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？如何设计实验验证。,【,实验,2,】,取,2ml,二氧化硫水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。,实验现象,结 论,实 验,石蕊试液变红,SO,2,与水反应生成酸,提出问题问题矿泉水瓶为什么瘪了？探究2二氧化硫溶于水后是否与,6,看颜色,想原因,闻气味,强烈的刺激性气味,有 毒,做比较,溶解性,沸 点,无色气体,比空气密度大,容易液化,易溶于水,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,沸点为,10,1,体积的水大约可以溶解,40,体积的二氧化硫,二氧化硫是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,比 空气重,、,容易液化,、,易溶于水,的气体。,二氧化硫的物理性质,看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味 有 毒 做,7,1,、,SO,2,与水的反应：,二氧化硫的化学性质,|,酸性氧化物的通性,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（亚硫酸）,H,2,SO,3,+O,2,=H,2,SO,4,播放,亚硫酸的性质,.wmv,1、SO2与水的反应：二氧化硫的化学性质 SO2+H2,8,2,SO,2,既有氧化性又有还原性,氧化性：,H,2,S,与,SO,2,混合，生成硫,SO,2,+2H,2,S =3S+2H,2,O,还原性：,SO,2,可以使氯水，溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下可以被,O,2,氧化,SO,2,+Br,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,，,2SO,2,+O,2,2SO,3,二氧化硫的化学性质,播放,SWF,二氧化硫与硫化氢反应,.swf,2SO2既有氧化性又有还原性二氧化硫的化学性质播放SWF二,9,探究,3,：对比实验,（,1),向一支盛有,SO,2,溶液的试管滴入,1-2,滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。,（,2),向一支盛有氯水的试管滴入,1-2,滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况,你能得出什么结论？,播放动画,SO,2,和,Cl,2,的的漂白性对比实验,1.swf,播放录像,二氧化硫的漂白作用,.wmv,探究3：对比实验（1)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴,10,实验探究,4,向一支试管中加入,5mL,二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。,结论：,SO,2,具有漂白性，有漂白作用。,实验探究4 向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品,11,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成,不稳定,的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性,，,加热可复原,范围：,漂白,某些,有色物质，不能使,紫色石蕊,试液褪色,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,品红 褪色 红色 无色,SO,2,原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化,12,氯 水,二氧化硫,原 理,实 质,效 果,范 围,永久性,暂时性,氯气中,HClO,将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,非氧化还原反应,可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色,SO,2,与有色物质直接结合生成不稳定无色物质,漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色,氯 水二氧化硫 原 理实 质效,13,二氧化硫的化学性质,1,、具有酸性氧化物的通性,A,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,B,、与碱反应生成盐和水,SO,2,+2 NaOH Na,2,SO,3,+H,2,O,2,、既有氧化性，又有还原性,氧化性：,SO,2,+2H,2,S =3S+2H,2,O,还原性：,SO,2,可以使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，在催化剂作用下可以被,O,2,氧化,3,、漂白性：暂时性漂白,品红 褪色,红色 无色,SO,2,二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性SO2,14,问题探究,1,：,环保部门检测收集酸雨时，,pH,值在一段时间会有什么变化？,参考答案,：雨水中残留的亚硫酸被空气中的,O,2,氧化成硫酸，酸性增强，,PH,值减小。,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,=2H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,问题探究1：环保部门检测收集酸雨时，pH值在一段时间会有什么,15,不同。前者缘于,SO,2,的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应,.,小结,:,思考与交流,:,SO,2,能使溴水、,KMnO,4,溶液褪色与,SO,2,使品红褪色，实质相同吗,?,不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反,16,问题探究,2,：,SO,2,具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？,分析,：,混合前,SO,2,和新制氯水都足常见的漂白剂，但是一旦将两者混合，由于存在反应：,SO,2,Cl,2,2H,2,O=H,2,SO,4,2HCl,，在溶液中反应物生成了两种酸均无漂白性，若,SO,2,、,Cl,2,等物质的量混合，则漂白性完全丧失；若非等物质的量混合，则由于反应物被消耗，漂白性也要减弱。,问题探究2：SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，,17,问题探究,3,：,（,1,）,SO,2,使滴有酚酞的,NaOH,溶液红色褪去，,SO,2,体现,性；,（,2),SO,2,使品红褪色，,SO,2,体现,性；,（,3),SO,2,使溴水褪色，,SO,2,体现,性。,答案,：酸性氧化物，漂白性，还原性,问题探究3：答案：酸性氧化物，漂白性，还原性,18,引导讨论,：结合,SO,2,的其他性质，我们再来买银耳、馒头，你会选择哪一种呢？为什么？,讲述：,其实，现在又很多不法商家，他们大肆的用,SO,2,来薰物质，,.,用硫磺熏馒头、胡萝卜、白桃、白瓜子、人参、核桃、辣椒、红枣、蜜枣、猪皮、菊花茶、生姜、一次性卫生筷、米粉等等。唯利是图。用一些人的话来说“凡是不好看的东西，统统用硫磺熏”。如果你遇到被薰过的食物，你能辨别出来么？,二氧化硫被人们泛滥使用，并不是它的错，其实它有很重要的用途的，有哪些呢？,引导讨论：结合SO2的其他性质，我们再来买银耳、馒头，你会,19,思考,：,我们学习了二氧化硫的性质，大家知道，性质能决定用途，你能推测一下二氧化硫的用途吗？,小结,：,SO,2,的用途,1,、作漂白剂，用于漂白纸浆、毛、丝、草编等制品；,2,、作防腐剂，能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂、抗氧化剂；,3,、化工原料,制硫酸，工业规模制硫酸的一个重要中间产物。,思考：我们学习了二氧化硫的性质，大家知道，性质能决定用途，你,20,请看下列一组图,：,二氧化硫的危害,播放二氧化硫的危害,二氧化硫的危害,.wmv,过渡：大家刚才谈到的都是二氧化硫对人类有用的一面，它是否有对人类不利的一面，给人类造成危害呢？,请看下列一组图：二氧化硫的危害播放二氧化硫的危害二氧化硫的,21,化工厂浓烟滚滚，产生的是大气污染，其中就含有,SO,2,气体,化工厂浓烟滚滚，产生的是大气污染，其中就含有SO,22,SO,2,对人体健康的危害,SO2对人体健康的危害,23,想一想,为什么人们论及酸雨时常将酸雨与,SO,2,联系在一起呢？空气中的,SO,2,又主要有哪些来源？,想一想 为什么人们论及酸雨时常将酸雨与SO2联,24,1.,什么是酸雨？,2.,正常雨水,pH,应在什么范围？,3.,酸雨是怎样形成的？,提问：,1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什,25,2,、酸雨的形成,2、酸雨的形成,26,化石燃料,的燃烧、,含硫金属矿石,的冶炼，,硫酸、纸浆生产,等过程中产生的废气,SO,2,排放到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主要有,硫酸型,酸雨和,硝酸型,酸雨。,3,、造成酸雨的原因,3、造成酸雨的原因,27,酸雨对环境的危害,酸雨使土壤和水体酸化，使水生生物死亡,酸雨对环境的危害酸雨使土壤和水体酸化，使水生生物死亡,28,二氧化硫的性质与应用课件1(-苏教版),29,SO,2,引发的环境污染，主要危害是,：,SO,2,有毒,，,它对人体的直接危害是引发呼吸道疾病,；,SO,2,对大气污染的后果是随雨水降落到地面，形成,硫酸型酸雨,（,pH,5.6,），能,直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强,。,酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类等死亡,。另外，,酸雨还会加速桥梁等建筑物、石雕等文物、工业设备、农田水利设施，以及电信电缆等的腐蚀,。,播放,重庆酸雨,.mpeg,SO2引发的环境污染，主要危害是：播放重庆酸雨.mpeg,30,阅读：,防治酸雨有哪些措施,?,酸雨的危害是多方面的，如何来预防和治理酸雨带来的环境污染呢？,阅读：防治酸雨有哪些措施?酸雨的危害是多方面的，如何来预防和,31,（,1,）使用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；,（,2,）对含硫燃料进行脱硫处理；,（,3,）对释放出,SO,2,废气进行处理回收利用；,（,4,）提高全民的环境保护意识，加强国际间合作。,防治酸雨的措施,4,、酸雨的防治,（1）使用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；防治酸雨的措施4,32,讲述：,由此我们可以看出，科学是一把双刃剑，它的发展会造福人类，但人类如果使用不当，它也会对环境和人类造成很大的危害。幸好人类越来越认识到污染对环境的破坏给人类造成的影响，正不断的从各个途径用不同方法治理污染。例如：近几年提出的绿色化学，就是从原料和生产途径上堵住污染，这一思想已经得到世界各国科学界的认同。,讲述：由此我们可以看出，科学是一把双刃剑，它的发展会造福人类,33,二氧化硫,物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水,化学性质,1,、具有酸性氧化物的通性,A,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,B,、与碱反应生成盐和水,SO,2,+2 NaOH Na,2,SO,3,+H,2,O,2,、既有氧化性，又有还原性,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,2SO,2,+O,2,2SO,3,3,、漂白性：暂时性漂白,品红 褪色,红色 无色,SO,2,催化剂,课堂小结,二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比,34,练习,1.,减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（）,少用煤作燃料 把工厂的烟囱加高,燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰,开发新能源,A,、,B,、,C,、,D,、,C,练习1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（,35,分析,：因