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1,第一节 原子结构,第,1,课时,原子核 核素,1第一节 原子结构,2,原子结构模型的演变,1,、公元前,5,世纪，希腊哲学家,德谟克利特,等,人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,2原子结构模型的演变1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等,3,19,世纪初，英国科学家,道尔顿,提出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,319世纪初，英国科学家道尔顿提出代原子学说，他认为原子是微,4,1897,年，英国科学家,汤姆生,发现了电子。,“,葡萄干蛋糕,”,模型,41897年，英国科学家汤姆生发现了电子。“葡萄干蛋糕”模型,5,4.,卢瑟福原子模型,54.卢瑟福原子模型,6,5.,波尔原子模型,65.波尔原子模型,7,6.,卢瑟福原子结构模型,卢瑟福实验,动画,76.卢瑟福原子结构模型卢瑟福实验,8,原子的构成、原子核的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一、原子核,大型体育场与蚂蚊,8 原子的构成、原子核的构成 原子原子核核外电子 质,9,构成原子的粒子及其性质,构成原子,的粒子,电子,原子核,质子,中子,电性,和,电量,1,个电子带一个单位负电荷,1,个质子带一个单位正电荷,不显电性,质量,/kg,9.109X10,-31,1.673X10,-27,1.675X10,-27,相对质量,0.005484,1.007,1.008,9构成原子的粒子及其性质构成原子电子原子核质子中子电性1个电,10,关系式,1,：,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,问题,：,如果是离子，则上述关系如何表达？,原子中,:,原子,失电子,阳离子,得电子,阴离子,核内质子数,核外电子数,核内质子数,核外电子数,10关系式1：核电荷数=核内质子数=核外电子数问题：如果,11,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子,(,Z,),和中子,(N),的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。,质量数（,A,）,关系式,2,：,A=Z+N,11忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的,12,X,A,Z,元素符号,质量数,核电荷数,（核内质子数）,表示原子组成的一种方法,a,b,+,d,X,c+,-,-,a,代表质量数；,b,代表核电荷数；,c,代表离子的价态；,d,代表化合价,a b c d,各代表什么,请看下列表示,决定元素种类,12XAZ元素符号质量数 核,13,高考题回顾,1,、原计划实现全球卫星通讯需发射,77,颗卫星，这与铱,（,Ir,）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱,星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中,子数是（）,A,、,77 B,、,114 C,、,120 D,、,268,Ir,197,77,99,年全国高考题,C,13高考题回顾1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这,14,1.,据报道，上海某医院正在研究用放射性的一,种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子,数与核外电子数之差是（）,I,125,53,A,、,72 B,、,19 C,、,53 D,、,125,99,年上海高考题,B,141.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一I125A、7,15,2.,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述,正确的是（）,A,、所含质子数,=A-n B,、所含中子数,=A-Z,C,、所含电子数,=Z+n D,、质量数,=Z+A,A,Z,R,n+,B,152.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述,16,核素,具有一定数目质子和一,定数目中子的,一种原子,16核素具有一定数目质子和一,17,同位素,把核内,质子数相同,，,中子数不同,的,同种元素,的,不同原子,互称为同位素,两同,两不同,17同位素把核内质子数相同，中子数不同的两同两不同,18,同位素的,特点,1,、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理性质有差异。,2,、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比,(,丰度,),一般为定值。,3,、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。如单质：,H,2,、,O,2,、,T,2,、,H-D,、,H-T,、,D-T,、,D,2,、,T,2,化合物：,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,、,HDO,、,DTO,18同位素的特点1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相,19,元素、核素、同位素三者之间的关系,元素,同位素,核素,1,核素,n,19元素、核素、同位素三者之间的关系 元素同位素核素1核素n,20,试一试,1,下列各组物质中，互为同位素的是（）,（,A,）,O,2,、,、,O,3,、,O,4,（,B,）,H,2,、,D,2,、,T,2,（,C,）,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,（,D,）,20,Ca,和,20,Ca,2,下列说法正确的是（）,（,A,）同种元素的质子数必定相同,（,B,）不同元素原子的质量数必定不同,（,C,）原子核都是由质子和中子构成的,（,D,）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一,元素,40,42,D,A,20试一试1 下列各组物质中，互为同位素的是（）,21,同位素、元素、同素异形体的比较,元素,同位素,同素异形体,定义对象,广义的原子,原子,单质,定义,具有相同核电荷数的同,一类,原子,的总称,质子数相同，中子数不同的同一元素的,不同,原子,由同种元素组成的结构和性质不同的单质,实例,H,C,1,1,H,、,2,1,H,、,3,1,H,金刚石与石墨,氧气与臭氧,区别与联系：,1,、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。,2,、区别：同位素有,1800,余种，元素只有,100,多种。,21同位素、元素、同素异形体的比较元素同位素同素异形体定义对,22,三、相对原子质量,1,、,原子质量：,指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个,16,8,O,原子的质量为,2.657X10,-26,kg,，一个,12,6,C,原子的质量为,1.99310,-26,kg,等。,2,、,相对原子质量：,以,12,C,原子质量的,1/12(,作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。,3,、,原子质量数,：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为,1,，则它们加起来的数叫质量数,(,为正整数值,),。,A=Z+N,22三、相对原子质量 1、原子质量：指原子的真实质量，也称,23,4,、核素的相对原子质量,：,各同位素原子的质量与,12,6,C,原子的质量的,1/12,的比值。,近似等于其质量数,5,、,元素相对原子质量,：,指该元素各种天然同位素原子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平均值。,6,、,元素的,近似,相对原子量,：,指该元素各种天然同位素原子的,质量数,与,与其原子百分组成计算出来的平均值。,234、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与126C原子,24,例,Cl,元素有两种同位素：,35,Cl,、,37,Cl,同位素的,相对原子质量,在自然界的,原子百分组成,35,Cl,34.97,75.8%,37,Cl,36.97,24.2%,则,Cl,元素的,相对原子质量,=,34.9775.8%+,36.9724.2%=35.45,则,Cl,元素的,近似相对原子质量,=,3575.8%+3724.2%=35.48,24 例 Cl元素有两种同位素：35Cl、37Cl,25,练习,铜（核电荷数为,29,）有两种核素，中子数分别为,34,和,36,，已知铜元素的近似相对原子质量为,64.5,，则铜元素两种核素的个数比为,。,13,25 练习13,
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