《普通化学》复习提纲课件

,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,普通化学,复习提纲,第一章,1.体系与环境,状态函数的特征:,唯一;,Z,与途径,;,循环过程,d,Z,=0,2.体积功的计算:,W,体积,=,P,外,V,(恒外压),Q,(,+吸),W,(+体系得到能量),3.热力学第一定律:,封闭：,U=Q+W,公式(1),4.热力学标准状态:,标准压力(,P=P,=100KPa,)下,P,下,质量摩尔浓度,m,=,m,=1mo1,.,kg,-1,普通化学复习提纲第一章1.体系与环境,1,5.反应进度:意义,恒温.恒压过程,下列物理量的意义与计算方法,:,f,H,m,S,m,f,G,m,r,H,m,r,S,m,r,G,m,6,.,ecc,定律:反应式可以作为代数方程式运算,及其推广:,公式(2),公式(3),公式(5),7.Gibbs 公式:(,任意温度下的函数,),公式(4*),5.反应进度:意义,2,8.反应转变方向的温度:,温度为,T,时,r,G,m,T,=0，,T,转向,=,r,H,m,/,r,S,m,9.任意条件(非标准)下(热力学等温方程):,r,G,m,T,=,r,G,m,T,+,RT,lnQ,公式(6),10.标准平衡常数,11.,r,G,m,T,与,K,T,的关系:,r,G,m,T,=-,RT,ln,K,T,公式(7),用于,r,G,m,T,和,K,T,的互相计算,8.反应转变方向的温度:,3,注意,:1)温度,T,时的,r,G,m,T,必须用Gibbs公式计算,r,G,m,T,=,r,H,m,-T,r,S,m,公式(4*),2),注意,能量,单位的统一;,r,G,m,T,的,KJ,.,mol,-1,与,R、,r,S,m,的,J,.,mol,-1,.,K,-1,3),r,H,m,r,S,m,r,G,m,大小与反应方程式的系数有关,且有加和性。但,K,T,没有加和性。,12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响):,1）,浓度、总压力的影响:,会理论分析和熟悉结论,r,G,m,T,=,RT,ln,(Q/K,T,),公式(8),2）温度影响,公式(9),注意:1)温度T 时的rGm,T必须用Gibbs公式计,4,第二章,1.基本概念:反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分子、活化能、反应级数及其确定方法,2.反应焓变与活化能的关系:,r,H,m,=,E,a 正,-,E,a,逆,公式(1),3.浓度对反应速率的影响质量作用定律(基元反应):,4.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯(Arrhenius),公式(2),公式(3),经验公式:,第二章1.基本概念:反应速率、有效碰撞、基元反应、活化分,5,与不同温度下,k,的计算(直线关系):,公式(4),5.,T,总是加快反应速率;催化剂降低活化能,使速率加快,与不同温度下 k 的计算(直线关系):,6,第三章,1.溶液浓度的不同表示方法:,溶质B的量浓度,C(mol,.,L,-1,),溶质B的量摩尔浓度,m,B,(mol,.,kg,-1,),溶质B的摩尔分数,公式(1),公式(2),第三章1.溶液浓度的不同表示方法:公式(1)公式(2),7,公式(3),2.蒸汽压、溶液的蒸汽压下降、,溶液的蒸汽压下降数值,:,公式(4),公式(5),3.沸点、凝固点,溶液的沸点上升、凝固点,下降数值,:,公式(3)2.蒸汽压、溶液的蒸汽压下降、公式(4)公式,8,4.难挥发,非电解质稀溶液,依数性:只与,m,B,有关与溶质为何物无关。,及:,t,b,、,t,f,性 质,蔗糖 HAc溶液 NaCl溶液,蒸气压,p,蒸气压下降,p,沸点,t,b,沸点上升,t,b,凝固点下降,t,f,.=.0 不自发,0,=0 平 衡,=0,公式(4),0,判断氧化还原反应进行的程度,:,4.电极电势的应用:,12,5.电解池的组成、电极名称、电极反应,阳极,失e,氧化反应,阴极,得e,还原反应,阴极,：,实析,的氧化态物质,先放电,阳极,：,实析,的还原态物质,先放电,阳,实,=,阳,理,+,阳,阴,实,=,阴,理,阴,公式(6),6.,理论分解电压,V,理分,=,阳理,-,阴理,实际分解电压,V,实分,=,阳实,-,阴实,公式(7),超电压,V,超,=,V,实分,V,理分,=,阴,+,阳,公式(5),5.电解池的组成、电极名称、电极反应公式(5),13,8.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律,阳,理,0,I,0,阳,阴,阴,理,阳,实,阴,实,V,理分,V,实分,I,阳极,阴极,7.,超电势与电解池的极化曲线,8.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律 阳理0I,14,9.金属的电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率的影响,腐蚀电解池的极化曲线,阴实,I,=0 平衡,I,0时,阴,阳,阳实,阴理,阳理,E,理论,E,实际,腐蚀电池的极化曲线,：,10.防腐的主要方法,9.金属的电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率的影响腐蚀电解,15,第五章,1.微观粒子运动的一般规律:波、粒二象性;能量量子化;电子运动状态的描述一波函数,2.四个量子数(符号、名称、意义、,取值范围,)；,用量子数（或波函数）表示电子的运动状态,（可取的值）,3.基态原子的近似能级顺序：,1s;2s 2p;3s 3p;4s,3d,4p;5s,4d,5p;6s,4f 5d,6p;7s,5f,6d,7p,4.核外电子的排布方法：“,先按,近似能级顺序,填充，后重排,归层,”。,5.元素周期表与元素的分区，各区元素的,价电子,。,第五章1.微观粒子运动的一般规律:波、粒二象性;能量量,16,注意,的取值,7.原子周期性结构与元素性质的关系:,Z,、半径、电离能I、电负性、,金属,性与非,金属,性等的解释(一般规律与特殊性,),6.,Z的计算:,Z=Z-,注意的取值6.Z的计算:Z=Z-,17,第六章,1.化学键的基本类型,2.共价键与价键理论：键和键，,键的极性（用电负性数据判断）,3.键参数:键能、键长、键角,4.杂化轨道理论:杂化的基本类型,分子空间构型,判断分子空间构型的原则,1)有机分子中,C原子都杂化,因为C总是4价而不是2价,第六章1.化学键的基本类型4.杂化轨道理论:杂化的基本类型,18,2,)化学键数目超过中心原子的单电子数都杂化,如,HgCl,2,、BCl,3,3)实测几何构型与VB理论预期不符合时,H,2,O,NH,3,(记住这些特例,推断其它,举一反三),4)用中心原子连接其它原子的数目,反推等性,SP,SP,2,sP,3,杂化,5.分子的极性与极化:,分子的极性的判断,偶极矩、极化率,6.分子间力与氢键:,分子间力(,vdW,力),色散力，诱导力，取向力,色散力为主且普遍存在,氢键形成的条件方式,2)化学键数目超过中心原子的单电子数都杂化,如H,19,第七章,1.配位化合物中的配位键,2.配位化合物的组成:,中心离子、配位体、配位数、内界、外界,3.配位化合物的命名,4.配离子的平衡与有关计算,祝同学们:,新的一年,新的进步!,第七章1.配位化合物中的配位键 祝同学们:,20,