高一化学必修一第三章第一节-金属的化学性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,0,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,（第一课时）,高一年级 化学必修,1,第三章 金属及其化合物（第一课时）高一年级,1,铁,合金,铜,银,金,铁合金铜银金,2,东周匈奴族鹿形,金,怪兽,汉代,铁,器,战国青,铜,器,唐代舞马衔杯纹,银,壶,春秋金柄,铁,剑,东汉,马踏飞燕,(,铜,雕,),东周匈奴族鹿形金怪兽汉代铁器战国青铜器唐代舞马衔杯纹银壶春秋,3,地壳中含量由多到少的元素是,(,前三位,),：,；含量最多的金属元素 是,元素。,氧、硅、铝,铝,【,复习回忆,】,地壳中含量由多到少的元素是(前三位)：,4,例如一些不活泼金属：,铂、金,等,金属在自然界里的存在形式,:,绝大多数的金属以,化合态,存在,多数金属比较活泼，,易与具有氧化性的物质（氧气、水、酸、盐溶液）反应,只有极少数金属以,游离态,（单质）存在,化合态,：,元素在化合物中的存在形态,游离态,：,元素在单质中的存在形态,银白色,Ag,金黄色,Au,例如一些不活泼金属：铂、金 等金属在自然界里的存在形式:绝,5,常见的矿石,赤铁矿,(Fe,2,O,3,),黄铁矿,(FeS,2,),菱铁矿,(FeCO,3,),铝土矿,(Al,2,O,3,),绝大多数金属是,以化合态存在于自然界,常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(F,6,金属使用的早晚与金属活动性关系,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁器,现代用电解法冶炼铝,金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关,金属使用的早晚与金属活动性关系年代商朝司母戊鼎春秋时期的铁锄,7,你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？,你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些,8,金属有哪些共同的化学性质？,金 属 的 通 性,物理,:,化学：,金属有哪些共同的化学性质？金 属 的 通 性物理:化学：,9,P46,思考和交流,1,、举例说明金属能发生哪些化学反应？,与氧气等非金属单质反应,活泼金属能与酸反应,相互间置换反应,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,P46思考和交流 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？,10,2.,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,若是离子反应的，写出离子方程式。,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,Mg+2HCl=H,2,+MgCl,2,2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出,11,结论：,金属有哪些共同的化学性质,？,与非金属单质的反应,活泼金属能与酸反应,与盐发生相互置换反应,（是不是所有的金属都能）,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中,置换出来,结论：金属有哪些共同的化学性质？与非金属单质的反应,12,3,、,画出,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。,金属最外层上的电子一般少于,4,个,反应中容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,Na,Mg,Al,*,最外层电子情况会决定元素的化学性质,3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构,13,一,、金属与非金属反应,1,、钠与氧气反应,（,1,）常温下反应,实验,3-,1,钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡油中,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色固体）,物理性质：,质软,(,硬度小,),、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。,化学性质：,很活泼，,常温,被空气中的氧气氧化,现象,：,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,一、金属与非金属反应1、钠与氧气反应（1）常温下反应实验3,14,现象：先熔化成小球，后燃烧产生,黄色,火焰，生成,淡黄色,固体,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,+1 -1,（,2,）加热后反应,-,实验,3-2,过氧化钠,注意：,Na,与,O,2,反应条件的不同，现象不同，产物也不同。,+1 -1（2）加热后反应-实验3-2过氧化,15,将切开的,金属,Na,露,置在空气,中会出现,哪些现象？,最终得到,什么物质？,想一想,变暗,生成,Na,2,O,生成,NaOH,表面形成溶液,NaOH,潮解,变成白 色固体,生成,Na,2,CO,3,10H,2,O,变成白色粉末,Na,2,CO,3,10H,2,O,风化变成,Na,2,CO,3,变成白色固体,现象,原因,想一想变暗生成Na2O生成NaOH表面形成溶液NaO,16,高一化学必修一第三章第一节-金属的化学性质课件,17,探究内容,用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。,再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。,现象,现象解释,结论,1,、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝,(,Al,2,O,3,),的熔点（2050）高于Al（660 ），没有熔化，包在铝的外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,P48科学探究,铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成一层,新,的氧化膜。,4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或,加热,2,、氧化铝的熔点比铝高,加热铝箔,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落,用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一,18,资料卡片：,铝的氧化膜,-,采用化学方法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。,资料卡片：铝的氧化膜-采用化学方法对铝表面的氧化膜进行,19,金属活动性中铝铁，,可是铁比铝更易生锈,为什么铝制品不易生锈？,原因：,活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁和铝等。,专家提醒：,尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,金属活动性中铝铁，为什么铝制品不易生锈？原因：,20,练习：,练习：,21,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,讨论：金属与氧气反应的规律,常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn,22,金属单质除了可以和氧气反应，还可以和氯气、硫等具有氧化性的物质反应，生成相应的,氯化物,和,硫化物,。,请写出金属钠与氯气、硫单质反应的化学方程式,2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+S=Na,2,S,金属单质除了可以和氧气反应，还可以和氯气、硫等具有氧,23,小结：,一、金属与非金属的反应,1,、钠与氧气的反应,常温,加热,4Na+O,2,=2Na,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2,、铝与氧气的反应,3,、金属与,Cl,2,或,S,的反应,如：,2Na+Cl,2,=2NaCl,Fe+S=FeS,4Al+3O,2,=,2Al,2,O,3,常温或加热,小结：一、金属与非金属的反应4Na,24,高一化学必修一第三章第一节-金属的化学性质课件,25,高一化学必修一第三章第一节-金属的化学性质课件,26,高一化学必修一第三章第一节-金属的化学性质课件,27,