元素的性质与原子结构PPT

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,D,3打算元素化学性质的是(,A电子层,B质子数,C相对原子质量,D最外层电子数,的是(,)。,A氯原子的核电荷数为 17,B氯原子最外层有 7 个电子,C氯原子的质子数为 17,D在化学反响中氯原子简洁失去电子,图 113,D,3以下各组原子构造示意图中，所表示的两种元素具有相,)。,A,似化学性质的是(,A.,C.,B.,D.,4CH,4,、NH,3,、H,2,O、HF 四种物质的单个分子中，含原子,核最多的是,_，一个 NH,3,分子中，质子总数为_个，电,子总数为_个。,CH,4,10,10,3、请认真观看元素周期表，你可以觉察其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是_元素。由短周期和长周期共同构成的是 。,七,七,一二三,四五六,七,十八,十六,七,七,一,稀有气体,主族和零族,4,、默写,120,号元素原子序数、元素符号和元素名称,一,18,18,32,26,2,10,18,36,54,86,118,识记,练习,1、,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4 其次周期第A 族。,第13号元素：13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素：34-36=2 第四周期第A 族。,第53号元素：53-54=1 第五周期第A 族。,第88号元素：88-86=2 第七周期第A 族。,第82号元素：82-86=4,第六周期第A 族。,3、以下各表为周期表的一局部表中为原子序数，其中正确的选项是 ,A B,C D,D,2、以下各图假设为元素周期表中的 一局部表中数字为原子序数，其中X为35的是,AD,练习,元素名称,核电,荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,碱,金,属,元,素,1,5,6,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元 素的性质与原子构造,1,、,碱金属,:,锂,(Li),钠,(Na),钾,(K),铷,(Rb),铯,(Cs),钫,(Fr),碱金属的原子构造,碱金属的原子构造示意图,碱金属原子构造有何异同？,一样点：碱金属元素原子构造的,一样，都为。,递变性：从Li到Cs，碱金属元素,的原子构造中，依次,增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与沟通,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色Cs略带金色,松软,较小,较低,强,渐渐增大K特殊,单质的熔沸点渐渐降低,思考：,如何通过试验验证碱金属化学性质的相像性和不同点？,1与氧气的反响；,2与水的反响；,试验：,1钾与O2的反响；,现象：金属钾被加热后快速熔成金属小球，并且剧,烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。,2钾与H2O的反响；,现象：金属钾浮在水面上，猛烈反响，听到微弱的,爆鸣声，并且消失紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)。,依据试验争论钠与钾的性质有什么相像性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子构造有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反响，但反响的猛烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,1相像性：均能与氧气、与水反响,表现出金属性复原性；,4Li+O,2,=2Li,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=2KOH+H,2,请大家书写出Rb、Cs与水反响的化学方程式,2+2H,2,O=2OH+H,2,与O2反响,反响不如钠猛烈，生成Li2O,点燃猛烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加猛烈生成比过氧化物简单的氧化物,遇空气马上燃烧，生成更简单的氧化物,遇空气马上燃烧，生成更简单的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反响,猛烈，生成H2,更猛烈，生成H2,稍微的爆炸，生成H2,遇水马上燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水马上燃烧，爆炸,2递变性：与氧气、与水反响的猛烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反响的猛烈程度渐渐增大.,Li Na K Rb Cs,1.相像性:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为+1价,小结:碱金属的原子构造,2.递变性:,核电荷数,电子层数,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,例：NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱挨次如何？,金属性NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,单质与水(酸)反响置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,单质间的置换反响,碱金属及其性质,例1以下有关碱金属的说法中，正确的选项是(,)。,A金属锂应保存在煤油中,B金属钠着火应用泡沫灭火剂灭火,C它们都能在空气里燃烧生成 M2O(M 表示碱金属),D碱金属单质随着核电荷数的递增与水反响的猛烈程度,渐渐加剧,解析：金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中；Na 在空,气中燃烧生成的Na2O2 能与泡沫灭火剂喷洒出来的CO2 和H2O,反响生成O2，使燃烧更猛烈，不能到达灭火的目的；碱金属在,空气中燃烧，依据其金属性不同，生成的氧化物不同，如 K 在,空气中燃烧生成的是 KO2。,答案：,D,1(2023 年福建三明检测)锂和镁的单质及其化合物在,很多性质上具有相像性，由此可以推断以下关于锂及其化合物,的表达中，正确的选项是(,)。,D,ALiOH 加热时，不会分解,BLi2CO3 加热时，不会分解,CLi 在氧气中燃烧生成 Li2O2,DLi 与稀硫酸反响生成 Li2SO4,解析：由于 Li 和 Mg 很多性质具有相像性，故 LiOH 能加,热分解；Li2CO3 的热稳定性不好，简洁分解；Li 在氧气中燃烧,生成的是 Li2O；Li 与稀硫酸反响生成 Li2SO4。,2关于钠和钾元素的比较中，的是(,)。,A钾原子失电子比钠原子简洁,B钾离子氧化性比钠离子强,C钾与水反响比钠猛烈,DKOH 碱性比 NaOH 强,解析：金属单质的复原性越强，其对应阳离子的氧化性越,弱。,B,Li Na K Rb Cs,1.相像性:,都易失电子表现强还原性,化合物中均为,+1,价,小结:碱金属的原子构造,2.,递变性,:,核电荷数,电子层数,(,电子层数的影响大于核电荷数的影响,),失电子能力,还原性,金属性,原子半径,化学性质相似,最外层上都只有一个电子,核对最外层电子的引力,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,扫瞄P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论：,1颜色,2状态,3密度,4熔沸点,渐渐增大自上而下,渐渐上升自上而下,浅 深；,气 液 固；,科学探究 卤族元素的性质,扫瞄P7的卤族元素的原子构造，并思考：,卤素(A族)的原子构造有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相像；,随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力渐渐减弱,得电子的力量渐渐减弱，非金属性渐渐减弱。,理论分析,实,验,验,证,思考：,如何通过试验验证卤素化学性质的相像性和不同点？,1与氢气的反响；,2相互间的置换反响；,阅读卤素单质与氢气反响的表格：,与氢气的反响,光,500,卤素单质与氢气反响规律：,即：卤素单质与氢气反响,猛烈程度：F2Cl2Br2I2,生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,渐渐减弱,渐渐减弱,反响通式：,X,2,+H,2,=2HX,元素金属性、非金属性强弱的推断,1元素金属性强弱的推断,(1)单质与水或非氧化性酸反响越猛烈，金属性越强。,(2)金属阳离子的氧化性越弱，对应金属的金属性越强。,(3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。,(4)单质与盐溶液的置换反响中，活动性强的金属置换活动,性弱的金属。,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反响,总结：,至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有肯定的相像性和递变性。,失电子的力量渐渐增加,得电子的力量渐渐减弱,复原性渐渐增加,氧化性渐渐减弱,金属性渐渐增加,非金属性渐渐减弱,卤素及其性质,例2(2023 年广东广州检测)以下关于 F、Cl、Br、I 的比较，,说法正确的选项是(,)。,B,A.原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多,B.单质颜色随核电荷数的增加而加深,C.氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增加,D.非金属性随核电荷数的增加而增加,解析：卤族元素最外层电子数都为 7，在化学反响中简洁,得到电子，且从 F 到 I，元素的非金属性减弱，与氢气化合越困,难，对应氢化物的稳定性越差，对应单质的氧化性减弱，常温,下状态由气体到液体再到固体，颜色由浅黄绿色到红棕色再到,紫黑色，对应离子的复原性增加。,3a、b、c、d 四个集气瓶中装有 Cl2、H2、HCl、HBr 中,的任一种气体，假设 a、d 两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，,a、b 两瓶气体混合，瓶壁上消失红棕色液滴，则 a、b、c、d,四瓶中气体应是(,)。,A,ACl,2,、HBr、HCl、H,2,CH,2,、HBr、HCl、Cl,2,BCl,2,、HCl、HBr、H,2,DH,2,、HCl、HBr、Cl,2,解析：找突破口：从红棕色液滴可知发生了卤素单质间的,置换反响，而能满足这个条件的只有HBr 和Cl2 混合，且a、d,混合发生爆炸，故a 为Cl2，b 为HBr，d 为H2，c 为HCl。,砹或砹的化合物具有的性质是(,4(双选)砹(At)原子序数 85，与 F、Cl、Br、I 同族，推想,)。,BC,A常温常压下，砹是有色固体,B非金属性：AtI,CHAt 特别稳定,DI2 能把 At 从其可溶性的盐溶液中置换出来,解析：砹属于卤族元素，卤族元素的性质具有肯定的相像,性和递变性。砹的原子序数大于碘，随着核电荷数的增加，其,单质的熔沸点渐渐增大且颜色也渐渐加深，A 正确；随着核电,荷数的增加，元素非金属性渐渐减弱，对应的氢化物稳定性逐,渐减弱，故 B、C 错误；卤素间能发生置换反响，且氧化性：,I2At2，故 D 正确。,金属性与非金属性的强弱推断,例3(2023 年广东佛山检测，双选)X、Y 是元素周期表第,A 族中的两种元素。以下表达能说明 X 的非金属性比 Y 强的,是(,)。,A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数少,B.X 的单质能将 Y 从 NaY 的溶液中置换出来,C.X 的单质比 Y 的单质更简洁与氢气反响,D.同浓度下 X 的氢化物水溶液比 Y 的氢化物水溶液的酸性,强,解析：元素非金属性与元素得电子的力量有关，与原子的,电子层数无关，A 错误；非金属单质能发生置换反响，非金属,性强的单质能置换出非金属弱的单质，B 正确；与氢气化合越,简洁，对应氢化物的稳定性越好，其非金属性越强，C 正确；,对应氢化物的酸性越强，说明其非金属性越弱，D 项的非金属,性：YX。,答案：,BC,5说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(,)。,HCl 比 H,2,S 稳定,A,HClO 氧化性比 H2SO4 强,HClO4 酸性比 H2SO4 强,Cl2 能与 H2S 反响生成 S,氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有 6 个电子,A B C D,解析：含氧酸的氧化性不能作为推断元素非金属性强