资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,*,1.理解同周期和同主族元素性质的相似性和递变性。,2了解元素周期表的应用。,第三单元 元素周期表的应用,第一页，编辑于星期五：七点 四十五分。,1以第三周期为例，同周期从左至右随,递增，原子半径,，最外层电子数,，失电子能力,，得电子能力,，最高价氧化物对应水化物的碱性,，酸性,，其中,是酸性最强的酸。,同周期元素从左到右非金属元素形成的氢化物的稳定性,，同周期元素从左到右金属性,，非金属性,。,原子序数,减小,增多,减弱,增强,减弱,增强,HClO,4,增强,减弱,增强,第二页，编辑于星期五：七点 四十五分。,2同主族元素的最外层电子数 ，但电子层数 ，原子半径从上往下逐渐 ，失电子能力 ，得电子能力 ，最高价氧化物对应水化物的,增强，酸性 。同主族元素从上往下，金属性 ，非金属性减弱。,【想一想】,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这里的“周期性是物理学中的“周期性吗？,答：不是。物理学中的“周期性是一种简单重复，而化学中的“周期性在“大周期性的前提下有微小变化，整体是“螺旋式的“周期性。,相同,不同,增大,增强,减弱,碱性,减弱,增强,第三页，编辑于星期五：七点 四十五分。,元素的原子结构、元素性质以及它在周期表中的位置之间关系的应用：,(1)对化学学习和研究的意义在于我们可以利用“位、构、性的关系来指导我们对化学的学习和研究。,(2)科学预言方面的意义在于为 的发现及预测它们的 和性质提供了线索。,(3)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域内寻找 。,(4)从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性。,新元素,原子结构,新的物质,第四页，编辑于星期五：七点 四十五分。,【想一想】,如何利用元素周期律和元素周期表预测元素的性质？,答：预测元素的性质：常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，如以以以下图。,第五页，编辑于星期五：七点 四十五分。,【例1】(2021四川理综，10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。以下说法正确的选项是(),A复原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物,B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子,CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子,DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,第六页，编辑于星期五：七点 四十五分。,解析：,X、Y相邻，只能为同周期左右相邻或同主族上下相邻，又因X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，所以X、Y为同主族上下相邻，符合条件的为O、S。根据题意，可推出Z为Cl，M为K。,答案：,D,第七页，编辑于星期五：七点 四十五分。,位构性之间的关系,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。元素在周期表中的位置、原子结构和元素的性质之间(即“位构性)存在着内在的联系。,第八页，编辑于星期五：七点 四十五分。,项目,同周期(左右),同主族(上下),原子结构,核电荷数,逐渐增大,逐渐增大,电子层数,相同,逐渐增多,原子半径,逐渐减小,逐渐增大,离子半径,阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r,(阴离子),r,(阳离子),逐渐增大,性 质,化合价,最高正化合价由17(氟无正价，氧无最高正价),负化合价(8主族序数)(由4到1),相同,最高正化合价族序数,元素的金属性和非金属性,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱,离子的氧化性、还原性,阳离子氧化性增强,阴离子还原性减弱,阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强,气态氢化物的稳定性,逐渐增强,逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的酸碱性,碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,第九页，编辑于星期五：七点 四十五分。,1某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)。以下有关X的说法中不正确的选项是(),AX能与某些金属元素形成化合物,BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐,CX不可能为第一周期元素,D由X形成的含氧酸均为强酸,解析：,当,n,1时，2,n,13不合理，故C项正确；当,n,2时推出X为N，当,n,3时，推出X为Cl，故B、C均正确；Cl形成的HClO是弱酸，故D项错。,答案：,D,第十页，编辑于星期五：七点 四十五分。,2.以下关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的选项是(),A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱,B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的复原性强,C从钠到氯，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强,D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强,解析：从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱，但HF分子间存在氢键，比HCl沸点高。,答案：A,第十一页，编辑于星期五：七点 四十五分。,【例2】氯元素在人们的工农业生产和日常生活中具有广泛的应用。答复以下问题：,(1)自然界中，氯元素有两种稳定的核素35Cl、37Cl，这两种核素原子中中子,数之比为：_，质量数之比为：_。,(2)X、Y、Z与Cl元素的位置关系如右图所示，其中X元素,的某种单质也常常作为消毒剂，且消毒原理与次氯酸钠,的消毒原理相似，Y元素是核聚变的重要原料。,第十二页，编辑于星期五：七点 四十五分。,起消毒作用的X单质为_(写化学式)，作为核聚变的Y元素的元素符号是_。元素X与元素Z的非金属性大小关系是_(填元素符号)。,(3)以下说法正确的选项是_。,A次氯酸钠溶液显碱性，故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好,B次氯酸钠消毒效果比高氯酸强，故次氯酸酸性比高氯酸强,C高氯酸的酸性比硫酸强，但比高溴酸弱,D氟尽管与氯同主族，但没有高氟酸盐,第十三页，编辑于星期五：七点 四十五分。,解析：(1)35Cl、37Cl是Cl元素的两种核素，其中子数分别为18、20，质子数、电子数相同，都是17，质量数分别为35、37。,(2)通过X、Y、Z与Cl在元素周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为O、He、P。起消毒作用的氧的单质是臭氧；同周期元素的非金属性逐渐增强，而同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性OP。,(3)次氯酸钠消毒的原理是次氯酸的作用，所以在酸性条件下的消毒效果好，A错；消毒效果不是酸性的作用，而是次氯酸的强氧化性所致，故B错；非金属性：ClS，ClBr，故高氯酸的酸性最强，C错；氟的氧化性比氧强，不能形成氟的含氧酸，D正确。,答案：(1)9103537(2)O3He(或答“3He)OP(3)D,第十四页，编辑于星期五：七点 四十五分。,1比较元素金属性强弱的实验方法,(1)根据金属单质与水(或酸)反响的难易程度：越易反响，那么对应金属元素的金属性越强。,(2)根据金属单质与盐溶液的置换反响。A置换出B，那么A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。,(3)根据金属单质的复原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的复原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。,第十五页，编辑于星期五：七点 四十五分。,(4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，那么对应金属元素的金属性越强。,(5)根据电化学原理：不同金属形成原电池时，一般作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。,2比较元素非金属性强弱的实验方法,(1)根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合那么其对应元素的非金属性越强。,第十六页，编辑于星期五：七点 四十五分。,(2)根据形成的氢化物的稳定性或复原性：越稳定或复原性越弱，那么其对应元素的非金属性越强。,(3)根据非金属单质之间的相互置换：A能置换出B，那么A对应的非金属元素的非金属性强于B对应非金属元素的非金属性。,(4)根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：酸性越强，那么元素的非金属性越强。,(5)根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的复原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的复原性越弱，元素的非金属性越强。,第十七页，编辑于星期五：七点 四十五分。,3以下表达正确的选项是(),A发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原能力越强,B金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质,C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子,D能与酸反响的氧化物，一定是碱性氧化物,解析：复原性强弱与失电子的多少无关，取决于失电子的难易，选项A不正确。Fe3被复原成Fe2，所以选项B不正确。核外电子数相同的原子，它的核电荷数也必相同，也就是同种元素的原子，选项C正确。与酸反响的氧化物，如Al2O3是两性氧化物，选项D不正确。,答案：C,第十八页，编辑于星期五：七点 四十五分。,4以下实验操作与实验目的相符的是(),序号,实验操作,实验目的,A,测定HF、HCl溶点、沸点,比较F和Cl的非金属性强弱,B,MgSO,4,、Al,2,(SO,4,),3,溶液中分别滴加足量氨水,比较镁、铝的金属性强弱,C,测定等浓度的Na,2,CO,3,、Na,2,SO,3,两溶液的pH,比较碳、硫的非金属性强弱,D,向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱,第十九页，编辑于星期五：七点 四十五分。,解析：A选项中熔沸点只与分子间作用力有关，与非金属活泼性没有关系；B选项均生成白色沉淀，且最终沉淀不溶解，所以无法确定镁、铝的活泼性；C选项测定等浓度的Na2CO3、Na2SO3两溶液的pH，只能说明碳酸与亚硫酸的酸性强弱，不能说明碳酸与硫酸的酸性强弱，故不能选；D选项，滴加氢氧化钠溶液时，如果先产生沉淀即说明氨水碱性强于氢氧化铝，否那么反之。,答案：D,第二十页，编辑于星期五：七点 四十五分。,【例题】(2021北京理综，10)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。以下推断合理的是(),A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反响,B乙与氧气的摩尔质量相同，那么乙一定含有极性键和非极性键,C丙中含有第2周期A族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物,D丁和甲中各元素质量比相同，那么丁中一定含有1价的元素,第二十一页，编辑于星期五：七点 四十五分。,审题视点：1.掌握“10电子和“18电子微粒。,2熟练应用元素周期律知识解决问题。,思路点拨：首先要认真审题，四种物质分别含2种或3种元素，那么F2、Ar不符题意。但也有启发，由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3NH2、CH3OH、H2NOH也有18个电子；由Ar可推出HCl、H2S、PH3也有18个电子。由“甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，那么甲为H2S，H2S HSH，,HS HS2。,A项，NaHS既能与酸反响又能与碱反响；B项，CH3OH与O2的摩尔质量相同，无非极性键；C项，CH3NH2含氮元素，就不是CH4的同系物；D项，H2S中H与S的质量比为116，H2O2中H与O的质量比为116，H2O2中氧为1价。,正确答案：D,第二十二页，编辑于星期五：七点 四十五分。,错因分析,对18电子微粒不熟悉，不能迅速判断出甲，对常见物质的结构和性质应用不熟练。,第二十三页，编辑于星期五：七点 四十五分。,【例题】(15分)(2021全国理综，29)周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。答复以下问题：,(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；,(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
展开阅读全文