生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸复习

,单击此处编辑母版标题样式,*,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,*,*,生活中两种常见有机物,考点精讲,考点一：乙醇、水、碳酸、乙酸 分子中羟基氢的活泼性,给这四种物质编号水乙酸,乙醇碳酸、,所需试剂：石蕊试液、钠、碳酸钠溶液,设计实验验证,羟基氢的活泼性,、,变红，,、,不变色,中产生气体,、,、,产生气体，反,应迅速,产生气,体，反应缓慢,实验设计,反应,中性,弱酸性,弱酸性,反应,反应,反应,不反应,不反应,反应,不反应,不反应,不反应,反应,逐渐增强,微弱电离,部分电离,部分电离,部分电离,实验结论总结,反应,对点演练,1、同温同压下，等物质的量的某有机物分别与足量的Na和NaHCO,3,反应，生成气成的体积均相同，该有机物可能是（,）,B,2,、某有机物结构简式为（右图）则用Na、NaOH、NaHCO,3,NaHCO,3,与等物质的量的该有机物恰好反应时、消耗Na、NaOH、NaHCO,3,的物质的量之比为（）,A,、,3:3:2 B,、,3:2:1C,、,1:1:1 D,、,3:2:2,B,考点二：乙醇和乙酸的酯化反应,1.,收集装置,导管的作用：,导气、冷凝,导管不能插入液面下方的原因：,防止发生倒吸,中和挥发出来的乙酸,吸收挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出,饱和碳酸钠溶液的作用：,2.,分离提纯,分离的方法,：,用分液法进行分离，上层油状液体为乙酸乙酯,提纯的方法：,由于乙酸乙酯中还混有少量的乙醇和乙酸，所以在分离出的乙酸乙酯中继续加饱和的碳酸钠溶液进行振荡分液,.,特别注意：,(1),刚开始小火均匀加热，是为了防止没有反应的乙醇和乙酸大量挥发，反应一段时间后大火加热，主要使生成的乙酸乙酯蒸发出来。,(2),有机实验中因有机化合物的熔、沸点较低，反应速率较慢，且往往需要加热，所以有部分反应物没有来得及反应就被蒸发出来，为此通过采用长导管的装置，当被蒸发出的物质通过长导管时，受冷又变为液态，回流到反应体系中继续参与反应，所以长导管除导气外，还起到冷凝回流的作用。,4、已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl,2,6C,2,H,5,OH.,有关有机物的沸点见下表：,某课外活动小组设计的实验制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液试回答：,(1)A中浓硫酸的作用是_；若用同位素,18,O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示,18,O位置的化学方程式：_.,(2)B中球形管的两个作用是_、_.若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是,(用离子方程式表示),_ ；反应结束后B中的现象是,_,_,_,。,催化剂、吸水剂,溶液分层，上层是无色油状液体，下层红色溶,液颜色变浅。,防倒吸,CO,3,2-,+H,2,O HCO,3,-,+OH,-,冷凝,CH,3,COOH+C,2,H,5,18,OH CH,3,CO,18,OC,2,H,5,+H,2,O,浓,H,2,SO,4,5,、如图在试管中先加入2ml,95%的乙醇，并在在振动下,缓缓加入2ml浓硫酸，充分,摇匀，冷却后再加入,2g,无水,乙酸钠。将试管固定在铁架,台上，在试管乙中加入,5,ml,饱和碳酸钠溶液，按右图,连接好装置进行实验当观察到,试管乙中有明显现象时停止实验,（1）实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是,_,_,_,_,。,（2）写出试管甲中发生反应的化学方程式：,_,_,_,_,_,_,。,（3）加入浓硫酸的作用是：,_,_、_、_。,CH,3,COOH+C,2,H,5,OH CH,3,COOC,2,H,5,+H,2,O,H,2,SO,4,+2,CH,3,COONa=Na,2,SO,4,+,2CH,3,COOH,催化剂,吸水剂,反应物,浓,H,2,SO,4,减少乙醇乙酸的挥发、,避免发生其他副反应,（,4）该实验中球形管丙的作用是：_。,（5）某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：,_,冷凝、防倒吸,部分乙醇,被,浓硫酸碳化后继续与浓硫酸反应生成,SO,2,