盐类的水解优质ppt课件

化学来源于生活，化学必将服务于生活。,*,化学来源于生活，化学必将服务于生活。,*,*,盐 类 的 水 解,说课人,:,陈鸿霏,盐 类 的 水 解说课人:陈鸿霏,说课流程,一、说教材,二、说教法,三、说学法,四、说教学流程,说课流程一、说教材,一、说教材,1.,教材分析,生活中的地位,课本中的地位,高考中的地位,一、说教材1.教材分析 生活中的地位课本中的地位 高考,2.,说重点、难点,重点：盐类水解的实质,难点：盐类水解离子方程式的书写,突出方法,：,分组实验,微观显示,学生讨论，拓展练习,动画强调,突破方法,：,以旧带新，方法点睛,探索演练，突破障碍,集体讨论，适时小结,2.说重点、难点 重点：盐类水解的实质 难点：盐类水解离,3.,教学目标,认知目标：,初步掌握盐类水解的实质和规律，学会盐类,水解离子方程式的书写,能力目标：,通过本节课的教学，培养学生实验能力，思,维能力，逻辑推理和综合归纳能力。,素质教育目标,德育目标：,对学生进行科学态度和科学方法教育，使学生,能够透过现象看本质，学会分析处理矛盾的对,立统一,情感目标：,创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴,趣,3.教学目标,二、说教法,启发式实验引导法,1,、,采用,模式：,复习引疑,实验探究,理论分析,引导讨论,归纳总结,巩固练习,遵循：“实践 理论 再实践 再理论”,的认知规律,3,、教学设备,：,2,、教学准备,：,精心设计教学流程,实验材料和课堂教具,查阅资料获取更多信息,二、说教法启发式实验引导法1、采用复习引疑实验探究理论分析,三、说学法,1,、学情分析,：,高二的学生已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃。通过前一阶段的学习，学生已经掌握了离子方程式的书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的,pH,等知识。但由于知识的前摄效应，也会给本节内容的学习造成一定的困难，比如酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐是中和反应的产物，则学生易误解盐溶液一定呈中性等。,三、说学法1、学情分析：高二的学生已经具备了独立思考的能力，,2,、学法指导,：,课前：,让学生预习本节内容，并自查资料,了解一些有关盐类水解应用的知识,课堂：,对盐类水解实质,指导学生认真实,验，认真观察，并用联系的方法分,析讨论、归纳盐水解的实质和规律,对难点指导,以旧带新，注意特征,突破障碍,课后：,指导学生及时复习，巩固练习消化,本课所学,2、学法指导：课前：让学生预习本节内容，并自查资料课堂：对盐,四、说教学流程,盐 类 的 水 解,导入,授课,小结,复习引疑，激发兴趣,第一环节,实验探究,第二环节,理论分析,第三环节,分析归纳,第四环节,巩固应用,水解理论,实验验证,重难点回望,布置作业,四、说教学流程盐 类 的 水 解导入授课小结复习引疑,说课流程,一、说教材,二、说教法,三、说学法,四、说教学流程,说课流程一、说教材,感 谢 各位领导专家指导，请多提宝贵意见。,感 谢,实验探究,请你测出下列几中盐溶液的,pH,值，并完成下表,大于,7,小于,7,等于,7,碱,性,酸,性,中,性,实验探究请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成下表大于7小于,实验验证,以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以下几中盐溶液的酸碱性，然后用,pH,试纸测定其,pH,值，完成下表,小于,7,大于,7,等于,7,碱,性,酸,性,中,性,实验验证以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以下几中盐溶液的,盐类的水解优质ppt课件,盐类的水解优质ppt课件,盐类的水解优质ppt课件,理论分析,(1)CH,3,COONa,溶液呈碱性的原因：,CH,3,COONa CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH,+,理论分析(1)CH3COONa溶液呈碱性的原因：CH3CO,理论分析,(2)NH,4,Cl,溶液呈酸性的原因：,NH,4,Cl NH,4,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,H,2,O,+,理论分析(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl,那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果,想一想？,碱,性,碱,性,酸,性,酸,性,中,性,中,性,否,否,强,碱,酸盐,强,碱,酸盐,强,酸,碱盐,强,酸,碱盐,强,酸,强,碱盐,强,酸,强,碱盐,是,是,是,是,弱,弱,弱,弱,那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分,那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果,想一想？,中,性,中,性,是,是,是,是,否,否,弱,酸盐,弱,酸盐,弱,碱盐,弱,碱盐,强,酸,强,碱盐,强,酸,强,碱盐,碱,性,碱,性,酸,性,酸,性,强,碱,强,碱,强,酸,强,酸,那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分,一、盐类水解的表示方法：,1,、水解反应化学方程式：,盐,+,水 碱,+,酸,2,、水解反应离子方程式：,弱酸阴离子（或弱碱阳离子）,+,H,2,O,弱酸（或弱碱）,+O,H,-,（,H,+,）,方法：依据水解反应是中和反应的逆反应,方法：,1,、依据盐类水解的定义,2,、依据水解化学方程式改写,如：,NH,4,Cl+H,2,O,NH,3,H,2,O,+HCl,一、盐类水解的表示方法：1、水解反应化学方程式：盐 +,探索演练,1,、写出,Na,2,CO,3,水解的化学方程式和离子方程式,注意：,多元弱酸水解分步进行，其水解的化学方程式和离子方程式也,要分步书写,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,第一步：,NaHCO,3,+H,2,O H,2,CO,3,+NaOH,第二步：,CO,3,2-,+H,2,O H,CO,3,-,+OH,-,HCO,3,-,+H,2,O,H,2,CO,3,+OH,-,是主要的,探索演练1、写出Na2CO3水解的化学方程式和离子方程式注意,探索演练,2,、写出,AlCl,3,水解的化学方程式和离子方程式,注意：,多元弱碱水解也是分步进行的，但其水解反应的化学方程式和离子方程式的书写,要一步到位,AlCl,3,+3H,2,O,Al(OH),3,+3HCl,Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,探索演练2、写出AlCl3水解的化学方程式和离子方程式注意：,讨论总结,书写水解反应的化学方程式或离子方程式要注意的地方有哪些？请大家谈谈自已的看法：,应注意：,1,、多元弱酸水解,要分步书写,多元弱碱水解,要一步到位,2,、水解反应是可逆的，而且程度一般很少，水,解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也,不发生分解，所以应使用,“”,，且,不标,“,”,和“,”,讨论总结书写水解反应的化学方程式或离子方程式要注意的地方有哪,溶液呈,酸,性,纯水中加,盐,c(H,+,)c(OH,-,)pH 7,溶液呈,性,常温下：,纯水中，,c(H,+,)c(OH,-,),=,纯水中加,酸,c(H,+,)c(OH,-,),pH 7,纯水中加,碱,c(H,+,)c(OH,-,)pH 7,=,=,？,1,、复习引疑，激发兴趣,溶液呈,碱,性,中,溶液呈酸性纯水中加盐 c(H+)c(OH-),设问,生疑,讨论,解决方案,实验探究,设问生疑解决方案实验探究,2,、实验探究，解决疑惑,请你测出下列几中盐溶液的,pH,值，并完成下表,大于,7,小于,7,等于,7,碱,性,酸,性,中,性,像,CH,3,COONa,、,NH,4,Cl,等均为正盐，在溶液中盐本身并不能电离出,H,+,或是,OH,-,，为什么其溶液却呈碱性或是酸性？,想一想？,2、实验探究，解决疑惑请你测出下列几中盐溶液的pH值，并完成,理论分析,(1)CH,3,COONa,溶液呈碱性的原因：,CH,3,COONa CH,3,COO,-,+Na,+,H,2,O H,+,+OH,-,CH,3,COOH,+,溶液中,c(H,+,),降低，而,c(OH,-,),增大,水的电离平衡受到怎么样的影响？,被促进,c(H,+,),，,c(OH,-,),变化的结果：,c(H,+,),c(OH,-,),所以溶液显,酸,性,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,理论分析(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH4Cl,理论分析,(3)NaCl,溶液呈中性的原因：,NaCl Na,+,+Cl,-,H,2,O OH,-,+H,+,溶液存在四种离子：,Na,+,、,Cl,-,、,H,+,、,OH,-,，它们会相互反应吗？,不反应,所以：,c(H,+,),=,c(OH,-,),溶液显,中,性,理论分析(3)NaCl溶液呈中性的原因：NaCl,一、盐类的水解,在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子,(,或弱碱阳离子,),与水电离出的,H,+,(,或,OH,-,),结合生成弱电解质的反应,1,、定义：,2,、实质：,破坏水的电离平衡，促进水的电离,3,、水解反应是中和反应的逆反应，但程度,一般很小,4,、水解反应一定是吸热反应,水解,中和,盐,+,水 酸,+,碱,一、盐类的水解在水溶液里，盐电离出来的弱酸阴离子(或弱碱阳离,4,、实验验证，巩固新知,以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以下几中盐溶液的酸碱性，然后用,pH,试纸测定其,pH,值，完成下表,小于,7,大于,7,等于,7,碱,性,酸,性,中,性,你的预测正确吗？,4、实验验证，巩固新知以你当前对盐类水解知识的感悟，先预测以,理,论,实,践,理,论,实,践,理实理实,5.,创设情景，寓教于乐,CH,3,COONa H,2,CO,3,NH,4,Cl,NaOH,HCl,KOH,HNO,3,NH,3,H,2,O,NaCl CH,3,COOH Na,2,CO,3,碱性,5.创设情景，寓教于乐 CH3COONa,那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分析、讨论以下实验结果,想一想？,中,性,中,性,是,是,是,是,否,否,弱,酸盐,弱,酸盐,弱,碱盐,弱,碱盐,强,酸,强,碱盐,强,酸,强,碱盐,有,弱,才水解,无,弱,不水解,谁,强,显谁性,同,强,显中性,盐类水解的规律,碱,性,碱,性,酸,性,酸,性,强,碱,强,碱,强,酸,强,酸,那么什么样的盐才会发生水解？盐水解后溶液酸碱性如何判断？请分,6.,口诀记忆，水到渠成,有,弱,才水解，,无,弱,不水解，,谁,强,显谁性，,同,强,显中性。,6.口诀记忆，水到渠成有弱才水解，,7.,墨守“成规”，分解难点,例,1.,写出,NH,4,Cl,水解方程式,设计意图：指明水解程度很微弱，气体，沉淀不需标注,例,2.,写出,Na,2,CO,3,水解方程式,设计意图：指明多元弱酸盐水解应分步进行,例,3.,写出,AlCl,3,水解方程式,设计意图：指明多元弱碱盐水解应一步到位,7.墨守“成规”，分解难点例1.写出NH4Cl水解方程式,8.,开拓创新，融会贯通,例,4.,下列属于碳酸氢钠水解离子方程式的是,A.HCO,3,-,+H,2,O=H,2,CO,3,+OH,-,B.HCO,3,-,+H,2,O=CO,3,2-,+H,3,O,+,设计意图：盐类水解和盐类电离是两个易混淆的概念，在各级各类考试中经常会考到两者的辨析,本例旨在使学生对这两个概念的理解更加深入，使知识理解融会贯通,8.开拓创新，融会贯通例4.下列属于碳酸氢钠水解离子方程式,8.,开拓创新，融会贯通,例,5,、将,NH,4,Cl,溶于,D,2,O,时，其水解产物为：,A.NH,3,H,2,O B.NH,3,DHO,C.ND,3,H,2,O D.ND,3,DHO,设计意图：考查学生对盐类水解实质的理,解，突出重点。,8.开拓创新，融会贯通例5、将NH4Cl溶于D2O时，其水解,总结：,盐 类 的 水 解,定义,:,盐电离出的弱阴离子与水电离出的,H+(,或,OH-),结合,生成弱电解质的反应,实质,:,破坏水的电离平衡，促进水的电离,与中和反应的关系,热效应,规律,:,有弱才水解,无弱不水解,谁强显谁性,同强显中性,