化学反应原理第一章第一节模板课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,*,*,*,七中化学,QI ZHONG HUA XUE,QI ZHONG,第一章 化学反应与能量,第一章 化学反应与能量,1,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变,2,当能量变化以,热能,的形式表现时：,化学反应,放热反应：例如,吸热反应：例如,燃料的燃烧,中和反应,金属与酸反应,大多数化合反应,C+CO,2 ,H,2,+CuO,C+H,2,O,Ba(OH),2,8H,2,O+NH,4,Cl,CaCO,3,高温分解,大多数分解反应,当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：例如吸热反应,3,我们知道：,一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？,有,能量,的释放或吸收是以发生变化的,物质为基础,，二者密不可分，但以,物质为主,。能量的,多少,则以反应物和产物的,质量为基础,。,那么化学反应中能量到底怎样变化,?,我们知道：有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密,4,第一节 化学反应与能量的变化,问题：,化学反应过程中为什么会有能量的,变化？（用学过的知识回答）,第一节 化学反应与能量的变化问题：化学反应过程中为什么会有,5,化学反应中的能量变化的原因：,化学反应中的能量变化遵循,。,化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时,热量；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时,热量。,能量守恒定律,放出,吸收,化学反应中的能量变化的原因：能量守恒定律放出吸收,6,(3),化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成,物的分子的过程。旧键断裂需要,，,新键形成需要,。而一般化学反应,中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形,成所放出的总能量是不相等的，而这个差,值就是反应中能量的变化。所以化学反应,过程中会有能量的变化。,看下面的例子,吸收能量,放出能量,(3)化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学,7,你从图中发现了什么？,1,、,2,、,3,、,观察下列示意图：,你发现了吗？,你从图中发现了什么？观察下列示意图：你发现了吗？,8,H,H,Cl,Cl,提供能量,436kJ/mol,提供,能量,243kJ/mol,Cl,H,Cl,H,释放,能量,431kJ/mol,释放,能量,431kJ/mol,反应的能量示意图,键断裂,键断裂,Cl,Cl,+,H,H,+,+,+,键,形,成,键,形,成,HCl 提供能量 提供能量ClHClH 释放能量 释,9,H,H,Cl,Cl,吸收能量,436kJ/mol,吸收能量,243kJ/mol,共吸收总能量,679kJ/mol,共放出总能量,862kJ/mol,【思考】该过程中反应体系总能量增加还是减少？,（该过程中反应体系的总能量减少,183kJ/mol,）,与实验值,184.6kJ/mol,接近。,H,H,Cl,Cl,Cl,H,Cl,H,Cl,H,Cl,H,HCl吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol共,10,思考：图,1,、图,2,过程中反应体系的总能量增加还是减少？,生成物,反应物的,总能量,生成物的,总能量,能量,能量,生成物,反应物,图,1,生 成 物 的,总能量,反应物,反 应 物 的总能量,图,2,吸收热量,放出热量,过程中反应体系的能量变化曲线图,：,思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？生成物反,11,一、焓变,反应热,1、焓和焓变,焓(H)：,。,焓变(H)：,H=H,生成物,H,反应物,(宏观),是一个与内能,(U),有关的物理量,一、焓变 反应热 是一个与内能(U)有关的物,12,2,、反应热,定义：,特征定义,:,、,。,本质定义,:,。,符号：,。,单位：,H,的单位常用,或（,）。,测量：测量仪器叫,量热计,(,许多化学反应的反应热可以,通过实验直接测得,),化学反应过程中所释放或,吸收的能量,恒压条件下的焓变,H,kJ/mol,kJ,mol,-1,2、反应热化学反应过程中所释放或恒压条件下的焓变HkJ/m,13,反应热产生的宏观原因（宏观讨论）,能量,能量,反应物,反应物,生成物,生成物,反应过程（,I,）,反应过程（,II,）,思考：,I,和,II,哪个是放热反应，哪个是吸热反应？,反应热产生的宏观原因（宏观讨论）能量能量反应物反应物生成物,14,反应热产生的微观原因（微观讨论）,请观察,P2,页图,1-1 H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：,。,。,。,结论：,、,。,化学反应的实质是旧键断裂和新键形成,断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量,任何化学反应都有吸热过程和放热过程,反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小,即：,H=E,吸收,E,放出,反应热产生的微观原因（微观讨论）化学反应的实质是旧键断裂和,15,反应热表示方法：,反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，,H=H,生成物,H,反应物,(宏观),思考：焓增加吸热则用“,”表示,焓减少放热则用“,”表示,（填“,+,”或“,”）,即：当H为“”或H0时，为,反应,放热,吸热,反应热表示方法：反应热是表示化学反应过程中整个体系的能,16,我们可以发现：其实,H,E,（,生,成物的总能量）,E,（,反,应物的总能量）,H,E,（,反,应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）,E,（,生,成物分子化学键形成时所释放的总能量）,从焓变角度看：,从能量的角度看：,H,H,（生成物的焓）,H,（反应物的焓）,从键能的角度：,我们可以发现：其实HE（生成物的总能量）E（反应物的,17,放热反应,吸热反应,表现,行式,H0或H为“”,H0或H为“+”,能量,变化,生成物释放的总能量,大于,反应物吸收的总能量,生成物释放的总能量,小于,反应物吸收的总能量,键能,变化,生成物总键能,大于,反应物总键能,生成物总键能,小于,反应物总键能,联系,键能越,大,，物质能量越,低,，越,稳定,，反之键能越,小,，物质能量越,高,，越,不稳定,。,放热反应吸热反应表现H0或H为“”H0或H为“,18,Q 0,放热反应：,吸热反应：,体系,环境,体系,环境,体系与环境,【,资料,】,能量,能量,H,H,H 0,H0,为“”,Q 4Q,3,B.2Q,1,+Q,2,4Q,3,C.Q,1,+Q,2,Q,3,D.Q,1,+Q,2,=Q,3,B,3反应 是吸热反应,22,第一节 化学反应与能量的变化,（第二课时）,第一节 化学反应与能量的变化,23,二、热化学方程式,能表示,参加反应物质的物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,1,、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。,普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化,二、热化学方程式能表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的,24,二、热化学方程式,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,2,、热化学方程式需注明反应时的,温度和压强,。对于,25,、,101kPa,时进行的反应可不注明。,普通化学方程式不需注明温度和压强。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,二、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g,25,二、热化学方程式,3,、热化学方程式需注明各物质的,聚集状态。,s,(,固态,),l,（液态）,g,（气态）,aq,（溶液中）,普通化学方程式不需注明物质的状态。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,二、热化学方程式3、热化学方程式需注明各物质的聚集状态。H2,26,二、热化学方程式,4,、,热化学方程式中化学计量数,不表示分子个数，表示参加反应的各物质的物质的量,，可为,整数或分数,。,对于相同的反应,化学计量数不同时，其,H,不同。,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=,483.6kJ/mol,二、热化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数不表示分子,27,书写热化学方程式应注意,、需注明反应的,温度和压强,，一般不写反应条件（如加热、点燃等）。如在常温（25,0,c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强。,、应注明反应物和生成物的,状态,：,固体-s，液体-l，气体-g；溶液中-aq。,、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。,化学计量数可以是整数，也可以是分数,。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。,、在方程式右端要注明,H，,标明,“+”或“-”，,kJ/mol,。,【小结】,书写热化学方程式应注意【小结】,28,【例题】,当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应,生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6KJ,的热,量，请写出该反应的热化学方程式。,H,2,(,g,)+Cl,2,(,g,)=2HCl(,g,),H,=-184.6KJ/mol,【例题】当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g),29,而这些书写也是对的,它们分别表示什么含义？,而这些书写也是对的它们分别表示什么含义？,30,三、中和热,在,稀溶液,中，酸跟碱发生中和反应而生成,1molH,2,O,放出的热量，叫中和热。,强调：,1,、条件：,稀溶液，表示符号为,aq,2,、反应物：,酸和碱,3,、生成水的物质的量：,1mol,三、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,31,HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H,2,O(l),H=-57.3kJ/mol,HNO,3,(aq)+KOH(aq)=KNO,3,(aq)+H,2,O(l),H=