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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,九年级化学 下册,第十一元 盐化肥,课题1 生活中常见的盐,提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生屡次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。,盐：,指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na,2,CO,3,、KMnO,4,、CaCO,3,等。,食盐：,单指NaCl。,主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。,制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。,一、氯化钠NaCl,1Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。,2NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。,3CaCO3：建筑材料，补钙剂等。,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,主要用途：,1Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱,纯碱不是碱，它是盐,2NaHCO3：白色粉末，俗名：小苏打。,3CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分。,2.碳酸盐与酸的反响,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,H,2,CO,3,=H,2,O+CO,2,反应过程,【思考】上述三个化学反响有何共同特点？,CO,3,CO,3,HCO,3,含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反响，生成二氧化碳气体。,滴加盐酸,CO,3,2,、HCO,3,检验,方法：取少量未知物，参加少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。,未知物,产生气体,看澄清石灰水是否变浑浊,通入澄清石灰水中,由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。,复分解反响,Na,OH,+H,Cl,=Na,Cl,+H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(,OH,),2,=,Ca,CO,3,+2,Na,OH,Na,Cl,+Ag,NO,3,=Na,NO,3,+Ag,Cl,Ca,CO,3,+2H,Cl,=Ca,Cl,2,+H,2,CO,3,实质,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,复分解反响,实际,一、盐的分类,1.按酸碱中和反响进行的程度来划分,正盐：,NaCl、Na,2,SO,4 、,BaSO,4,KCl、(NH,4,),2,SO,4、,NH,4,Cl,酸式盐：,NaHSO,4 、,NaHCO,3、,Ca(HCO,3,),2,碱式盐：,Cu,2,(OH),2,CO,3,2.,另外,根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐,钠盐：,NaCl、Na,2,SO,4 、,Na,2,CO,3,钾盐：,KCl、K,2,SO,4 、,K,2,CO,3,铵盐：,(NH,4,),2,SO,4、,NH,4,Cl、,NH,4,NO,3,碳酸盐：,K,2,CO,3,、CaCO,3 、,Na,2,CO,3,硫酸盐：,(NH,4,),2,SO,4、,K,2,SO,4,、,Na,2,SO,4,二、复分解反响发生的条件,当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反响才可以发生,NaOH+HCl=NaCl+,H,2,O,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+,CO,2,当反响中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出现沉淀即通常所说“变浑浊。,三、局部酸、碱、盐的溶解性,酸、碱、盐的溶解性口决,1.酸：通常为液态都溶,2.碱：溶碱有四位，钾、钠、铵和钡,3.盐：钾、钠、铵、硝溶；,盐酸除了银；硫酸钡、钙、银,碳酸与磷酸，只溶钾、钠、铵,P111,【课堂练习】,【练习1】判断以下物质是否溶于水：,Na,2,CO,3,AgCl BaCO,3,MgSO,4,BaSO,4,Cu(OH),2,(NH,4,),2,S,O,4,Ba(OH),2,Mg(OH),2,AgNO,3,Na,3,PO,4,Fe(OH),3,白色,白色,白色,蓝色,白色,红褐色,【练习2】,判断下列反应是否能发生，并说明理由,1.KNO,3,+NaCl 2.Ba(NO,3,),2,+Na,2,SO,4,3.Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,4.FeCl,3,+Ba(OH),2,5.NH,4,Cl+ZnSO,4,6.,Na,2,CO,3,+,Ca(OH),2,【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间能发生的化学反响共有 ,A.3个 B.4个 C.5个 D.6个,C,【课堂练习】,【题4】以下各组离子在酸性溶液中能大量共存的是,A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-,B.Na+、OH-、SO42-,C.K+、Na+、CO32-、Cl-,D.Ba2+、Mg2+、Cl-,【课堂练习】,D,【例1】请将除去以下物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上,FeSO4(CuSO4)_,NaOH(Na2CO3)_,NaNO3(NaCl)_,【课堂练习】,Fe,Ca(OH),2,AgNO,3,P,76,T,1、2、3,【作业】,再见,【小结】,1.,浓盐酸具有挥发性，有腐蚀性。浓硫酸有吸水性和强烈的腐蚀性。使用浓硫酸要特别小心。,2.,稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,3.酸具有一些相同的化学性质。,酸溶液能是紫色的石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色。,酸溶液能与较活泼的金属反响。,酸溶液能与某些金属氧化物反响。,盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液到达饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得,精盐,。,精盐,无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。,硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO,4,5H,2,O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。,碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做,结晶水合物,。,碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O。常温时在枯燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。,
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