《第二节 研究物质性质的方法和程序 第二课时》课件（鲁科版）

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第二节 研究物质性质的方法和程序,制作：安丘实验中学,周月明,普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）第一章第二节,1,交流研讨,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？,你是通过什么方法在研究它们的性质的？,物质,研究它们性质的主要方法,氧气,观察和实验法,氢气,锌的铁,盐酸,非金属的通性,分类、比较法,金属的通性,酸的通性,交流研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？物质研究它,2,2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什,么程序来进行？请举例,观察物理性质,验证或探究预测的性质,分析现象并解释,分类、比较、归纳、概括同类物质的性质,预测化学性质,2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什观察物理性质验证或探,3,研究氯气的性质,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味,，,“,二点,”（熔点、沸点）,“,二度,”(密度、硬度 ),“,三性,”（溶解性、导电性、导热性）,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,飘闻（注意操作要领）,实验,（检验气体水溶性的常用方法）,案例,研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物,4,小结氯气的物理性质,颜色,气味,水溶性,黄绿色,刺激性气味,（,剧毒！,）,能溶于水,（氯水）,将盛满氯气的试管倒置在水中，,水面上升，并呈黄绿色,小结氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味能溶于水,5,二、预测氯气的化学性质,1、,Cl,2,与,O,2,、,H,2,氢气都是非金属单质，应该,具有某些类似性质。,与,Na、Fe、Cu,等,金属单质反应。,与,S、P,等,非金属单质反应。,但从原子结构看，氯元,素与氧元素更相似，,它,们的原子的最外层电子,数都比较多，容易得到,电子成为8电子的稳定结,构,，所以都是较活泼的,非金属元素。氧气与氯,气都是活泼的非金属单质。,预测,二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属,6,实验探究,实验内容,实验现象,生成物,Cl,2,与,Fe,反应,Cl,2,与,Cu,反应,Cl,2,与,H,2,反应,剧烈燃烧，产生,红棕色,浓烟，,产物水溶液呈,棕黄色,FeCl,3,剧烈燃烧，产生,棕色,浓烟,，,产物水溶液呈棕,蓝绿色,CuCl,2,剧烈燃烧，产生,苍白色,火焰,，,集气瓶口有,白雾,HCl,实验探究实验内容实验现象 生成物剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，F,7,实验探究,氯气能与水反应吗？,1、预测与假设：,Cl,2,与,O,2,的性质相似，但氧气不易溶,于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水,发生了反应的缘故。,若,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应，可能会生成,H,+,和,Cl,-,，,也可能生成其它含氯的化合物。,实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设：,8,2、实验设计：,方案,目的,实验设计,所需药品,所需仪器,1,2,3,检验,Cl,-,取少量氯水于试,管中,，,滴加,AgNO,3,溶液,氯水，,AgNO,3,溶液,试管，,胶头滴管,检验,H,+,取少量氯水于试,管中,，,滴加石蕊,试液,氯水,石蕊试液,试管,胶头滴管,检验,漂白性,用镊子夹干燥的红纸条,放在盛氯水的试剂瓶口,将红纸条用水湿润后沾,在玻璃棒一端，放在盛氯,水的试剂瓶口,红纸条,氯水,蒸馏水,镊子,玻璃棒,2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器检验Cl-取少,9,2、实验记录：,实验内容,实验现象,结论,方案1,方案2,方案3,有白色沉淀生成,氯水中有,Cl,-,存在，,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,溶液先变红,后褪色,氯水中有,酸,生成，还有一种,具有漂白性的物质生成。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,无变化,湿润的红色纸条,逐渐褪色,氯气本身无漂白性。,氯水中存在一种具有漂白,性的物质。,说明,Cl,2,与,H,2,O,发生了反应,2、实验记录：实验内容实验现象结论有白色沉淀生成氯水中有Cl,10,3、实验结论：,氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，,生成,HCl,和,HClO,，,反应的化学方程式为：,Cl,2,+,H,2,O=,HCl,+,HClO,干燥的,Cl,2,不具有漂白性。,HClO,具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏,其中的有机色质，使有色物质褪色。但,HClO,不,稳定，见光会分解：,2HClO=,HCl,+,O,2,光,3、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，光,11,4、知识拓展：,氯气能与碱反应吗？,能,。,可能理解成氯气先与水反应，生成,HCl,和,HClO，,再与,NaOH,中和，生成,NaCl,和,NaClO。,Cl,2,+2NaOH=NaCl,+,NaClO+H,2,O,应用,：实验室常用,NaOH,溶液吸收或,除去多余的,Cl,2,，以消除污染。,4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。应用：实验室常用NaOH,12,2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+,Ca(ClO),2,+2H,2,O,这就是漂白粉的主要成份,思考,：写出,Cl,2,与熟石灰反应的化学方程式，,这一反应有何实际应用？,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(Cl,13,小 结,氯水,与,液氯,的区别,液 氯,氯 水,制 法,将氯气加压、降温,氯气溶于水,所含微粒,Cl,2,分子,H,2,O、Cl,2,、HClO、H,+,、ClO,-,、,Cl,-,化学性质,具有氯气的化学性质,具有所含微粒的性质,小 结氯水与液氯的区别液 氯氯 水制 法将氯气,14,