硫和氮的氧化物(说课)人教课标版课件

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教学重点,5,二、教法分析,通过实验探究活动,让学生对实验事实进行归纳总结,从而获取相关知识。同时,为了取得较好的教学效果,在教学过程中把,多媒体辅助教学、实验教学和教师恰当的启发,,引导进行巧妙的结合,营造出师生互动的和谐课堂。,二、教法分析 通过实验探究活动,让学生对实验,6,三、学法指导,在教学过程中,,以实验探究为主,合作学习和自主学习为辅,,充分发挥实验探究的作用,通过创设情景,提出问题,给学生提供了广阔的交流与讨论空间以及展示自己的空间,力求让学生在和谐、愉快的氛围中进行探究学习,体验到学习的乐趣,。,三、学法指导 在教学过程中,以实验探究为主,7,四、教学过程(思路),生活,走向,化 学,社 会,创设情境,提出问题,合作讨论,猜想假设,实验探究,解决问题,体验感受,小结反思,走进,四、教学过程(思路)生活走向化 学社 会创设情境合作讨论体验,8,重点城市空气质量日报日期:,2007-12-17,城市,日期,污染指数,首要污染物,空气质量级别,空气质量状况,北京,2007-12-17,239,可吸入颗粒物,1,中度污染,上海,2007-12-17,69,二氧化硫,良,南京,2007-12-17,72,二氧化硫,良,苏州,2007-12-17,62,可吸入颗粒物,良,南通,2007-12-17,44,-,优,连云港,2007-12-17,80,二氧化硫,良,扬州,2007-12-17,107,可吸入颗粒物,1,轻微污染,镇江,2007-12-17,62,二氧化氮,良,杭州,2007-12-17,104,可吸入颗粒物,1,轻微污染,二氧化硫、二氧化氮会带来什么危害?,重点城市空气质量日报日期:2007-12-17城市日期污,9,腐蚀前的大佛,腐蚀后的大佛,腐蚀后的森林,腐蚀前的森林,腐蚀前的大佛 腐蚀后的大佛 腐蚀后的森林 腐蚀前的森林,10,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年,11,第一课时 二氧化硫,硫的存在和性质:,阅读课本83、84页,回答下列问题:,(1)硫的存在形式是什么?,(2)硫的物质性质是什么?,第一课时 二氧化硫硫的存在和性质:,12,一.硫,游离态:火山口附近或地壳的岩石,化合态:硫化物和硫酸盐,如硫铁矿FeS,2,、黄铜矿CuFeS,2,、石膏(CaSO,4,.2H,2,O)、芒硝(Na,2,SO,4,.10H,2,O),黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末。,不,溶于水,,微溶,于酒精,,易,溶于CS,2,.,思考:试管内壁附着硫怎样洗掉?,1.存在形式:,2.物理性质,:,CS,2,一.硫 黄色晶体,俗,13,3、化学性质,实验,现象是,:,点燃,S +O,2,=SO,2,生成明亮的蓝紫色火焰。,化学方程式是:,硫在氧气中燃烧:,3、化学性质实验现象是:点燃S +O2,14,强烈的刺激性气味,有 毒,颜色状态,毒 性,气 味,密 度,溶解性,沸 点,无色气体,比空气密度大,容易液化,易溶于水(1,40),能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的平均相对分子质量对比,沸点为10,二氧化硫的物理性质,思考1:,物理性质通常从哪几个方面描述?,强烈的刺激性气味 有 毒 颜色状态 毒,15,二氧化硫溶于水,实验47:,二氧化硫溶于水,往二氧化硫水溶液中滴加品红溶液,二氧化硫溶于水实验47:二氧化硫溶于水往二氧化硫水溶液中滴,16,二、二氧化硫,二氧化硫是一种无色有,刺激性气味的有毒的气体,密度比空气大,易溶于水,在常温、常压下,1体积水大约能溶解40体积的SO,2,。,1.物理性质:,闻气味的方法:,用手轻轻地在瓶口扇动,,使少量的气体飘进鼻孔。,二、二氧化硫1.物理性质:闻气味的方法:用手轻轻地在瓶口,17,探究二氧化硫的化学性质,问题:,SO,2,溶解于水的过程中发生化学反应吗?,猜想:,反应生成亚硫酸,将试管中的SO,2,水溶液分成两份,取出一份:1、用pH试纸测溶液的pH值2、滴入1-2滴石蕊试液,观察溶液颜色的 变化,设计实验过程:,1、溶液pH值7,2、,石蕊试液变红,现象与结论:,产生酸性物质,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,(亚硫酸),用玻璃棒蘸少许,液体点在PH试纸,的中间,(二氧化硫具有酸性氧化物的通性),探究二氧化硫的化学性质问题:SO2溶解于水的过程中发生化学反,18,探究二氧化硫的化学性质,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,(亚硫酸),亚硫酸很不稳定,容易分解:,H,2,SO,3,=,SO,2,+H,2,O,正反应,逆反应,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,可逆反应:,在,相同条件,下,既能向,正反应,进行,同时又能向,逆反应,方向进行的化学反应。,H,2,在氧气中,燃烧,生成水,水,通电,生成氢气和氧气,是可逆反应吗?,反应条件不同,不是可逆反应。,2H,2,+O,2,2H,2,O,2H,2,O 2H,2,+O,2,问题讨论,探究二氧化硫的化学性质SO2+H2O=H2SO3,19,SO,2,+2 NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,(1)、与碱反应生成盐和水;,(2)、与碱性氧化物反应生成盐和水.,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO,2,+CaO=CaCO,3,二氧化硫可以使澄清石灰水变浑浊,SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2O(,20,二氧化硫的化学性质,S,S,S(SO,2,)S,-2 0 +4 +6,思 考,?,根据SO,2,中S的化合价推断它具有怎样的性质?,既有氧化性,又有还原性,结论,!,表现,性,需加入,剂来实现,表现,性,需加入,剂来实现,SO,2,S,+6,S,0,1.SO,2,与水反应,氧化,还原,氧化,还原,2.SO,2,与碱反应,3,.,SO,2,既有氧化性又有还原性,2SO,2,O,2,2SO,3,催化剂,SO,2,+2 H,2,S =3 S +2 H,2,O,二氧化硫的化学性质S,21,SO,2,与,CO,2,的性质对比,SO,2,CO,2,与水反应,与澄清石灰水反应,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,CO,2,+H,2,O H,2,CO,3,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,SO2与CO2的性质对比SO2CO2与水反应与澄清石灰水反应,22,2、加热,又恢复原来的颜色。,(4)SO,2,的漂白性:,实验现象:,1、品红溶液褪色,SO,2,的漂白作用是SO,2,跟有色物质化合生成一种无色的,不稳定,化合物。,化合漂白,往二氧化硫水溶液中滴加品红,漂白原理,二氧化硫的,特殊,性质,2、加热,又恢复原来的颜色。(4)SO2 的漂白性:实验现象,23,除了SO,2,,还有哪些物质具有漂白性?,它们的漂白原理有何不同?,HClO,、Na,2,O,2,、,O,3,、,H,2,O,2,氧化漂白,活性炭,吸附漂白,SO,2,化合漂白,漂白原理的比较:,除了SO2,还有哪些物质具有漂白性?HClO、Na2O2,24,4.SO,2,的漂白性,二氧化硫的化学性质,(与氯水比较),名称,原理,实质,效果,范围,二 氧 化 硫,氯 水,二氧化硫,与某些有色物质直接结合,生成,不稳定的,无色物质,氯水中的,次氯酸,有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,化合反应,氧化还原反应,暂时性,永久性,漂白,某些,有色物质,漂白,大多数,有色物质,4.SO2的漂白性 二氧化硫的,25,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,26,为什么长时间放置的草帽会变黄?,为什么长时间放置的草帽会变黄?,27,硫和氮的氧化物(说课)人教课标版课件,28,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O =H,2,SO,4,可以漂白白纸浆、毛、丝、,草编制品等,杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂,制造硫酸:,二氧化硫的用途,2SO2+O2 2SO3催化,29,SO,2,与CaO等反应,与碱反应,还原性,氧化性,酸性,氧化物,+4价,漂白性、毒性,特 性,杀菌、防腐、漂白、制硫酸,与水反应,用 途,小结,SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性 酸性+4价漂白性、,30,1、指出下列反应或现象中,SO,2,所体现的性质:,(1),(2)SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,(3)SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=2HCl+H,2,SO,4,(4)SO,2,使品红溶液褪色,(5)SO,2,使酸性高锰酸钾溶液褪色,(6)SO,2,使紫色石蕊试液变红色,2SO,2,+O,2,2,SO,3,催化剂,还原性,巩固训练题,氧化性,还原性,漂白性,还原性,水溶液呈酸性,1、指出下列反应或现象中,SO2所体现的性质:2SO2 +,31,2、下列可以用来鉴别SO,2,和CO,2,的方法是 (),A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味,C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,水溶液都呈酸性,都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味,而CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色,而CO,2,不能,B D,2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是,32,附板书设计,第三节 硫和氮的氧化物,二氧化硫,1.物理性质,2.化学性质,A具有酸性氧化物的通性,B.漂白性,C.氧化性、还原性,附板书设计第三节 硫和氮的氧化物,33,感谢各位评委和老师的指导!,感谢各位评委和老师的指导!,34,1、人生并不在于获取,更在于放得下。放下一粒种子,收获一
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