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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,水溶液和溶液的,pH,学习目标,1.,了解水的电离、离子积常数、,影响水电离平衡,的因素。,2.,了解溶液的酸碱性与,pH,的关系。,3.,能进行,pH,的简单计算,。,4.,了解测定溶液,pH,的方法,(,强酸、强碱,),。,水溶液和溶液的pH学习目标,【,深度思考,】,溶液中，水电离产生的,C,(H+),和,C,(OH-),总是相等的吗？,注意：,(1),不管哪种溶液均有,水电离出的,H,+,的数目水电离出的,OH,-,的数目。,(2),水的离子积常数,K,w,H,+,OH,-,，其实质是水溶液中的,H,+,和,OH,-,浓度的乘积，不一定是水电离出的,H,+,和,OH,-,浓度的乘积，所以,与其说,K,w,是水的离子积常数，不如说是水溶液中的,H,+,和,OH,-,的离子积常数,。即,K,w,不仅适用于水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。,(3),水的离子积常数提示了,在任何水溶液中均存在水的,电离平衡，都有,H,+,和,OH,-,共存,，只是相对含量不同而已。,【深度思考】注意：,步步高,P172,步步高P172,影响因素,水的电离平衡移动,影响结果,方向,原因,K,W,水的电离程度,溶液中,H,+,变化,溶液的酸碱性,温度,升温,降温,外加,酸碱,加酸,加碱,可水解的盐,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,外加活泼金属,H,2,O H,+,+OH,-,右移,左移,增大,减小,增大,减小,中性,中性,水的电离,过程吸热,增大,减小,左移,左移,增大,H,+,增大,OH,+,不变,不变,不变,不变,不变,增大,减小,酸性,碱性,碱性,酸性,减小,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,碱性,右移,右移,右移,金属消耗,水电离出,的,H,+,CO,3,2-,与水电离,出的,H,+,结合形,成弱电解质，促,进水的电离,Kw,只与温度有关，随温度的升高而增大,NH,4,+,与水电离,出的,OH,-,结合形,成弱电解质，促进水的电离。,影响因素水的电离平衡移动影响结果方向原因KW水的电离程度溶液,C,pH,减小,OH,-,增大、,Kw,不变,能水解的盐促进水的电离,CpH减小OH-增大、Kw不变能水解的盐促进水的电离,B,T,相同，,Kw,相同,A,到,C,温度改变,酸碱恰好完全反应生成硫酸钾，,溶液呈中性，,100,时,pH=6,BT相同，Kw相同A到C温度改变酸碱恰好完全反应生成硫酸钾，,D,先增大后减小,利用电离平衡常数,或水解平衡常数分析,两者的物质的量之和,为,0.001mol,，,V,一直增大,D先增大后减小利用电离平衡常数两者的物质的量之和,AB,温度最高，放热最多，说明,恰好完全反应即中和的点,醋酸钠溶液,cbd,中和热与酸碱的强弱有关，,该反应中和热不变,AB温度最高，放热最多，说明cbd中和热与酸碱的强弱有关,步步高,P174,步步高P174,先判断溶液的酸碱性，再计算,H,+,或,OH,-,，,最后计算,pH,。,（一般忽略体积混合引起的误差）,先判断溶液的酸碱性，再计算H+或OH-，（一般忽略体,即时练习,求下列常温条件下溶液的,pH(,已知,lg 1.3,0.1,，,lg 2,0.3,，混合溶液忽略体积的变化,),。,(1)0.005 molL,1,的,H,2,SO,4,溶液。,(2)0.1 molL,1,的,CH,3,COOH,溶液,(,已知,CH,3,COOH,的电离常数,K,a,1.810,5,),(3)0.001 molL,1,的,NaOH,溶液。,(4)pH,2,的盐酸与等体积的水混合。,(5)pH,2,的盐酸加水稀释到,1 000,倍。,(6),将,pH,8,的,NaOH,与,pH,10,的,NaOH,溶液等体积混合,(7),将,pH,3,的,HCl,与,pH,3,的,H,2,SO,4,等体积混合。,(8),常温下，将,pH,5,的盐酸与,pH,9,的,NaOH,溶液以体积比,119,混合。,PH=2,PH=3-0.5lg1.8,PH=11,PH=2.3,PH=5,PH=9.7,PH=3,PH=6,即时练习求下列常温条件下溶液的pH(已知lg 1.30,a+n,aPHa+n,b-n,b-nPHb,7,特别提醒：计算溶液的,pH,(1),外界条件是否指室温。,(2),区分溶液中,H,+,是由水电离还是由酸电离出的。,(3),水电离出的,H,+,或,OH,-,何时忽略不计，何时,考虑其浓度大小。,a+naPHa+nb-nb-nPHH,+,甲基橙小于20.0mlCl-H+,AC,这是弱碱的电离方程式,这是两种弱碱强酸盐，越弱越水解,考查提取信息,和读图能力,AC这是弱碱的电离方程式这是两种弱碱强酸盐，越弱越水解考查提,B,考查读图能力,强酸,B考查读图能力强酸,步步高,P174,步步高P174,
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