资源描述
Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,变电站电气主接线是指变电站的变压器、输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,变电站电气主接线是指变电站的变压器、输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,变电站电气主接线是指变电站的变压器、输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分,第三讲,物质的量浓度,第三讲 物质的量浓度,1,考纲要求,1.,了解溶解度、饱和溶液的概念。,2.,了解物质的量浓度的含义。,3.,能按要求配制一定物质的量浓度的 溶液，会进行有关误差分析。,4.,会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。,考纲要求,2,一、溶液,一）定义,溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。,分散质的粒子直径,1nm,的分散系。分散质是分子或离子，具有透明、均匀、稳定的宏观特征。,一、溶液 一）定义 溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混,3,二）溶液的性质,均一性：,溶液各处的密度、组成和性质完全一样；,稳定性：,温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂,长期不会分离；,混合物：,溶液一定是混合物。,三）溶液的分类,饱和溶液：,在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。,不饱和溶液：,在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。,二）溶液的性质 均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；,4,二、溶液浓度的表示方法,一）质量百分比浓度,质量百分比浓度,=,（质量分数,）,饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系,质量百分比浓度,=,溶解度,/,（溶解度,+100,）,二、溶液浓度的表示方法一）质量百分比浓度 质量百分比浓度=,5,例,(1),若从,50,克,10%,的氢氧化钠溶液中取出,5,克溶液，则剩余溶液的百分比浓度为,(2),在剩下溶液中加入,5,克氢氧化钠，使其完全溶解，所得溶液的百分比浓度为,(3),如果在,(1),剩余溶液中加入,5,克水，所得溶液的百分比浓度为,(4),若将,(1),取出的溶液与,20,克,10%,的氢氧化钠溶液混合，所得溶液的百分比浓度为,答案,(1)10%(2)19%(3)9%(4)10%,例 答案 (1)10%(2)19%,6,二）物质的量浓度,1,概念：,，,叫做溶质,B,的物质的量浓度。,2,物质的量浓度的符号：,_,；常用单位：,。,3,物质的量浓度数学表达式：,单位体积溶液里所含溶质的物质的量,mol/L,例：,下列溶液中物质的量浓度为,1mol/L,的是（）,A,、将,40gNaOH,溶解在,1L,水中,B,、将,22.4LHCI,气体溶于水配成,1L,溶液,C,、将,1L10mol/L,的浓盐酸加入,9L,水中配成溶液,D,、,10gNaOH,溶解在适量水中，全部将溶质注入,250ml,的容量瓶，加蒸馏水定容为,250ml,D,二）物质的量浓度 1概念：,7,概念之间的关系（以物质的量为中心）,概念之间的关系（以物质的量为中心）,8,三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算,例 标况下将,V L(,摩尔质量为,M g/mol),的气体,A,溶于,100 mL,水中,得到溶液的密度是,d g/mL,则此溶液的物质的量浓度是（）,A,、,MV/22.4d(V+0.1),B,、,1000VdM/(MV+2240),C,、,1000Vd/(MV+2240),D,、,Vd/(MV+2240),C,三）物质的量浓度与溶质的质量分数的换算例 标况下将V L(,9,例,T,0,C,，硝酸钾的溶解度为,a g,，取该温度下的硝酸钾溶液,b g,，蒸发,c g,水后溶液达到饱和。测得饱和溶液的密度为,d g.cm,-3,，体积为,Vml,，则下列关于饱和溶液表达式的是（）,A,该饱和溶液的质量分数为：,a/(100+a)100,B,该饱和溶液的物质的量浓度为,1000ad/101b(100+a)mol/L,C,该饱和溶液的物质的量浓度为,(b,c)/(101V)mol/L,D,该饱和溶液中硝酸钾的质量为,a(b,c)/100 g,A,例 T0C，硝酸钾的溶解度为 a g，取该温度下的硝酸钾,10,例,.,某氯化镁溶液的密度为,1.18g/mL,其中镁离子的质量分数为,5.1,。,300mL,该溶液中,CI,离子的物质的量约等于（）,A,、,0.37 moI B,、,0.63 moI C,、,0.74 moI D,、,1.5 moI,D,例.某氯化镁溶液的密度为1.18g/mL,其中镁离子的质量分,11,二、关于物质的量浓度的计算,1.,两浓度之间的转换：,C=1000/M,(,单位、氨水的,M,),例：密度为,g,mL,-1,的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成,沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原溶液的浓度为：,A,25.4mol,L,-1,B,12.7mol,L,-1,C,6.97mol,L,-1,D,6.35mol,L,-1,C,3.,溶液的稀释与浓缩：,m,1,w,1,=m,2,w,2,C,1,V,1,=C,2,V,2,2.,标况下气体溶于水后的物质的量浓度,例：标准状况下,V,L,氨气溶解在,1L,水中,(,水的密度近似为,1 g,mL,1,，所得溶液的密度为,g,mL,1,，质量分数为,w,，物质的量浓度为,c,mol,L,1,，则下列关系中不正确的是：,A,二、关于物质的量浓度的计算1.两浓度之间的转换：C=1000,12,二、关于物质的量浓度的计算,4.,等质量混合与等体积混合,密度,1,时，等体积混合，质量分数大于原来的一半；反之亦然。,例：某学校实验室的硫酸试剂标签如图。说法正确的是：,A.,该硫酸的物质的量浓度为,9.2 mol,L,1,B.,该硫酸,50mL,与足量的铜反应可得到,标准状况下,SO,2,0.46 mol,C.,要配制,250mL4.6 mol,L,1,的稀硫,酸需取该硫酸,62.5mL,D.,等质量的水与该硫酸混合所得溶液,的物质的量浓度大于,9.2 mol,L,1,例：已知质量分数为,25%,的氨水的密度为,0.91 g/cm,3,，质量分数为,5%,的氨水的密度为,0.98 g/cm,3,，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数：,A.,等于,15%B.,大于,15%C.,小于,15%D.,无法估算,C,二、关于物质的量浓度的计算4.等质量混合与等体积混合密度1,13,三、一定物质的浓度溶液的配置,天平,(,含砝码,),、,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、,容量瓶、量筒、药匙,2.,容量瓶,外形：细颈，梨形，平底的玻璃瓶,注意：,不能用来溶解或稀释；不能作为反应器；不能用来长期贮存溶液,标：刻度、容量、温度,规格的选择,握瓶姿势与检漏方法,1.,仪器：,100/250/500/1000mL,；,150mL,加水,倒立,观察是否漏水,正立,瓶塞旋转,180,倒立,观察是否漏水,三、一定物质的浓度溶液的配置 天平(含砝码)、2.,14,例：现有四种化学仪器：,A,量筒,B,容量瓶,C,滴定管,D,烧杯,(1),标有“,0”,刻度的化学仪器为,_,；,(,填代号，下同,),(2),实验时，要用所装液体润洗的是,_,；,(3),使用前要检验是否漏水的仪器是,_,；,(4),量取液体体积时，平视时读数为,n,mL,，仰视时读数为,x,mL,，俯视时读数为,y,mL,，若,x,n,y,，则所用仪器为,_,。,三、一定物质的浓度溶液的配置,C,C,BC,A,例：某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是：,用托盘天平称取,5.85g,氯化钠,用,100mL,的量筒量取,80.8mL,盐酸,用容量瓶配制,216mL1mol/L,的硫酸铜溶液,用碱式滴定管量取,25.00mL,高锰酸钾溶液,用,pH,试纸测定,H,2,SO,4,溶液的,pH,为,4,A.B.C.D.,D,例：现有四种化学仪器：三、一定物质的浓度溶液的配置CCBCA,15,3.,配制过程,计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,振荡,定容,摇匀,装瓶,贴标签,3.配制过程计算称量溶解冷却转移洗涤,16,4.,误差分析,称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘,定容时仰视刻度,摇匀后发现液面低于标线,再补水至标线,定容后发现液面高于刻度线,用滴管吸出少量溶液,量筒量取液体药品时俯视读数,未等溶液冷却就定容,未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗液转入容量瓶,原容量瓶洗净后未干燥,称取物体所用的砝码生锈了,11,整个配置过程未摇动,4.误差分析称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘定容时仰,17,例：需,0.1mol/LNaOH,溶液,450mL,，回答下列问题：,1.,除托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：,_,。,2.,根据计算得知，所需,NaOH,的质量为,_g,。,3.,配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如出现以下操作：,A,称量时用了生锈的砝码,B,将,NaOH,放在纸张上称量,C,NaOH,在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中,D,往容量瓶转移时，有少量液体溅出,E,未洗涤溶解,NaOH,的烧杯,F,定容时仰视刻度线,G,容量瓶未干燥即用来配制溶液,H,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线,对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响,(,填写字母,),偏大的有,_,。,三、一定物质的浓度溶液的配置,玻璃棒、胶头滴管、药匙等,2.0,AC,例：需0.1mol/LNaOH溶液450mL，回答下列问题：,18,例：以配制,480 mL 1 mol,L,-1,NaOH,溶液为例,(1),所需容量瓶规格：,_,。,(2),溶解过程中玻璃棒的作用为：,_,。,(3),移液,移液前需要将溶液冷却至室温。,移液中玻璃棒的作用为,_,。,移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶，,_,，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,500 mL,容量瓶,搅拌，加速溶解,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤,2,3,次，并将洗涤液注入容量瓶中,(4),定容,当液面距瓶颈刻度线,_,时改用,_,滴加蒸馏水。,定容时要平视刻度线，直到,_,。,1,2 cm,胶头滴管,溶液凹液面与刻度线相切,三、一定物质的浓度溶液的配置,例：以配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液为例,19,【规范答案】,平视凹液面,(,平视刻度线,),凹液面的最低点与刻度线相切,*,答题要领,*,解答要素：,(1),平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上,(2),读数：液面最低点,(,最底端、最底处、最底部、最低处,),与刻度线相切,得分点及关键词：,前一空的得分点是视线,+,凹液面,(,或刻度线,),，后一空得分点是“液面最低点,+,切线”,(1)“,平视”、“刻度线”、“凹液面”,(2)“,液面最低点”、“相切”,三、一定物质的浓度溶液的配置,P6,2009,山东高考,T30(4),请回答下列问题：,欲测定溶液,A,中,Fe,2+,的浓度，需要用
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