《电解池第一课时》ppt课件

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,电解池,电解池,阳极：,有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的,KI-,淀 粉试纸变蓝（,Cl,2,),阴极：,碳棒上有一层红色的铜析出,现象？,阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变,1,、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应,的过程叫做电解。,2,、电解池：把电能转化为化学能的装置。,3,、电解池的构成条件：,（,1,）外接直流电源,（,2,）两个电极（可以相同，也可以不同）,惰性电极（石墨，,Au,，,Pt,），活性电极,(,除,石墨，,Au,，,Pt),（,3,）电解质溶液或熔融的电解质,（,4,）形成闭合回路,一、电解池,1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应,1,、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。,原电池：,电解池：,一、电解池,关键,1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。原电池：电解,2 Cl,-,-2e,-,=Cl,2,(,氧化反应,),Cu,2+,+2e,-,=Cu,(,还原反应,),总反应：,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,阴极吸引阳离子，阳离子得电子,e,-,e,-,阳极吸引阴离子，阴离子失电子,氧化性强的,先,得电子,还原性强的,先,失电子,阴极,阳极,+,+,-,-,二、电解原理,2 Cl-2e-=Cl2 Cu2+2e,二、电解原理,1,、阴极：得到电子，化合价降低，发生还原反应，被还原,阳极：失去电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化,2,、电解池中电荷移动方向,（,1,）外电路,电子移动方向：外接电源负极阴极；,阳极外接电源正极,电流方向：外接电源正极负极,（,2,）内电路：阴离子阳极,阳离子阴极,二、电解原理1、阴极：得到电子，化合价降低，发生还原反应，被,3,、阴、阳极的判断,（,1,）根据外接电源,阴极,：与直流电源,负极,相连，得电子，所含元素,化合价降低,，发生,还原反应,阳极,：与直流电源,正极,相连，失电子，所含元素,化合价升高,，发生,氧化反应,（,2,）根据离子定向移动,阴离子阳极,阳离子阴极,（,3,）根据电极现象,质量减少的电极,一定,为阳极,质量增加的电极,一定,为阴极,特别提醒：,电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，与电极材料的金属活动性无关。,二、电解原理,3、阴、阳极的判断特别提醒：二、电解原理,活性电极,：,金属,(,除,Pt,、,Au,、石墨等,),在阳极失去电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。,惰性电极,(Pt,、,Au,、石墨等,),：由溶液中的阴离子放电，,溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）：,S,2-,SO,3,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,(,包括碱和水电离电离出的,OH,）,NO,3,-,SO,4,2-,(,等含氧酸根离子）,F,-,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,（,H,2,O,）,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,（只有熔融状态才能放电）,注,：,当离子浓度相差较大时，放电顺序会发生变化,无论是,惰性电极还是活性电极,都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的,阳离子,，阳离子在阴极上放电顺序（由易到难）：,（,1,）阳极：吸引阴离子,（,2,）阴极,:,吸引阳离子,二、电解原理,4,、放电顺序,活性电极：金属(除Pt、Au、石墨等)在阳极失去电,小结：分析电解反应的一般思路,判断,阳极材料,根据,阳极氧化、阴极还原,分析得出产物,判断阴阳两极附近,离子种类,判断阴、阳两极离子的,放电顺序,先电离,后电解,1.,若阳极是,活性电极,，阳极本身失去电子被氧化，若阳极是惰性电极，阴离子在阳极放电。,2.,标明条件：通电或电解。,若电解的,H,+,或,OH,-,来自于,H,2,O,，在,总方程式中,要以,H,2,O,形式存在，,不能,书写,H,+,或,OH,-,作为反应物,小结：分析电解反应的一般思路判断阳极材料根据阳极氧化、阴极还,1.,写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应式,2.,写出用铜作电极电解硫酸铜溶液的电极反应式,阳极,4,OH,-,4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,总反应式,2Cu,2+,+,2H,2,O,=2Cu+4H,+,+O,2,电解,阳极,(Cu),：,阴极,(Cu),：,Cu,2e,Cu,2,+,Cu,2,+,+2e,Cu,例题,1.写出用石墨电极电解硫酸铜溶液的电极反应式及总离子反应,2,、,以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式,（,1,）,H,2,SO,4,NaOH,Na,2,SO,4,（,2,）,HCl,Cu,Cl,2,（,3,）,NaCl,（,4,）,CuSO,4,练习,1.,写出用铜作电极电解硫酸溶液的电极反应式和总反应方程式,阳极,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,2H,+,+2e,-,=H,2,总反应式,Cu+,2H,+,=Cu,2+,+H,2,电解,注,：当离子浓度相差较大时，放电顺序会发生变化,2、以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,NaOH,三、电解质溶液电解规律,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,H,2,SO,4,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+,4e,-,=2H,2,2H,2,O =2H,2,+O,2,通电,变大,变小,加,H,2,O,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=2H,2,变大,变大,加,H,2,O,2H,2,O =2H,2,+O,2,通电,（,1,）含氧酸,（,1,）强碱,1,、惰性电极的电解,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法NaOH三、电解质溶,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,Na,2,SO,4,三、电解质溶液电解规律,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=2H,2,变大,不变,加,H,2,O,2H,2,O =2H,2,+O,2,通电,消耗,H,+,或生成,OH,-,的电极,一定,为阴极,消耗,OH,-,或生成,H,+,的电极,一定,为阳极,（,1,）活泼金属含氧酸盐,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法Na2SO4三、电解,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,CuCl,2,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,HCl,三、电解质溶液电解规律,阳极,:,Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极,:,2H,+,+2e,-,=H,2,变小,变大,通入适量,HCl,2HCl =H,2,+Cl,2,通电,CuCl,2,=Cu+Cl,2,阳极,:,2Cl,-,-2 e,-,=Cl,2,阴极：,Cu,2+,+2e,-,=2Cu,变小,加适量,CuCl,2,晶体,电解,（,2,）无氧酸,（,2,）不活泼金属的无氧酸盐,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法CuCl2类型实例电,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,CuSO,4,类型,实例,电极反应,浓度变化,pH,变化,复原方法,NaCl,三、电解质溶液电解规律,阳极,:,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极,:,2H,+,+2e,-,=H,2,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+Cl,2,减小,增大,通入适量,HCl,2CuSO,4,+,2H,2,O=2,Cu+,O,2,+2H,2,SO,4,阴极,:2Cu,2+,+4e,-,=2Cu,减小,加适量,CuO/CuCO,3,固体,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,减小,电解,电解,（,3,）活泼金属的无氧酸盐,（,4,）不活泼金属的含氧酸盐,类型实例电极反应浓度变化pH变化复原方法CuSO4类型实例电,三、电解质溶液电解规律,全品,二轮复习,电解,CuSO,4,溶液，加入碱式碳酸铜复原,三、电解质溶液电解规律全品二轮复习电解CuSO4溶液，,2,、非惰性电极的电解,（,1,）、用铜做电极电解电解,AgNO,3,溶液，写出电极反应方程式及总反应方程式。,三、电解质溶液电解规律,2,、用铜做电极电解电解稀,H,2,SO,4,溶液，写出电极反应方程式及总反应方程式。,阳极,:,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,:2Ag,+,+2e,-,=2Ag,阳极,:,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,:2H,+,+2e,-,=H,2,总反应,:Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,电解,总反应,:Cu+2H,+,=Cu,2+,+H,2,电解,2、非惰性电极的电解（1）、用铜做电极电解电解AgNO3溶液,2,、非惰性电极的电解,三、电解质溶液电解规律,（,3,）、用铜做电极电解电解,Na,2,SO,4,溶液，写出电极反应方程式及总反应方程式。,拓展,、对比用惰性电极电解,Na,2,SO,4,溶液的不同,阳极,:,Cu,-2e,-,=Cu,2+,阴极,:,2H,+,+2e,-,=2H,2,总反应,:Cu+2H,2,O=Cu,（,OH,）,2,+H,2,电解,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=2H,2,O+O,2,阴极,:,4H,+,+4e,-,=2H,2,2H,2,O =2H,2,+O,2,通电,2、非惰性电极的电解三、电解质溶液电解规律（3）、用铜做电极,1,、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是,（）,A.,电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液,pH,不变,B.,电解稀氢氧化钠溶液,要消耗,OH,，故溶液,pH,减小,C.,电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为,1:2,D.,电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为,1:1,D,2,、用石墨作电极电解,CuSO,4,和,KCl,的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是,（）,A.H,2,，,Cl,2,B.Cu,，,Cl,2,C.H,2,，,O,2,D.Cu,，,O,2,B,练习,1、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是（,3,、下图为,电解水,的实验装置示意图,闭合开关,S,后，观察到电压表的示数为,6.0V,，毫安表的示数为,100 mA,。,(1),现只有一根石墨电极和一根铁电极，该实验中,A,极应选择,_,做电极，,B,极的电极反应式为,:,铁,4OH,4e,=2H,2,O,O,2,(2),为了加快电解,水,的速率，有很多方法，其中可在水中加入某些电解质,如,_(,填编号,),A.Na,2,SO,4,B.HCl,C.CuSO,4,D.NaCl,A,练习,3、下图为电解水的实验装置示意图,闭合开关S后，观察到,4,、用质量均为,100g,的铜做电极，电解,AgNO,3,溶液，一段时间后，两电极质量相差,28g,此时两电极质量分别为（）,阳极,93.6g,；阴极,121.6g,阳极,100g,；阴极,128g,阳极,91.0g,；阴极,119.0g,阳极,86.0g,；阴极,114.0g,A,三、电解质溶液电解规律,练习,4、用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3 溶液，一段,1,、根据得失电子守恒法：其依据是电路中转移的电子数相等，两极得失电子数相等。借助得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。,2,、根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式的计量关系列比例式计算。常见微粒间的计量关系式为：,4e-,4H,+,4OH,-,4Cl,-,4Ag,+,2Cu,2+,2H,2,O,2,2Cl,2,4Ag,2Cu,2