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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2020-4-5,#,第二节,氮及其化合物,第,2,课时 氨和铵盐,人教版必修第 二 册第 五,章,高中,化学,第二节 氮及其化合物人教版必修第 二 册第 五 章高中,1,资料一：,空气变面包，氨功不可没,1918,年的诺贝尔化学奖授予德国化学家,哈伯。他研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。,人民赞扬：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人！,资料一：,2,N,2,合成氨,氮肥,粮食,面粉,面包,N2合成氨氮肥粮食面粉面包,3,一、氨,1.,物理性质,颜色,状态,气味,密度,溶解性,沸点,气体,气味,空气,溶于水,1,体积水能溶解,700,体积的氨气,较低，易液化,氨气易液化,(,沸点：,-33.5),，,液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷,（用在电冰箱中作制冷剂）,无色,刺激性,小于,极易,一、氨颜色气味密度溶解性沸点气体气味空气 溶于水,1体,4,图,4-27,氨溶于水的喷泉实验,如图,5-11,在干燥的圆底烧瓶里充满,NH,3,，用带有玻璃管和胶头滴管,(,预先吸入水,),的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中,(,预先在水中滴入少量酚酞溶液,),。打开橡皮管上的弹簧夹，,挤压胶头滴管，,使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。,实验,5-6,图 4-27 氨溶于水的喷泉实验 如图5-11,在干燥的圆底,5,现象,:,烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉,原因,:,结论,:,氨极易溶于水，使烧瓶内气压急剧下降。,氨的水溶液呈,碱性,。,当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,我们发现，氨溶于水不是简单的物理变化，而是与水发生了反应。,现象:烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的红色喷泉原因:,6,能否使其他指示剂变色？,2.,化学性质,（,1,）氨与水的反应,NH,4,+,+OH,-,氨的水溶液,(,氨水,),呈弱碱性,可以使酚酞溶液呈,红色,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O,紫色,石蕊,蓝色,NH,3,（一水合氨）,能否使其他指示剂变色？2.化学性质（1）氨与水的反应NH4+,7,氨水中的分子有：,H,2,O,、,NH,3,和,NH,3,H,2,O,氨水中的离子有：,NH,4,+,、,H,+,和,OH,-,液氨,是氨气加压或降温后形成的液态物质，,液氨所含的微粒是,NH,3,。,所以：,氨水是混合物。,所以：,液氨是纯净物。,讨论：,氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？,氨水中的分子有：H2O、NH3 和 NH3H2O氨水中的离,8,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,(,现象：白烟）,2NH,3,+H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,NH,3,+H,+,=NH,4,+,(,与酸反应的本质,),挥发性酸,（,2,）氨与酸的反应,思考：氨气与其他挥发性酸怎么反应？,NH,3,+HNO,3,=NH,4,NO,3,(,现象：白烟）,难挥发酸溶液,NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(N,9,NH,3,-3,具有还原性,NH,3,的催化氧化,：,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,2NO+,O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O,=N,O,+2HNO,3,（,3,）氨的还原性,NH3-3具有还原性NH3的催化氧化：4NH3+5O2=,10,资料二：,资料二：,11,二、铵盐的,性质与检验：,(1),易溶于水,(2),受热易分解,NH,4,HCO,3,=NH,3,+H,2,O+CO,2,NH,4,Cl=NH,3,+HCl,二、铵盐的性质与检验：NH4HCO3=NH3+H2O+CO2,12,(3),与碱反应,向盛有少量的,NH,4,Cl,溶液、,NH,4,NO,3,溶液和,(NH,4,),2,SO,4,溶液的三支试管中分别加入,NaOH,溶液并加热,(,注意通风,),，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。,实验,5-7,现象：加热时有气泡产生，试管口,湿润的,红色,石蕊试纸,变蓝,。,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,(3)与碱反应 向盛有少量的NH4Cl溶液、NH4NO3溶,13,三、氨气的,制备：,实验室制法,吸收,NH,3,中的水蒸气,向下排空气,验满：将湿润的,红色石蕊,试纸置于试管口，试纸,变蓝,蘸有稀硫酸,三、氨气的制备：实验室制法吸收NH3中的水蒸气向下排空气验满,14,N,2,+3H,2,2NH,3,高温高压,催化剂,工业制法,哈伯研究的人工合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。,N2+3H2 2NH3高,15,四、氨的用途,氨,制硝酸,制铵盐、制纯碱,制尿素,制纤维、塑料、染料,制医用稀氨水、,用做致冷剂,四、氨的用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、染料制,16,谢谢大家！,谢谢大家！,17,
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