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,-,#,-,第,2,课时电解原理的应用,第2课时电解原理的应用,电解原理的应用ppt课件【新教材】人教版高中化学选择性必修一,必备知识,正误判断,一、电解饱和食盐水,1,.,装置,必备知识正误判断一、电解饱和食盐水,必备知识,正误判断,2,.,原理,(1),电极反应,:,阳极,:,发生氧化反应,电极反应式为,。,阴极,:,发生还原反应,电极反应式为,。,(2),总反应式,:,化学方程式,:,。,离子方程式,:,。,【微思考,1,】,能否说电解饱和食盐水,(,惰性电极,),时阴极产物只有氢气,?,2Cl,-,-2e,-,=,Cl,2,2H,2,O+2e,-,=,H,2,+2OH,-,答案,:,不能,阴极产物是氢气和氢氧化钠。,必备知识正误判断2.原理2Cl-2e-=Cl2 2H2,必备知识,正误判断,二、电镀,1,.,定义,电镀是一种利用,原理在某些金属表面镀上一薄层其他,或,的加工工艺。,2,.,电镀原理,(1),实例,(,往铁件上镀铜,):,阴极材料,:,电极反应式,:,;,阳极材料,:,电极反应式,:,;,电解质溶液,:,溶液。,(2),电镀的目的主要是增强金属的,能力,增加表面硬度和美观。,电解,金属,合金,Fe,C,u,2+,+2e,-,=,Cu,Cu,C,u-2e,-,=,Cu,2+,CuSO,4,(,合理即可,),抗腐蚀,必备知识正误判断二、电镀电解 金属合金FeCu2+2e-=,必备知识,正误判断,三、电解精炼铜,1,.,粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质,常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用,作阳极,用,作阴极,用,作电解质溶液。,3,.,电解精炼铜的原理是粗铜中的铜以及比铜,的金属,Zn,、,Fe,等失去电子,产生的阳离子进入溶液中,不比铜活泼的金属,等以金属单质的形式沉积在电解槽的底部,形成,溶液中,Cu,2+,在纯铜上析出。,【微思考,2,】,电镀铜和电解精炼铜时所用的电解质溶液中都含有,Cu,2+,通电一段时间后,电解质溶液中的,c,(Cu,2+,),分别如何变化,?,粗铜,纯铜,活泼,C,uSO,4,溶液,A,g,、,Au,阳极泥,答案,:,电镀铜时,c,(Cu,2+,),基本不变,;,而电解精炼铜时,c,(Cu,2+,),会减小。,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),必备知识正误判断三、电解精炼铜3.电解精炼铜的原理是粗铜中的,必备知识,正误判断,四、电冶金,1,.,金属冶炼的本质,使矿石中的金属离子,变成金属单质的过,2,.,电冶金,电解是最强有力的氧化还原手段,适用于制取一些,单质,如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。,3,.,电解熔融的氯化钠,阳极反应,:,;,阴极反应,:,;,总反应,:,。,获得电子,活泼金属,2Cl,-,-2e,-,=,Cl,2,2Na,+,+2e,-,=,2Na,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),必备知识正误判断四、电冶金2.电冶金获得电子活泼金属2Cl-,必备知识,正误判断,(1),电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极。,(,),(2),电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极。,(,),(3),电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极。,(,),(4),在镀件上电镀锌,用锌作阳极。,(,),(5),从粗铜精炼所得阳极泥中可回收,Ag,、,Au,、,Fe,等金属。,(,),(6),铁器上镀铜所用电解质溶液为,FeSO,4,溶液。,(,),答案,:,(1),(2),(3),(4),(5),(6),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),必备知识正误判断(1)电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,电解原理的应用,问题探究,1,.,怎样判断一个装置是原电池还是电解池,?,2,.,粗铜中含有少量,Fe,、,Zn,、,Au,、,Ag,等杂质,通过粗铜精炼是怎样除去这些杂质的呢,?,答案,:,有外加电源的一定为电解池,无外加电源的一般为原电池,;,多池组合时,一般含活泼金属的为原电池,其余都是原电池连接着的电解池。,答案,:,粗铜精炼是将粗铜作阳极,粗铜中的,Cu,、,Fe,、,Zn,等失去电子生成,Cu,2+,、,Fe,2+,、,Zn,2+,进入溶液中,因,Fe,2+,、,Zn,2+,的氧化性弱于,Cu,2+,不能在阴极析出,留在溶液中,;Au,、,Ag,等不如,Cu,活泼的金属,不能在阳极失去电子,从而以固体的形式沉到电解槽底部,形成阳极泥。,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测电解原理的应用 答案:有外加,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,深化拓展,电镀与电解精炼的比较,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展4.2 第2课时电解原,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测4.2 第2课时电解原理的应用,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,素能应用,典例,1,以,KCl,和,ZnCl,2,的混合溶液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是,(,),A.,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程,B.,因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系,C.,电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率,D.,工业上电解饱和食盐水制取,Na,和,Cl,2,答案,:,C,解析,:,未通电前题述装置不能构成原电池,A,项错误,;,锌的析出量与通过的电量成正比,B,项错误,;,电镀时电解反应速率只与电流大小有关,与温度无关,C,项正确,;,工业上通过电解熔融,NaCl,制取,Na,和,Cl,2,D,项错误。,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用 答案:C4.2,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,电镀时,镀层金属离子浓度远高于其他阳离子浓度,因此一定是电镀液中的镀层金属离子得到电子变为金属单质在阴极析出,而不是其他阳离子。例如在铁片上镀锌时,阴极反应式为,Zn,2+,+2e,-,=Zn,而不是,2H,+,+2e,-,=H,2,。,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,变式训练,1,以,CuSO,4,溶液为电解质溶液进行粗铜,(,含,Al,、,Zn,、,Ag,、,Pt,、,Au,等杂质,),的电解精炼,下列说法正确的是,(,),A.,溶液中,Cu,2+,浓度保持不变,B.,粗铜接电源正极,发生还原反应,C.,溶液中,Cu,2+,向阳极移动,D.,利用阳极泥可回收,Ag,、,Pt,、,Au,等金属,答案,:,D,解析,:,电解精炼时粗铜做阳极,发生氧化反应,精铜做阴极,发生还原反应。电解时,溶液中的阳离子向阴极移动,Cu,2+,在阴极上得电子。粗铜中的不活泼金属不能失电子,以阳极泥的形式沉积在阳极附近。,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测变式训练1以CuSO4溶液为电解,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,电解的有关计算,问题探究,将两个分别装有,Na,2,SO,4,、,CuCl,2,溶液的电解池串联在一起,均用惰性电极进行电解,电解一段时间后,试分析电极产物,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,Cu,之间物质的量的关系。,答案,:,根据得失电子守恒及元素的化合价变化可得出电极产物物质的量的关系式,:2H,2,O,2,2Cl,2,2Cu4e,-,即,H,2,、,O,2,、,Cl,2,、,Cu,的物质的量之比为,2,1,2,2,。,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测电解的有关计算 答案:根据得,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,深化拓展,电化学的有关计算,(1),计算的原则,:,阳极还原剂失去的电子数,=,阴极氧化剂得到的电子数。,串联电路中通过各电极的电子总数相等。,电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。,(2),计算的方法,:,4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),4.2,第,2,课时电解原理的应用 课件,【,新教材,】,人教版（,2019,）高中化学选择性必修一,(,共,32,张,PPT),任务一任务二素养脉络随堂检测深化拓展4.2 第2课时电解原,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,(3),注意几个等量关系式,:,当电流通过多个串联的电解池时,它们皆处于同一闭合电路中,所以同一时间内通过的电子的物质的量相等。,常见电化学计算的对应关系,:,如电解过程中析出气体时,在同温、同压下析出各气体物质的量之比为,n,(H,2,),n,(Cl,2,),n,(O,2,)=1,1,0.5,。,总之,电解混合溶液时要注意电解的阶段性以及电极反应式和总反应式,知道电解产物与转移电子的物质的量之间的关系式是电化学计算的主要依据。,任务一任务二素养脉络随堂检测(3)注意几个等量关系式:如电解,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,素能应用,典例,2,如图所示,若电解,5 min,时,测得铜电极的质量增加,2.16 g,。,任务一任务二素养脉络随堂检测素能应用,任务一,任务二,素养脉络,随堂检测,试回答,:,(1),电源中,X,极是,(,填,“,
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