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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2019/12/16,#,第十七讲,弱电解质的电离平衡,一,二,三,四,一、电解质和非电解质,1,.,定义,:,电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。常见的酸、碱、盐大多是电解质。,非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。二氧化硫、二氧化碳、氨气、酒精、蔗糖等都是非电解质。,2,.,注意,:,电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。,一,二,三,四,二、强、弱电解质及其电离方程式,一,二,三,四,典例,1,下列物质,:,铝片,;,二氧化碳,;,KNO,3,晶体,;,石墨,;,乙醇,;,盐酸,;,碳酸,;,氢氧化钠固体。,其中能导电的是,(,填序号,下同,),属于非电解质的是,属于电解质的是,属于弱电解质的是,。,答案,解析,解析,关闭,导电并不是电解质在任何状态下都具有的性质,电解质必须在水溶液中或者熔融状态下才能导电,且电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电,但不一定是电解质,化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子可断定是电解质。,答案,解析,关闭,一,二,三,四,三、弱电解质水溶液中的电离平衡,1,.,在水溶液中弱电解质的电离达到电离平衡的过程,用图像表示如右,:,2,.,电离平衡状态的特征,(1),动,:,电离平衡是动态的,即弱电解质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程始终在进行,并没有停止。,(2),等,:,弱电解质分子离解成离子和离子重新结合成电解质分子的速率相等。,(3),定,:,在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。,(4),变,:,当影响电离平衡状态的条件,(,如浓度、温度,),变化以后,电离平衡就会破坏,直至建立新的电离平衡。,一,二,三,四,典例,2,在,CH,3,COOH,溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度,(,I,),随氨水的加入体积,V,的变化曲线是,(,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,一,二,三,四,四、水的电离和水的离子积常数,1,.,水是极弱的电解质,其电离方程式为,H,2,O H,+,+OH,-,。,2,.,水的离子积常数。,(1),定义,:,一定温度下,由水电离出的,c,(H,+,),、,c,(OH,-,),的乘积为一常数,称为水的离子积常数,又称水的离子积。,(2),表示,:,通常用,K,W,表示,其表达式为,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,),。,25,时,K,W,=110,-14,。,(3),意义,:,水的离子积常数说明水溶液中,H,+,和,OH,-,是同时存在的,则溶液的酸碱性是由溶液中的,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),的相对大小决定的,即,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液呈酸性,;,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),溶液呈中性,;,c,(H,+,),c,(OH,-,),25,时,则,c,(H,+,)1.010,-7,molL,-1,。,2,.,中性溶液,:,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),25,时,则,c,(H,+,)=1.010,-7,molL,-1,。,3,.,碱性溶液,:,c,(H,+,),c,(OH,-,),25,时,则,c,(H,+,),c,(OH,-,),的溶液,答案,解析,解析,关闭,滴加紫色石蕊溶液变蓝色的溶液为碱性溶液,;,溶液中,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),时为中性,c,(H,+,),c,(OH,-,),时为酸性,c,(H,+,)=110,-7,molL,-1,无法确定溶液的酸碱性。,答案,解析,关闭,D,一,二,三,四,二、,pH,的概念,pH,与溶液酸碱性的关系,1,.,定义,:,氢离子浓度的负对数,即,pH=-lg,c,(H,+,),。,(1),适用范围,:pH,的大小范围是,114,也就是说对应的,H,+,浓度的大小范围是,0.1 molL,-1,110,-14,molL,-1,。,(2),根据公式,:,pH,每增大一个单位,c,(H,+,),就减小为原来的,;pH,越大,碱性越强。,pH,每减小一个单位,c,(H,+,),就增大为原来的,10,倍,pH,越小,酸性越强。,2,.pH,与溶液酸碱性的关系,:,c,(H,+,),c,(OH,-,),溶液呈酸性,室温下,pH7,。,c,(H,+,)=,c,(OH,-,),溶液呈中性,室温下,pH=7,。,c,(H,+,)7,。,一,二,三,四,典例,2,常温下,某氨水中,OH,-,的浓度为,0.001 molL,-1,其,pH,为,(,),A.3B.11C.12D.14,答案,解析,解析,关闭,根据常温下,K,W,=,c,(H,+,),c,(OH,-,)=110,-14,c,(OH,-,)=0.001 molL,-1,则,c,(H,+,)=110,-11,molL,-1,pH=11,。故选,B,。,答案,解析,关闭,B,一,二,三,四,三、,pH,的简单计算,1,.,强酸溶液,:,设酸的化学式为,H,n,A,浓度为,c,molL,-1,则,:,c,(H,+,)=,cn,molL,-1,;pH=-lg,c,(H,+,)=-lg,cn,。,2,.,强碱溶液,:,设碱的化学式为,B(OH),n,浓度为,c,molL,-1,则,:,3,.,溶液稀释,:,酸溶液稀释后先求,c,(H,+,),再求,pH;,碱溶液稀释后先求,c,(OH,-,),然后求,c,(H,+,),最后求,pH,。,注意,酸溶液无论如何稀释,依旧是酸溶液,室温下的,pH7,。,一,二,三,四,4,.,强酸溶液混合后溶液,pH,的计算,:,先求混合后的,c,(H,+,),混,然后再求,pH;,强碱溶液混合后溶液,pH,的计算,:,先求混合后的,c,(OH,-,),再求,c,(H,+,),混,=,然后再求,pH,。,注意,根据以上方法,符合条件的可以进行近似计算。,pH=,a,的强酸溶液与,pH=,b,的强酸溶液等体积混合,且,b-a,2,混合后,pH,a,+0.3;,pH=,a,的强碱溶液与,pH=,b,的强碱溶液等体积混合,且,b-a,2,混合后,pH,b,-0.3,。,一,二,三,四,5,.,强酸溶液与强碱溶液的混合,:,若恰好反应,c,1,(H,+,),V,1,=c,2,(OH,-,),V,2,pH=7(,室温下,),一,二,三,四,典例,3,60 mL 0.5 molL,-1,NaOH,溶液和,40 mL 0.4 molL,-1,硫酸相混合后,溶液的,pH,约为多少,?(,不考虑两溶液混合后的体积变化,),答案,解析,解析,关闭,答案,解析,关闭,一,二,三,四,四、测定溶液酸碱性的方法,用,pH,试纸、,pH,计测定溶液的,pH,1,.pH,试纸的使用,方法,:,把一小块,pH,试纸放在玻璃片,(,或表面皿,),上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取,pH,。,注意,广范,pH,试纸只能读取整数,使用时不能用蒸馏水润湿,否则可能会影响,c,(H,+,),同时不能测定具有漂白性的溶液如,HClO,等溶液的,pH,。,2,.pH,计的使用,pH,计又叫酸度计,是一种可精确测量溶液,pH,的仪器。,pH,计的精确度较高,测量时可以从仪器上直接读出溶液的,pH,。,一,二,三,四,典例,4,某化学兴趣小组,计划定期开展流经校园河流的水质监测,其中一项是监测全年河水,pH,的变化。若用广范,pH,试纸检验,pH,检测办法是,。,为了确保数据准确些,你还有哪些建议,?,。,答案,解析,解析,关闭,兴趣小组检测时应该规范操作,把一小块,pH,试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取河水滴在试纸的中央,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取,pH,并做好记录。为了确保数据准确,建议使用精确度更高的,pH,计,要现场取样现场检测,pH,等。,答案,解析,关闭,把一小块,pH,试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取河水滴在试纸的中央,待试纸变色后,与标准比色卡比较读取,pH,并做好记录使用精确度更高的,pH,计,要现场取样现场检测,pH,等,
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