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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,1,常见的酸和碱,第,1,课时 常见的酸,第十单元 酸和碱,1.,了解常见酸碱指示剂及其变色情况,2.,知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性,3.,了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途,4.,了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。,“,酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？,温故知新,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,食 醋,盐 酸,石灰水,NaOH,溶液,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食 醋,盐 酸,石灰水,NaOH,溶液,变红色,不变色,变红色,不变色,酸碱指示剂,1.,酸碱指示剂,(,简称：指示剂,),能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。,2.,常见的有：,紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液,3.,变色规律：,紫色石蕊溶液：,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,无色酚酞溶液：,遇酸不变色,遇碱溶液变红色,几种常见的酸,浓盐酸和浓硫酸,你能看懂哪些内容,?,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,1.,浓硫酸和浓盐酸,认识浓硫酸和浓盐酸,浓硫酸,浓盐酸,溶质的化学式,颜色,状态,气味,密度,打开瓶塞发生的现象,溶质的质量分数,无色,白雾,1.84g/mL,油状,无味,刺激性气味,无明显现象,1.19g/mL,36%-38%,98%,无色,液体,H,2,SO,4,HCl,用 途,盐 酸,HCl,重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。,浓硫酸有很强的,吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为,干燥剂,。,浓硫酸具有很强的,腐蚀性,，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,不要让酸溅到皮肤上,浓硫酸的特性之腐蚀性,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸,浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？,怎样稀释浓硫酸？,注意：,1.,正确稀释浓硫酸,2.,浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,实验内容,现象与结论,在稀盐酸、稀硫酸中分别,加入紫色石蕊和无色酚酞,将镁、锌、铁、铜分别放,入稀盐酸、稀硫酸中,稀盐酸、稀硫酸分别与铁,锈、氧化铜作用,石蕊,:,变红色；酚酞,:,不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液变黄,氧化铜溶解，溶液变蓝,实验探究,(1),酸与指示剂的作用,酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色,2.,酸的通性,(2),酸与某些金属的反应,金属,+,酸 盐,+,氢气,如：,Zn+2HCl,=,ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=,ZnSO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=,MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=,FeSO,4,+H,2,Fe+2HCl,=,FeCl,2,+H,2,盐酸除铁锈,金属氧化物,+,酸 盐,+,水,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+6HCl,=,2FeCl,3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=,CuSO,4,+H,2,O,(3),酸与金属氧化物的反应,酸在水溶液中都能电离出氢离子（,H,+,),，即不同的酸溶液中都含有氢离子（,H,+,),，,所以它们具有相似的化学性质。,想一想 酸为什么具有相似的化学性质？,活动天地,【,典例,1】,下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（）,A.,盐酸是氯化氢气体的水溶液,B.,盐酸、硫酸都是无色液体,C.,浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾,D.,盐酸、硫酸的密度都比水大,C,知识点一、对盐酸和硫酸的认识,知识点二、酸的化学性质,B,【,典例,2】,有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（,C,6,H,5,COOH,），,张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）,A.,苯甲酸溶液的,pH,小于,7,B.,相同浓度苯甲酸溶液的,pH,比醋酸的,pH,大,C.,苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红,D.,苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色,1.,下列物质能使紫色石蕊试液变,红的是（）,A,氯化钠,B,碳酸钠,C,氢氧化钙,D,碳酸,2.,下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是,(),A.,铝,B.,碳酸钠,C.,铁锈,D.,石灰石,D,C,3.,硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）,A.NaOH B.Ca(OH),2,C.,水,D.CaO,C,4.,稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）,A.,它们都是溶液,B.,它们都含有酸根离子,C.,它们都含有氢元素,D.,它们都电离出了氢离子,D,5.,向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式,:,_,、,_,。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,6.,想一想,将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。,浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。,7.,写出下列反应的化学方程式,:,（,1,）,Fe,2,O,3,+H,2,SO,4,=,；,（,2,）,CuO+H,2,SO,4,=,；,（,3,）,HCl+Ba(OH),2,=,；,（,4,）,HCl+Na,2,CO,3,=,。,Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,3,CuSO,4,+H,2,O,BaCl,2,+2H,2,O,2,2NaCl+H,2,O+CO,2,2,1.,酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。,2.,酸有一些相似的化学性质：,能使指示剂变色；,能与多种活泼金属反应放出氢气；,能与某些金属氧化物反应生成水；,3.,盐酸和硫酸有很多用途。,4.,酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,第一课时 酸碱指示剂,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,酸、甜、苦、辣,是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？,这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，,同时自然界还存在另一种物质：碱。,通过回忆说出你判断酸碱的方法？,1,、把二氧化碳通入,紫色石蕊,的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2,、在右图的实验中，可以看到什么 现象？这说明酚酞试液有什么性质？,紫色石蕊,遇碳酸,变红色,无色酚酞,遇浓氨水,变红色,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,实验,10-1,加入紫色石蕊溶液后的颜色变化,加入无色酚酞溶液后的颜色变化,食 醋,石灰水,盐 酸,NaOH,溶液,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1,、,紫色石蕊,溶液遇,酸,溶液变成,红色,，,遇,碱,溶液变成,蓝色,（即,酸红,碱蓝,）,2,、酚酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液,变红色,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,1,、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示,不同颜色,的物质。,2,、常用指示剂：,紫色石蕊溶液,和无色酚酞溶液,3,、变色规律,:,紫色石蕊溶液,遇酸溶液变成,红色,，遇碱溶液变成,蓝色,（即,酸红,碱蓝,）,无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成,红色,。,4,、指示剂的作用,:,能检验溶液的酸碱性,5,、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,1,、取少量该溶液,2,、滴入几滴,石蕊,试液,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,讨论,：根据实验,10-1,的现象，试分析这,4,种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？酸溶液：碱溶液：,食醋、盐酸,石灰水、氢氧化钠溶液,练习,：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？,1,、用试管分别取三种溶液少量并编号（,A,、,B,、,C,）；,现象：,结论：,2,、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。,步骤：,A,为,蓝色,，,B,没有变化，,C,为,红色,A,为氢氧化钠溶液，,B,为蒸馏水，,C,为硫酸溶液,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,指示剂,（汁液）,在不同溶液中的颜色变化,食 醋,石灰水,盐 酸,氢氧化钠,牵牛花,红色,蓝色,红色,蓝色,月季花,红色,草绿色,红色,草绿色,紫卷心菜,红色,绿色,红色,绿色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,黄色,活动与探究步骤：,1,、取一种花（,月季花,）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为,11,）浸泡；,2,、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,3,、试验指示剂在上述,4,种溶液中和颜色变化；,4,、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。,汁液,酸溶液,水,碱溶液,牵牛花,红色,紫色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,胡萝卜,橙色,橙色,橙色,玫瑰,浅红色,浅红色,绿色,(2),手工制作一朵纸玫瑰花，用,pH=12,的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成,色。,(3),与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是,(,填植物的名称,),(1),上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是,、,。,(,填植物的名称,),万寿菊 胡萝卜,绿,牵牛花,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？,实验,10-8,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,导电的物质：,盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。,HCl =,H,+,+Cl,-,H,2,SO,4,=,2H,+,+SO,4,2-,NaOH=Na,+,+,OH,-,Ca(OH),2,=Ca,2+,+,2OH,-,酸在溶液中能离解出,H,+,和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有,H,+,。,碱在溶液中能离解出,OH,-,和金属离子。在不同的碱溶液中都含有,OH,-,。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,学完本课题你应该知道,1,、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。,2,、酸碱溶液的判断方法：,A,、取少量该溶液,B,、滴入几滴指示剂（,石蕊）,试液,
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