人教版高中化学选修四第二章第三节-化学平衡状态-ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,化学平衡状态,人教版高中化学选修四第二章第三节,化学平衡状态人教版高中化学选修四第二章第三节,25,时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？,棱角,消失,小晶体长大了,固体质量没变,固体溶解,固体析出,25 时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗,可逆过程：相同条件下，,同一,体系中,同时,存在的两个相反的过程。,可逆过程：相同条件下，同一体系中同时存在的两个相反的过程。,25,时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗糖吗？,棱角,消失,小晶体长大了,固体质量没变,固体溶解,固体析出,溶解、析出速率相同,25 时，饱和蔗糖溶液中再加入一些蔗糖晶体，还能溶解更多蔗,溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。,溶解平衡状态：在饱和溶液中，溶质溶解、析出速率相同时的状态。,N,2,+3H,2,2NH,3,2,SO,2,+,O,2,2,SO,3,Cl,2,+,H,2,O,HCl+HClO,CO,2,+,H,2,O ,H,2,CO,3,SO,2,+,H,2,O ,H,2,SO,3,NH,3,+,H,2,O NH,3,H,2,O,N2+3H2 2NH32SO2 +O2 2,可逆反应：,相同条件,下，,同一体系,中正向反应（反应物生成物）和逆向反应（反应物生成物）能,同时进行,的反应。,可逆反应：相同条件下，同一体系中正向反应（反应物生成物）和,不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物浓度,_,，反应速率,_,，最终反应物浓度,_,，反应速率,_,。,不断减小,不断减小,至少有一种物质为零,变为零,回顾：,不可逆反应中，随着反应的进行，反应物不断转化为生成物，反应物,在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开始后：,2,、正反应速率、逆反应速率会怎么变化？为什么？,思考并讨论：,1,、反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？,3,、最终正、逆反应速率会有什么关系？,4,、最终反应物、生成物的浓度会怎么变化？为什么？,在一个可逆反应中，开始只加入了反应物。反应开,化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量和浓度可以保持恒定。这时的状态称之为化学平衡状态。,化学平衡状态：在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时,在,1L,固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应,N,2,+3H,2,2NH,3,。开始时，只充入,N,2,和,H,2,，用,v-t,图像表示反应过程中,v,正,、,v,逆,的变化情况。,实例分析：,在1L固定容积的恒温密闭容器中，能发生反应N2+3H2,化学平衡状态有何,特征,？,化学平衡状态有何特征？,逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；,等：,v,正,=v,逆,；,动：动态平衡，,v,正,=v,逆,0,；,定：各物质的各种量恒定不变；,变：如果改变了影响平衡的条件，平衡就会 破坏，再建立一个新的平衡。,逆：只有可逆反应才可能存在化学平衡状态；等：v正 =v,在体积固定的密闭容器中，对于,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),H,0,的反应，达到平衡的标志是,_,。,A,生成,NH,3,的速率与,NH,3,的分解速率相等,B,断开一个,NN,键的同时有,6,个,N,H,键生成,C,N,2,、,H,2,、,NH,3,百分含量不再变化,D,总压强不变,在体积固定的密闭容器中，对于N2(g)3H2(g)2,E,N,2,、,H,2,、,NH,3,分子数之比为,132,的状态,F,N,2,、,H,2,、,NH,3,的浓度相等,G,N,2,、,H,2,不再起反应,H,v,(N,2,),v,(H,2,),I,混合气体密度不变,J,混合气平均相对分子质量不变,K,反应放出的热量等于反应吸收的热量,EN2、H2、NH3分子数之比为132的状态,本节小结,本节小结,谢谢,谢谢,