第5节寻找金属变化的规律(含课时)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第5节 寻找金属变化的规律,(第一课时,),第5节 寻找金属变化的规律(第一课时),1,一、哪些物质是金属,你能举出一些你所知道的一些金属吗？,一、哪些物质是金属你能举出一些你所知道的一些金属吗？,2,元素周期表,金属：由金属元素组成的单质,元素周期表金属：由金属元素组成的单质,3,锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K 钙 Ca 钛 Ti,铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs,钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir,铂 Pt 金 Au,汞 Hg,铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U,思考：,你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？,汞在常温下呈液态,锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 AI 钾 K,4,钯,钡,铋,铂,钯钡铋铂,5,钙,汞（水银）,钾,镁,钙汞（水银）钾镁,6,金,镭,锂,铝,金镭锂铝,7,第5节寻找金属变化的规律(含课时)课件,8,锰,钠,镍,铅矿石,锰钠镍铅矿石,9,铯,铊,钛,铁,铯铊钛铁,10,铀,铀,11,讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？,生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产,思考：请举出你所知道的一种金属的用途，你知道为什么这种金属具有这种用途吗？,讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？生活用品，房屋建筑，,12,1、,提出问题：,金属的性质与用途有什么关系？,金属的用途与金属性质的关系,2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以,推测：,物理性质,有光泽,比较硬,有延展性,有导电性,导热性,铁磁性,用途,铁锅、铝茶壶等,铝丝、铜丝等做导线。,做装饰品,做钻头、机器等,拉铁丝、打锄头、做铝箔等,永久磁铁等。,1、提出问题：金属的性质与用途有什么关系？金属的用途与金属性,13,3、方案,分析常见的金属有哪些物理性质?,分析常见的金属有哪些用途？,分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间有什么关系？,常见金属的物理性质：,有光泽、有延展性、有导电性、,导热性、,具有一定的熔点、沸点,、硬度,等。,3、方案 分析常见的金属有哪些物理性质?分析常,14,4、事实证据：,金属名称,主要物理性质,用途,铁,延展性,导电性,导热性,铁磁性,钢铁工艺品,电铁棍,散热片,磁铁,铜,铝,紫红色、延展性,导热性,导电性,装饰品,铜火锅,电线、电缆,银白色金属，有良好的延展性,导电性,导热性,装饰品,电话线,铝锅,4、事实证据：金属名称主要物理性质用途延展性导电性导热性铁磁,15,4、事实证据,金属名称,主要物理性质,用途,金、银 有金属光泽 做装饰品,钨 熔点高 做灯丝,钢铁 硬度大 做菜刀、锤子,汞 常温下液态 做温度计,5、分析：,金属的用途与金属性质的关系,金属的用途是由金属的性质决定的。,金属的用途反映金属的性质。,4、事实证据金属名称主要物理性质用途金、银 有金,16,【讨论】,1、为什么菜刀、锤子、镰刀用铁做而不用铅做？,2、为什么灯泡里的灯丝用钨制，而不用锡制？如果用锡制，可能会出现什么情况？,3、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，,有些金属的用途不是直接由某一性质决定的,。在考虑物质的用途时，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收和对环境影响等多种因素。,【讨论】物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，有,17,2、炒菜用的钢铁制锅铲上部，常加一木柄和塑料柄，这说明了铁具有的性质是（）铁是热的导体 铁的电的导体 铁在空气中易生锈 铁不耐酸、碱腐蚀,导电,A,练习题：,1、,盛放在油罐车内的在石油产品振荡后会产生静电，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的,性。,3、世界卫生组织把铝定为食品污染之一，铝的下列应用必须控制的是（）,A、用铝合金制门窗 B、用铝合金做飞机材料,C、用金属铝制碳酸饮料的易拉罐,D、用金属铝制电线,C,2、炒菜用的钢铁制锅铲上部，常加一木柄和塑料柄，这说明了铁具,18,地壳中含量最高的金属元素,铝,人体中含量最高的金属元素,钙,目前世界年产量最高的金属,铁,导电导热性最好的金属,银,硬度最高的金属,铬,熔点最高的金属,钨,熔点最低的金属,汞,密度最大的金属,锇,密度最小的金属,锂,【资料】,金属之最,地壳中含量最高的金属元素铝【资料】金属之最,19,二、金属的化学性质,你已知金属有哪些化学性质？,二、金属的化学性质你已知金属有哪些化学性质？,20,实验：,1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？,不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？,镁条,表面变黑,二、金属的化学性质,2Cu+O,2,=2CuO,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,实验：1、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？镁条,21,实验：,2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸,的试管中，观察现象。,黑色逐渐消失，溶液变蓝色,二、金属的化学性质,实验：2、将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸黑色逐渐消失，溶液变,22,2Cu+O,2,=2CuO,2Mg+O,2,=2MgO,点燃,金属的化学性质1：,金属在一定条件下能与氧气反应,金属+氧气=金属氧化物,K Ca Na,Mg Al Zn Fe,Sn Pb,(H),Cu,Hg Ag,Pt Au,1、K Ca Na,在,常温,下与氧气发生反应生成金属氧化物,。,2、,Mg Al Zn Fe,在,点燃,的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物,。,3、,Cu,在,加热,的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物,。,4、,Pt Au,不与氧气反应。,2Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO点燃金属的,23,常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生,缓慢氧化反应,，在表面形成一层保护膜。,例如：,1、铝在常温下能与氧气发生,缓慢氧化,反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化,2、铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）,常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生,24,铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？,思考,同种物质在不同的条件下发生化学反应会生成不同的物质,。,铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在潮湿,25,实验:,将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：_,铝片表面产生大量的气泡,思考：,铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,注意：切不可用铝制容器盛酸性或碱性物质,实验:将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象,26,思考：,是否所有的金属都能,被酸腐蚀？,思考：是否所有的金属都能,27,实验：,1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：,放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现_，此气体应是_,有爆鸣声,氢气,实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管,28,实验：,3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：,放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。,Mg+H,2,SO,4,=MgSO4+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,4、镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是,。,铜,实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管,29,根据刚才实验比较镁、锌、铜的,活泼程度（金属,活动性）,，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列?,MgZnHCu,根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。,根据刚才实验比较镁、锌、铜的活泼程度（金属活动性），,30,金属的化学性质2：,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Cu与稀HCl不反应,Mg+H,2,SO,4,=MgSO4+H,2,Cu与稀H,2,SO,4,不反应,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO4+H,2,某些金属能与酸反应生成盐和氢气,金属+酸=盐+氢气,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn Pb,(H),Cu,Hg Ag,Pt Au,注意：1、只有排在氢前面的金属才可以把酸中的氢置换出来。,2、酸除,浓硫酸,与,硝酸,。,金属的化学性质2：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2,31,思考,置换反应：,由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,。,Mg +2HCl =MgCl,2,+H,2,Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,Mg +H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn +H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,下述几个反应有什么共同点？,单质,+,化合物,=,化合物,+,单质,A,+,B,C=,B,+,A,C,思考 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和,32,比较：四种基本反应类型,反应类型,反应物,生成物,化合反应,分解反应,复分解反应,置换反应,两种或两种以上,两种或两种以上,两种化合物,一种单质和一种化合物,一种,一种,两种新化合物,一种新单质和一种新化合物,比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复,33,判断下列反应的基本反应类型,3Fe+2O,2,=Fe,3,0,4,2Mg+O,2,=2MgO,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C+2CuO=2Cu+CO,2,5 2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,点燃,点燃,加热,高温,判断下列反应的基本反应类型 3Fe+2O2=F,34,实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？,实验室制取氢气常用锌与盐酸、稀硫酸反应。,用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）,铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。,思考,实验室制取氢气选择什么,35,练习题：,1、下列生活用品中，由金属材料制成的是（）,A、塑料袋 B、玻璃杯 C、铁锅 D、磁碗,C,A,B,2、常温下呈液态的金属是,(),A、Hg B、Ag C、Mg D、Ni,3、下列对铜的物理性质描述错误码的是,(),A、铜的密度为8.910,3,千克/米,3,B、单质铜具有银白色的金属光泽.,C、铜的导电能力相当好,金属中导电能力仅次于银,D、铜具有很好的导热性能.,练习题：CAB2、常温下呈液态的金属是()3、下列对铜,36,练习题：,3.下列反应不属于置换反应的是（）,A.H,2,+CuO=Cu+H,2,O B.C+2CuO=2Cu+CO,2,C.CO+CuO=Cu+CO,2,D.Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,C,A,高温,4,下列各种中,错误码的是,（）,A.容易导电的物质都是金属.,B.金属一般都有良好的导热性,C.金属一般都有金属光泽.,D.金属的中文名称中一般都有金字旁.,37,5.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯,碱生产技术进行 了大胆革新，成为当时世界上,最先进的制碱法。纯碱是重要的 化工产品，用,途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料,制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（）,A.化合反应 B.分解反应,C.置换反应 D.复分解反应,C,石灰石:CaCO,3,碳酸钠:Na,2,CO,3,水:H,2,O 氢氧化钠:NaOH,第一步 高温煅烧石灰石：,CaCO,3,=高温=CaO+CO,2,第二步 生石灰和水化合：,CaO+H,2,O=Ca(OH