溶液配制与分析-上课

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二单元,研究物质的实验方法,三、溶液的配制及分析,优点,:,1.,配制容易。,2.,知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。,缺点：,1.,称量液体的质量不如量体积方便。,2.,发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。,思考：,1,、物质间的反应是按怎样的定量关系发生的？,2,、量取溶液的一般方法是什么？,3,、能否建立一个表示溶液组成的新的物理量，可直接联系溶液体积和溶质物质的量？,1.5mol/L BaCl,2,（一）物质的量浓度,1,、概念：,以,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的,物质的量,来表示溶液组成的物理量，叫做溶质,B,的物质的量浓度，用符号,c,B,表示。,2,、表达式：,c,B,=,n,B,V(aq,),物质的量浓度 ,溶质的物质的量,溶液的体积,mol,L,-1,3,、单位：,1.5mol/L BaCl,2,500mL,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,:,溶质,溶液,V(aq,),n(,mol,),C(mol,/L),20g,NaOH,80g,NaOH,98g,硫酸,49g,硫酸,1.12LHCl,1L,1L,100mL,250mL,(,标况,),0.5,2,2,5,0.2,0.5,2,1,0.5,0.05,40,98,1,、,将,4gNaOH,与水配成,0.5L,溶液，则所得,溶液的物质的量浓度为：,。,0.2molL,-1,2,、,若将,4gNaOH,溶于,0.5L,水，则所得溶液物,质的量浓度与上是否相同？,不同,注意：,溶液体积不等于溶剂体积。,溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,V,指的是溶液的体积,概念辨析,3,、从,1L 1mol/L,蔗糖溶液中分别取出,100mL,、,10mL,、,1mL,，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的,物质的量浓度相同,，但所含,溶质物质的量不同,。（溶液是均一的、稳定的）,c,(mol,L,-1,),n(mol,),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,（二）,计算,例,4,：将,5.3gNa,2,CO,3,配成,250mL,溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=5.3g/106gmol,-1,=0.05mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/VNa,2,CO,3,(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的,Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,0.2mol/L,。,(106),思考：,Na,+,和,CO,3,2-,的物质的量浓度分别是多少？,0.5 mol/L H,2,SO,4,溶液,H,+,的物质的量浓度为,_mol/L,SO,4,2-,的物质的量浓度为,_ mol/L,1.0,0.5,求微粒浓度应是物质的浓度乘角标,练习,:,1,、上述中与,50mL 3mol/L,KCl,溶液,n(Cl,-,),相同的是,2,、上述中与,50mL 3mol/L,KCl,溶液,C(Cl,-,),相同的是,A,、,50mL 1mol/L,KCl,溶液,B,、,150mL 1mol/L,KCl,溶液,C,、,10mL 3mol/L,NaCl,溶液,D,、,50mL 1mol/L AlCl,3,溶液,(,BD,),(,CD,),1),、,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,2.40810,24,1.20410,24,2),、,0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3-,数目最多的是：（）；,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（）,A.,硝酸钾,B,.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,D,D,向您讨教：,3.,下列说法正确的是,（）,A,、,4mol,氢氧化钠溶于,500mL,水中，再加水至,1L,，所得溶液浓度为,8mol/L,B,、,1mol,氯化钠溶于,1L,水中,所得溶液浓度为,1mol/L,C,、,58.5g,氯化钠溶于,500mL,水中，再加水至,1L,，所得溶液浓度为,2mol/L.,D,、,40g,氢氧化钠溶于,500mL,水中，再加水至,1L,，所得溶液浓度为,1mol/L,D,V,是表示溶液的体积，并非溶剂的体积。,溶质的量是用物质的量来表示的，不是质量，也不是摩尔质量。,问题解决,配制,250mL0.200mol/LNaCl,溶液，需要多少克,NaCl,固体？,解：,n(NaCl,)=,c(NaCl,),V,=0.200 mol,/,L 0.250 L,=0.050mol,m,(NaCl,),=,n,(NaCl,),M,(NaCl,),=0.050 mol 58.5g,/,mol,=2.925g,答：所需,NaCl,的质量是,2.925g,。,1,、容量瓶简介,:,（,1,）容量瓶,（,2,）使用之前要检查是否漏水,.,如何检漏,?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,倒立,观察,（,4,）,容量瓶只有一个刻度线，只能配制体积与容量瓶容积相同的溶液,。,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,规格：,50mL,100mL,，,250mL,，,500mL,；,（二）一定物质的量浓度溶液的配制,容积（规格）,温度,刻度线,（,3,）注意事项：,热溶液需冷却后才能转移倒容量瓶中,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制,480,mL,1mol/L CuSO,4,溶液，,下列方法正确的是,(,),A.,称取,80g,无水,CuSO,4,溶于,500,mL,水,B.,称取,125g,CuSO,4,5H,2,O,溶于,500,mL,水,C.,称取,80g,CuSO,4,5H,2,O,配成,500,mL,溶液,D.,称取,80g,无水,CuSO,4,配成,500,mL,溶液,D,规格：,50mL,，,100mL,，,250mL,，,500mL,；,160,250,现在，我们要配制,100,mL,0.1 mol,L,-1,的,Na,2,CO,3,溶液怎么办？首先应该做什么？,（,1,）计算：,计算所需无水碳酸钠的质量：,m,(Na,2,CO,3,)=,n,(Na,2,CO,3,),M(Na,2,CO,3,),=0.1 mol,L,-1,0.1 L106 g,mol,-1,=1.06 g,活动与探究,计算,需求称量的,Na,2,CO,3,的,质量,2.,称量,注意事项：,（,1,）使用前要调零（或摆动两边格数相同）,（,2,）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸,（,3,）称量时遵循左物右码的原则,（,4,）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序,（,5,）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,3.,溶解,注意事项：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解,提问：,除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，,玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒,放在实验台上，以免弄脏。,4.,转移,注意事项：,由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用,玻璃棒,引流,。,提问：,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？,应如何处理？,5.,洗涤,注意事项：,用少量蒸馏水洗涤,2,3,次,，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考：,如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,6.,振荡,为什么要振荡？,7.,定容,向,容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度,1,2,cm,时，改用,胶头滴管,滴加蒸馏水至,溶液的凹液面正好与刻度线相切,。,思考：,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须,重新,配制,8.,摇匀,将,容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀,。,思考：,摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？,不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,5.3gNa,2,CO,3,称量,溶解,转移,洗涤并转移,振荡,定容,摇匀,讨论,:,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响,？,俯,视,仰,视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,记忆,“,上看大，下看小。,”,3,、误差判断,根据,c,=n/V,或（,n=m/,M,）分析（以配制某浓度,NaOH,溶液为例，请同学们将,c,的结果填入表中）,引起误差的操作,n,V,c,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,引起误差的操作,m,V,c,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,练习,在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对,所配得溶液无影响的是（写序号）,；会使所配溶,液的浓度偏大的是,；会使所配溶液的浓度偏小的是,。,（,1,）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；,（,2,）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；,（,3,）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；,（,4,）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂,瓶中时，有少量溅出；,（,5,）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量,蒸馏水；,（,6,）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和面。,（,4,）（,5,）,（,3,）（,6,）,（,1,）（,2,）,某实验中共需要480mL0.5mol/L NaCl的溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器,实验中应该准确称量,g,NaCl。,药匙、,500mL,容量瓶、胶头滴管,14.6,已知,37%,的,H,2,SO,4,溶液的密度为,1.28,g/cm,3,求其物质的量浓度,.,重要的计算公式,1,溶质,(,其摩尔质量为,M),的质量分数为,w,密度为,的某溶液中,其溶质的物质的量浓度的表达式：,重要的计算公式,1,有关溶液稀释和浓缩的计算,浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变,C,1,V,1,=C,2,V,2,思路：稀释,溶液前后溶质的物质的量相等,重要的计算公式,2,有关溶液稀释和浓缩的计算,1,。,将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,解：,10mL2mol/L,VH,2,SO,4,(aq)0.5mol/L,2,。,20%,的蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）,溶液,342,克稀释到,1,升，其物质的量浓度将是多少？,解：,34220%342,1LC,（蔗）,3,。,配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,解,:0.51=V1.83698%98,用,取 硫酸,mL,把,_,缓缓,注入到,_,中，并用,_,不断搅拌,，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,20,盛水的烧杯,冷却,玻璃棒,250,课堂练习,欲用,12.5mol/L,的浓硫酸配制,250mL1mol/L,的稀硫酸。完成下列步骤：,量筒,浓硫酸,玻璃棒,用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒,次，将冲洗液移入,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓