弱电解质的电离--ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,弱电解质的电离,（第二课时）,弱电解质的电离（第二课时）,一、强弱电解质,强电解质：,在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：,在水溶液中只部分电离成离子的电解质。,练习,1,：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？,NaCl,、,NaOH,、,H,2,SO,4,、,CH,3,COOH,、,NH,3,H,2,O,、,Cl,2,、,Cu,。,知识回顾,一、强弱电解质强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。,二、弱电解质的电离,离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：,CH,3,COO,-,+H,+,CH,3,COOH,1,、弱电解质的电离是可逆的,弱电解质溶于水，部分电离为离子：,CH,3,COOHCH,3,COO,-,+H,+,因此弱电解质的电离过程是可逆的：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：1、弱,(1),醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,(3),当,V,电离,=V,结合,时，可逆过程达到一种什么样的状,态？,(2),开始时，,V,电离,和,V,结合,怎样变化？,思考与交流：,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最大不变不变,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,)=,V,(,结合,),电离平衡状态,反应速率,时间,、弱电解质溶液中存在电离平衡,弱电解质电离的,V-t,图像,V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态,思考与交流,(,见课本,P41),1.,写出弱酸、弱碱的电离方程式；,2.,填写下表的空白：,达到电离平衡时,最小,最小,最大,变大,变大,变小,不变,不变,不变,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,不变,思考与交流(见课本P41)1.写出弱酸、弱碱的电离方程式；,（,2,）特征,动：,电离平衡是一种动态平衡,变：,条件改变时，电离平衡发生移动,等：,V,电离,=V,结合,0,逆：,弱电解质的电离是可逆过程,（,1,）定义,:,一定条件,(,如温度、浓度,),下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,电离平衡。,定：平衡时分子、离子的浓度不再变化,（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平,电离平衡和,化学平衡,一样，当外界条件改变时符合,勒夏特列原理,。,哪些条件,的改变会使平衡发生移动？,思考与交流：,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。哪,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、,NaOH,溶液、,CH,3,COONa,溶液、水、加热对平衡有什么影响？,逆,正,逆,正,正,CH,3,COOH CH,3,COO,+H,思考与交流：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加,(,3,),影响电离平衡的因素,温度：,电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动,浓度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小,加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。,同离子效应,:,化学反应：,外因,加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小,加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大,内因：,电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。,(3)影响电离平衡的因素温度：电离过程是吸热过程，温度升,练习,在氨水中存在下列电离平衡,NH,3,H,2,O NH,4,+OH,下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？,加,NH,4,Cl,固体 加,NaOH,溶液 加,HCl,加,CH,3,COOH,溶液 加热,(,不考虑,NH,3,的挥发,),加水 加压,答：正移的有：,_;,逆移的有,:_,不移的有,:_,练习 在氨水中存在下列电离平衡,3,、弱电解质电离的程度电离度,=,已电离的分子数,原电解质分子总数,100%,=,已电离物质的量,原电解质物质的量,100%,浓度相等的电解质溶液，电离度越大，电解质越强。,3、弱电解质电离的程度电离度=已电离的分子数原电解质分,4,、注意比较反应速率大小的几种说法,1,）等体积、,等浓度,的盐酸、醋酸分别与体积大小相同、质量相等的,Zn,粒反应。,2,）等体积、,等,H,+,浓度,的盐酸、醋酸分别与足量的,Zn,粒反应。,（离子浓度大小比较）,4、注意比较反应速率大小的几种说法1）等体积、等浓度的盐酸、,一元强酸与一元弱酸的比较,相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较,大,小,相同,相同,大,小,一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸,相同,H,+,浓度,、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的比较,一元强酸与一元弱酸的比较,相同,小,大,小,大,少,多,开始相同后来弱酸大,相同H+浓度、相同体积的一元强酸（盐酸）与一元弱酸（醋酸）的,5,、关于电荷守恒,电解质溶液里，所有阳离子带的,正电荷总数,等于所有阴离子所带的,负电荷总数,，即电荷守恒，整个溶液不显电性。,练习：写出下列溶液中电荷守恒的式子,1,）碳酸,2,）磷酸,3）Na,2,SO,4,混合溶液,5、关于电荷守恒 电解质溶液里，所有阳离子带的正,K,a,=,c,(H,+,),.,c,(A,-,),c,(HA),三、电离平衡常数（,K,）,与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做,电离常数,。,1,、定义：,2,、表达式：,对于弱酸,HA H,+,+A,-,对于弱碱,BOH B,+,+OH,-,K,b,=,c,(,+,),.,c,(OH,-,),c,(,OH),Ka=c(H+).c(A-)c(HA)三、电离平衡,3,、意义：,K,值越大，电离程度越大，相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强。,K,值只随温度变化。,课本,P42,实验,3-2,你能否推测,CH,3,COOH,、,H,3,BO,3,、,H,2,CO,3,三种,弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？,探究实验,3、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱,实验现象：,醋酸能与,Na,2,CO,3,溶液反应，放出,CO,2,气体，而硼酸不能,Na,2,CO,3,溶液反应。,酸性：醋酸,碳酸,硼酸,在相同温度下，电离常数,较大,，则,酸性较强,，即,电离常数的大小反映了酸性的强弱,。,根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸,三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？,向两支分别盛有,0.1 mol/L,醋酸和饱和硼酸溶液,中滴加等浓度,Na,2,CO,3,溶液，观察现象。,实验,【3-2】,实验现象：醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用,K,1,、,K,2,、,K,3,等来分别表示。例如,H,3,PO,4,的电离：,多元弱酸的分步电离,我是老大,多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K,又如,氢硫酸,在水溶液中的电离：,H,2,S H,+,+HS,-,K,1,=1.310,-7,HS,-,H,+,+S,2-,K,2,=7.110,-15,一般,K,1,K,2,K,3,即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。,多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,又如氢硫酸在水溶液中的电离：H2S H+,问题探讨,弱电解质加水稀释时，,电离程度,_,离子浓度,_?(,填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。,导电能力,问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中存在下列平衡：,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,增大,增大,减小,减弱,不变,增大,增大,增大,增强,增大,减小,减小,减小,增强,不变,减小,增大,增大,增强,不变,增大,减小,减小,增强,不变,思考填表：,0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在下列平衡：C,在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：,冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子,acb,C,相等,“0”,点导电能力为,0,的理由是,:,a,、,b,、,c,三点对应溶液的,PH,值由大到小的顺序是：,a,、,b,、,c,三点中电离程度最大的是,。电离平衡常数的关系,。,若使,c,点溶液中,c(Ac,-,),、,PH,值均增大，可采取的措施有,:,加碱加碳酸钠加镁或锌,在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电,1,、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总,量，可向盐酸中加入适量的（）,A,、,NaOH(,固）,B,、,H,2,O C,、,NH,4,Cl,（固）,D,、,CH,3,COONa(,固）,练习,BD,1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，练习BD,2,、有,H,+,浓度相同、体积相等的三种酸：,a,、盐酸,b,、硫酸,c,、醋酸，同,时加入足量的锌，则开始反应时速率,_,，,反应完全后生成,H,2,的质量,_,。,（用,表示）,a=b=c,a=bc,2、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a=b=ca=bc,3,、将,0.l mol/L CH,3,COOH,溶液加水稀释或加入少量,CH,3,COONa,晶体时，都会引起,(),A,、溶液的,pH,增加,B,、,CH,3,COOH,电离度变大,C,、溶液的导电能力减弱,D,、溶液中,c,（,OH,）减小,A,3、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少,