人教版高中化学核心素养提升24-化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,*,创新设计,2018,版,高三一轮总复习实用课件,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,目录,CONTENTS,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,目录,CONTENTS,01,02,03,04,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）,标题文本预设,此部分内容作为文字排版占位显示（建议使用主题字体）,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,目录,CONTENTS,创新设计,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1,创新设计,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本节内容结束,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,素养说明：,化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制合适的反应条件使平衡向着理想的方向移动，是近几年高频考点，充分体现了学以致用的原则。,素养说明：化学平衡在化工生产中有非常重要的应用，尤其是控制合,1,.,总体原则,(1),化工生产适宜条件选择的一般原则,条件,原则,从化学反应速率分析,既不能过快，又不能太慢,从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性,从原料的利用率分析,增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本,从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压能力等,从催化剂的使用活性分析,注意催化剂的活性对温度的限制,1.总体原则(1)化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化,(2),平衡类问题需考虑的几个方面,原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。,原料的循环利用。,产物的污染处理。,产物的酸碱性对反应的影响。,气体产物的压强对平衡造成的影响。,改变外界条件对多平衡体系的影响。,(2)平衡类问题需考虑的几个方面,2,.,典型实例,工业合成氨,2.典型实例工业合成氨,(3),反应条件的选择,反应条件,对化学反应速率的影响,对平衡混合物中,氨含量的影响,合成氨条件的选择,增大压强,增大反应速率,平衡正向移动，提高平衡混合物中氨的含量,压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备的要求高。故采用,1030 MPa的高压,升高温度,增大反应速率,平衡逆向移动，降低平衡混合物中氨的含量,温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用,400500,左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大,使用催化剂,增大反应速率,没有影响,工业上一般选用铁触媒作催化剂,(3)反应条件的选择反应条件对化学反应速率的影响对平衡混合物,(4),原料气的充分利用,合成氨反应的转化率较低，从原料充分利用的角度分析，工业生产中可采用循环操作的方法可提高原料的利用率。,(4)原料气的充分利用,题型专练,A.,这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一定可自发进行,B.,若物质,B,价廉易得，工业上一般采用加入过量的,B,，以提高,A,的转化率,C.,工业上一般采用较高温度合成,M,，因温度越高，反应物的转化率越高,D.,工业生产中常采用催化剂，因为使用催化剂可提高反应物的转化率,题型专练A.这是一个放热的熵减反应，在低温条件下该反应一,解析,这是一个放热的熵减反应，只有当,H,T,S,0,时，该反应才能自发进行，,A,错误；加入过量的,B,，可以提高,A,的转化率，,B,正确；升高温度，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，,C,错误；使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，,D,错误。,答案,B,解析这是一个放热的熵减反应，只有当HTS0时，该反,2.,(,天津高考,),合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：,一种工业合成氨的简易流程图如下：,2.(天津高考)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应,人教版高中化学核心素养提升24-化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用课件,利用反应,，将,CO,进一步转化，可提高,H,2,产量。若,1 mol CO,和,H,2,的混合气体,(CO,的体积分数为,20%),与,H,2,O,反应，得到,1.18 mol CO,、,CO,2,和,H,2,的混合气体，则,CO,转化率为,_,。,(3),图,1,表示,500,、,60.0 MPa,条件下，原料气投料比与平衡时,NH,3,体积分数的关系。根据图中,a,点数据计算,N,2,的平衡体积分数：,_,。,(4),依据温度对合成氨反应的影响，在图,2,坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，,NH,3,物质的量变化的曲线示意图。,利用反应，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol,(5),上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是,(,填序号,)_,。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：,_,_,。,(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤,人教版高中化学核心素养提升24-化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用课件,人教版高中化学核心素养提升24-化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用课件,(5),根据流程图可知，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是,(,热交换,),，用合成氨放出热量对,N,2,和,H,2,进行预热。合成氨的正反应是气体物质的量减少的放热反应，为提高合成氨原料总转化率，又不降低反应速率，可采取对原料加压、分离液氨，使化学平衡正向移动，同时对未反应的,N,2,、,H,2,循环使用，提高原料转化率。,(5)根据流程图可知，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步,人教版高中化学核心素养提升24-化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用课件,人教版高中化学核心素养提升24-化学平衡移动原理在化工生产中的广泛应用课件,