化学必修1第二专题复习[1]课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,从海水中获得的化学物质,、氯气的制备,二、氯气的性质,三,、,溴、碘的性质,四、氧化还原反应,五、钠、镁及其 化合物的性质,六、离子反应 方程式,、氯气的制备,1,电解饱和食盐水反应原理：,阳极：,阴极：,2H,+,+2e,-,=H,2,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,2H,2,O+2NaCl=H,2,+Cl,2,+2NaOH,电解,总反应：,饱和食盐水,铁棒,碳棒,如何对生成的气体进行检验？,（,1,）电解饱和食盐水,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+H,2,+,Cl,2,通电,MgCl,2,（熔融）,=Mg+Cl,2,通电,2NaCl,（,熔融）,=2Na+Cl,2,通电,2Al,2,O,3,（熔融）,=4,Al,+2O,2,通电,2,由电解获得的物质,（,3,）电解熔融氯化镁,（,4,）电解熔融氧化铝,（,2,）电解熔融氯化钠,Cl,2,NaOH,溶液,饱和食盐水,浓硫酸,3,氯气的实验室制法：,浓盐酸,加 热,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,4,个,HCl,中只有两个被氧化,;,二氧化锰只与浓盐酸反应,练 习,Cl,2,NaOH,溶液,饱和食盐水,浓硫酸,发生装置,除杂,装置,收集,装置,尾气处理,装置,MnO,2,+4HCl(,浓,)MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,二、氯气的性质,1,、物理性质：,黄绿色、有毒、可溶于水。,一般将金属氧化成高价态,氯气,+,碱次氯酸盐,+,金属氯化物,+,水,2,、化学性质：,点燃,2Fe+3Cl,2,2FeCl,3,2Ca(OH),2,+2Cl,2,Ca(ClO),2,+CaCl,2,+2H,2,O,2NaOH+Cl,2,NaClO,+,NaCl,+H,2,O,新制氯水成分：,Cl,2,、,HClO,、,HCl,、,H,2,O,久置氯水成分：,稀盐酸,Cl,2,+H,2,O,HCl+HClO,2HClO O,2,+2HCl,光照,干燥的氯气是否具有漂白性？,将新制的氯水滴加到蓝色石蕊试纸上有何现象？,3,、次氯酸的性质,（,1,）,不稳定性：,2HClO =2HCl+O,2,光照,（,2,）次氯酸也是一种强氧化剂，能使染料,和有机色质褪色，可用作漂白剂。,（,3,）弱酸性（酸性比碳酸弱）,Ca(ClO),2,CO,2,H,2,O=CaCO,3,2HClO,漂白粉的漂白原理,练 习,三,溴、碘的性质,Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2,Cl,2,+2KI=2KCl+I,2,1,活泼性,氯 溴 碘,Br,2,KI,KBr,I,2,方法一：向溶液中滴加氯水，再加入,CCL4,，振荡，下,层呈,橙红色,者为,，呈,紫红色,为,2 Br,-,与,I,-,的检验,（浅黄色）,（,黄色）,NaBr,+AgNO,3,=NaNO,3,+AgBr,NaI+AgNO,3,=NaNO,3,+AgI,方法二：向溶液中滴加硝酸银,KBr,溶液,氯水,CCl,4,KI,溶液,氯水,CCl,4,3,溴、碘的提取,如何来保存单质溴？如何保存钠？,溴的提取利用的是,溴易挥发,的性质,碘的提取利用的是,碘易升华,的性质,练 习,口 诀：,还原剂,失升氧；,氧化剂,得降还,CuSO,4,+Fe Cu +FeSO,4,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,四、氧化还原反应,1,基本关系：,2,氧化性、还原性大小的比较及应用,（,1,）依据氧化还原关系判断：,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,（,2,）依据金属与非金属活动顺序判断：,还原性：,Cu,(H),Fe,Zn,Al,Mg,Na,金属阳离子的还原性与单质基本保持一致,（,3,）对于不同价态的同种元素,价态越高，氧化性越强,如,Fe,3+,Fe,2+,、,S S,、,Mn,Mn,等,6,4,7,4,练 习,失,2,e,-,3,双线桥法：,得,2,e,-,注意：,b,得电子数目与失电子数目相同,4HCl +MnO,2,MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,-1 +4 +2 0,a,箭头由反应物指向生成物，起止为同一元素,化合价有变化的原子数,每个原子化合价变化数值,得失电子数,练 习,五、钠、镁及其化合物的性质,1,钠的性质,（,1,）钠的物理性质,钠是一种银白色金属，质软，密度小于水,，,熔点较低，良好的金属导体。,（,2,）钠的化学性质,4Na +O,2,2Na,2,O,2Na +O,2,Na,2,O,2,(,过氧化钠,),点燃,现象,分析,1,、,浮,在水面上,2,、钠块很快,熔,成闪亮的小圆球,3,、反应剧烈，四处,游,动,4,、“嘶嘶”的,响,声,5,、加酚酞溶液变,红,密度小于水,钠与水发应放热 钠的熔点低,钠是活泼金属，与水接触部分发生反应产生气体,由于气体、小球、水相互撞击而有声音,有碱生成,钠与盐反应和与盐溶液反应一样吗？与酸反应又怎样？,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,Na,2,O+H,2,O,=,2,NaOH,2,钠的化合物的性质,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,2Na,2,O,2,+CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,（,1,）,（,2,）,转化,不反应,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,CO,2,CO,3,2-,+Ca,2,+,CaCO,3,石灰水,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,不,反应,NaOH,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O(,剧烈,),CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O(,较慢,),HCl,不稳定，受热易分解,稳定，不易分解,热,稳定,较易溶于,水,(,比,Na,2,CO,3,小）,易溶于水,溶解性,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO,3,Na,2,CO,3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,(1),固体,:,加热,(2),溶液,:,NaOH,HCO,3,-,+Ca,2,+,+OH,-,=CaCO,3,+H,2,O,练 习,3,、镁的制备,（,1,）贝壳煅烧成石灰：,CaCO,3,=CaO+CO,2,（,2,）石灰制成石灰乳：,CaO,+H,2,O =Ca(OH),2,（,石灰乳）,（,3,）石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：,Ca(OH),2,+MgCl,2,=Mg(OH),2,+CaCl,2,（,4,）氢氧化镁与盐酸反应,:,Mg(OH),2,+2HCl =MgCl,2,+2H,2,O,（,5,）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：,MgCl,2,=Mg +Cl,2,高温,（,1,）与,O,2,等非金属单质反应,2Mg+O,2,2MgO,点燃,（,2,）与,CO,2,反应,2Mg+CO,2,2MgO+C,点燃,（,3,）与,H,2,O,反应,Mg+2H,2,O Mg(OH),2,+H,2,点燃,（,4,）与酸反应,Mg+2H,+,Mg,2+,+H,2,3Mg+N,2,Mg,3,N,2,点燃,4,、镁的性质,（,5,）与盐溶液反应,(,置换较不活泼的金属）,Mg+Cu,2+,=Mg,2+,+Cu,“,写,”，,写出反应的化学方程式,例：,BaCl,2,CuSO,4,=BaSO,4,CuCl,2,1,写出,BaCl,2,与,CuSO,4,反应的离子方程式,“,拆,”，,把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式,Ba,2,2Cl,Cu,2,SO,4,2,=BaSO,4,Cu,2,2Cl,注意：,易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。,如单质、沉淀、气体、弱电解质、氧化物等。,六、离子反应方程式,“,删,”，删去两边没反应的离子，即为：,“,查,”，检查方程式两边各,元素、电荷数,和,电子,是,否守恒。,Ba,2,2Cl,Cu,2,SO,4,2,=BaSO,4,Cu,2,2Cl,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,元素守恒：,反应前后各元素的原子个数相等,电荷守恒：,方程式左右两边离子的电荷总数要相等,电子守恒：,对于氧化还原反应的反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等,试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：,（,1,）不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，,不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；,铁与稀硝酸反应：,Fe+2H,+,=Fe,2+,+H,2,硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：,SO4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,2,、离子方程式的正误判断,（,2,）拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的,化合物才能拆成离子形式；,硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：,S,2-,+Cu,2+,=,CuS,（,3,）不符合守恒原则：两边应同时满足质量守恒、,电荷守恒。,铝和盐酸反应：,Al+2H,+,=Al,3+,+H,2,练 习,3,判断离子能够大量共存的规律,几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。,（,1,）离子间若发生下列反应之际，就不能大量共存,生成难溶物,（如,Ba,2+,与,SO,4,2-,；,Ag,+,与,Cl,-,）,有挥发性物质生成,（如,H,+,与,HCO,3,-,；,OH,-,与,NH,4,+,）,发生氧化还原反应：,具有较强氧化性离子,（如,MnO,4,-,、,ClO,-,、,NO,3,-,、,Fe,3+,）与,具有较强还原性的离子,（,I,-,、,S,2+,、,SO,3,2-,、,Fe,2+,）不能共存。,有弱电解质生成,（,如,H,+,与,OH,-,、,ClO,-,、,SO,3,2-,）,注意：有些离子在通常情况下能共存，但在特殊情况下就不能共存。（例如在酸性条件下,NO,3,-,与,Fe,2,、,MnO,4,-,与,SO,3,2-,不能共存）,（,2,）注意附加的隐含条件,无色透明,溶液中，不存在,有色离子,。,强酸性,溶液中，不存在,与,H,+,起反应,的离子。,强碱性,溶液中，不存在,与,OH,-,反应的离子。,弱酸的酸式酸根,离子在,较强的酸性和碱性,环境,中，都不能大量共存。,无色不含,Cu,2,、,MnO,4,-,、,Fe,3+,、,Fe,2+,(HCO,3,-,、,HSO,3,-,),练 习,还原剂,失升氧；氧化剂,得降还。,CuSO,4,+Fe Cu +FeSO,4,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,发生氧化反应,发生还原反应,还原剂,失,电子,价,升,高,氧,化反应,氧,化产物,氧化剂,得,电子,价,降,低,还,原反应,还,原产物,0,2,2,0,实验室用含,0.2molHCl,的浓盐酸与足量的,MnO,2,反应，最终收集到的氯气的质量可能为,(),A,3.55g B,小于,3.55g,C,大于,3.55g D,7.1g,练习,1,B,4HCl +MnO,2,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,能证明次氯酸是弱酸的事实是（）,A,Ca(ClO),2,+2HCl=CaCl,2,+2HClO,B,Ca(ClO),2,+CO2+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,C,2HClO=2HCl+O,2,D,HClO,具有漂白杀菌作用,A B,练习,2,下