摩尔质量、气体摩尔体积

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第二节 化学计量在实验中的应用,第一章 从实验学化学,上节回顾,1、某硫酸钠溶液中含有3.0110,23,个Na,+,则该溶液中SO,4,2-,的物质的量是,( ),0.25mol,2,、,0.5molNH,3,中所含的原子数为,( ),1.204 10,24,物质的量,微粒名称,相对原子质量,微粒数,(,个,),质量,1 mol,12,C,原子,(6.0210,23,),12,12g,1 mol,氧原子,(6.0210,23,),16,16g,1 mol,氢原子,(6.0210,23,),1,1g,1mol,水分子 含,2 mol,氢原子,1 mol,氧原子,（质量为,2g ),1 mol,水分子的质量 为 18,g,结论：,1 mol,任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,1,摩尔物质的质量,（质量为,16g ),（,2,）符号：,M,（,3,）单位：,g/mol,（,4,）数值： （当单位为,g/mol,）等于物质或粒子的式量,（,5,）物质的量,(n),、物质的质量,(m),和摩尔质量,(M),之间的关系：,摩尔质量,（,1,）定义：单位物质的量（,1mol,）的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,两个变式：,(1)m=n,M,(2) m,n=,M,m,M,=,n,课堂练习：,（,1,）、,O,2,的摩尔质量是多少？,（,2,）、,H,2,SO,4,的摩尔质量是多少？,（,3,）、,10molH,2,O,的质量是多少克？,（,4,）、,0.1molOH,-,的质量是多少克？,（,5,）、,34gNH3,的物质的量是多少？,32g.mol,-1,98g.mol,-1,180g,1.7g,2mol,判断对错：,（1） CO 的摩尔质量是28克,（2） 1molNH,3,的质量是17g/mol,（3 ）O,2,的摩尔质量即O,2,的分子量,练习,:,例, 4. 9 g,硫酸里含有多少个硫酸分子,?,解,:,硫酸的相对分子质量是,98,硫酸的摩尔质量是,98g/mol,。,n,(H,2,SO,4,),=,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：,4.9,克硫酸里含有,3.0110,22,个硫酸分子。,N,(H,2,SO,4,),=,0.05 mol6.0210,23,/mol,= 3.0110,22,6.0210,24,个硫酸分子的质量是多少克?,n=N/N,A,=6.0210,24,/,6.0210,23,=10mol,m=nM=1098=980g,N,n,m之间的相互转化,N,n,m,N,A,M,N,A,M,联系微观和宏观物质的桥梁,练习, 20. 2 g,硝酸钾中，氧原子的质量是多少,g?,解,:,硝酸钾的相对分子质量是,101,硝酸钾的摩尔质量是,101g/mol,。,n,(KNO,3,),=,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：,20.2g,硝酸钾中，氧元素的质量是,9. 6 g,。,n,(O),=,0.2 mol3,= 0.6 mol,m,(O) = 0. 6 mol16g/mol,9.6 g,气体摩尔体积,7.1,10,18.3,18,53.6,一、关于固体、液体物质的体积,22.4,22.4,22.3,在相同状况下，为什么1mol不同的固体和液态物质的体积不同，而气体物质的体积却几乎相同呢？,决定物质体积大小的因素,：,1,、粒子本身的大小,2,、粒子数目的多少,从,微观角度,分析,物质的体积由哪些因素决定,?,紧密堆积,微粒间有距离,粒子间距可以忽略,粒子间距不可忽略,3,、粒子之间的距离,决定物质体积大小的因素,:,1.,物质所含微粒数目多少,.,2.,微粒本身大小,.,3.,微粒间的距离,.,构成固态结构的微粒间的距离很小,构成液态结构的微粒间的距离也小,所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小,仔细看哦,气体分子间距离很大,分子间平均距离是分子直径的,10,倍（分子半径,0.4nm,，间距,4nm,）,所以气体分子所占,体积,主要受,粒子间距,影响，基本不受粒子大小影响,讨论,1,、决定,1mol,气体体积大小的最主要因素有那些？,2,、气体分子间的平均距离受哪些条件影响？,3,、为什么,1mol,任何气体在标准状况下所占的体积都相同呢？,分子间的距离,温度、压强，与分子大小无关,温度相同、压强相同，分子间距离相等,气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的任何气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号,V,m,单位,L,mol,-1,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：,V,m,=V/n或VnV,m,标准状况：,温度0、压强 101 kPa的状况。,标准状况下的气体摩尔体积：,在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L,。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,课堂练习,1、判断下列说法是否正确？为什么？,（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。,（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。,（3）1molCO,2,占有的体积约为22.4L。,（4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L,（5）1molSO,2,在20时的体积比22.4L大。,（6）1molHCl在 3.0310,5,Pa时的体积,比22.4L小。,!,没有说明压强是多少，压强不同，体积是不一样的。,!,没有说明温度是多少，温度不同，体积是不一样的。,练习,1.,标准状况，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,错，物质应是气体,2. 1mol,气体的体积约为,22.4L,。,（错，标准状况）,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.,标准状况下，气体的摩尔体积都是,22.4L,。,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，不一定）,（错，“约为”；单位应为,L/mol,）,练习,下列说法正确的是（ ）,（,A,）在标准状况下，,1mol,水和,1molH,2,的,体积都约是,22.4L,（,B,）,2gH,2,和,44gCO,2,的体积相等,（,C,）,1mol,某气体的体积为,22.4L,，则该气体,一定处于标准状况,（,D,）标准状况，,1gH,2,和,11.2LO,2,的物质的量,相等,答案,（,D,）,讨论,1、在其它的温度和压强下，1mol气体是否占有大约相同的体积呢？,同温同压下，,1mol,任何气体,所占有的体积都相同,练习,在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，,1mol,不同的气体体积是否相同？,Cl,2,N,2,H,2,CO,2,O,2,答案,同温同压，相同分子数的气体，体积（ ）,同温同压，体积相同的气体，分子数（ ）,同温同压，气体体积大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,=m / V,=M / V,m,标准状况下,=M / 22.4,同T、同P时,1,/,2,=M,1,/ M,2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,三,、物质的量在化学实验中的应用,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。,符号 C,B,单位,mol/L,。,表达式：,物质的量浓度（,mol/L,）,=,C,B,=n,B,/V,),(,),(,L,mol,溶液的体积,溶质的物质的量,二、,物质的量浓度溶液的配制,例：,怎样配制100,mL,1.00,mol/L 的NaCl,溶液,？,简单步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,可能影响溶液浓度的操作：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；,未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；,定容时水加多了或加少了；,定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视,仰视,随堂检测：,欲配制,1 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,mL,的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,三、有关物质的量浓度的计算,C,1,V,1,=C,2,V,2,练习,1,：,8,克,CuSO,4,可配制成,0.2mol/L,CuSO,4,溶液多少毫升？,练习,2,在,200mL,稀盐酸中溶有,0.73,克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？,练习,3,在标准状况下，,11.2LNH,3,溶于水，配成,400mL,溶液，此氨水物质的量浓度为多少？,练习4：配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.836g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,