金属的化学性质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,【引言】,你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗,就让我们一起走进神奇的金属世界,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质【引言】,古代炼铁,铜 线,青铜器,商代,司母戊鼎,古代炼铁 铜 线青铜器商代司母戊鼎,铝箔,绚丽多彩的金属世界,铝箔绚丽多彩的金属世界,1.,地壳中含量由多到少的元素是,_,；,含量最多的金属元素是,_,。,O,Si,Al,Fe,Ca,Na,Al,【知识回顾】,1.地壳中含量由多到少的元素是_,你能根据常见金属的用途说出金,属有哪些物理共性,?,讨论：,你能根据常见金属的用途说出金讨论：,固态（除汞外）、不透明性、有金属光泽，导电性、导热性、延展性等,2,、金属的物理共性：,固态（除汞外）、不透明性、有金属光泽，导电性、导热性、延展性,请画出,Na Mg Al,的原子结构示意图，分析它们的,原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。,Na,Mg,Al,3,、金属的结构特点,:,金属原子的,最外层电子数少于四个，,在化学反应中,易失去电子，,表现出,强还原性。,请画出Na Mg Al 的原子结构示意图，分析它,学生探究,举例说明金属能发生哪些化学反应？,（结合书中图片）,学生探究 举例说明金属能发生哪些化学反应？,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,2Mg+O,2,2MgO,点燃,铜树,镁条燃烧,银树,镁条和盐酸,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu,4,、,金属的化学性质,结论：,绝大多数的金属化学性质活泼，易与,自然界中的,O,2,、酸等反应，故大多数,金属以,化合态,存在于自然界中。,（,1,）与,O,2,反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与某些盐溶液反应,4、金属的化学性质结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与（,1,、钠：,(,一,),钠的结构：,Na,钠最外层只有,一个,e,-,，在化学反应中,很容易,失去,e,-,，表现出,强还原性,。,一、金属与非金属的反应：,Na,+,1、钠：(一)钠的结构：Na钠最外层只有一个,一、金属与非金属的反应,实验,3-1,（二）,.,钠的,物理性质,：,（三）,.,钠与,O,2,反应：,银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被,O,2,氧化,，,化学反应为,4Na+O,2,=2Na,2,O,0 0 +1-2,（,白色的,氧化钠,）,质软，可用小刀切,银白色，有金属光泽,固体,煤油,状态：,颜色：,硬度：,密度：,熔点：,沸点：,气味：,一、金属与非金属的反应实验3-1（二）.钠的物理性质：（三）,实验,3-2,:,把一小块钠放在,坩埚,中加热，,有什么现象？,现象：,钠熔化成小球，,在空气中剧烈燃烧，发出,黄色火焰,，,生成一种,淡黄色的固体,。,化学反应为：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,0 0,+1-1,（,淡黄色的,过氧化钠,）,条件不同，现象不同，产物不同。,实验3-2:把一小块钠放在坩埚中加热，现象：钠熔化成小球,P,48,科学探究：加热铝箔,（,1,）现象：,铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，,铝箔熔化不滴落,好象有一层膜兜着。,（,2,）,(,打磨后,),现象：,铝箔熔化不滴落,氧化铝的熔点为,2050,，铝的熔点为,660,原因：,铝很活泼，很快重新生成氧化膜。,活泼的铝在空气中能稳定存在的原因,:,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,原因：,铝很活泼，与空气接触后在其表面生成一薄 层,Al,2,O,3,保护膜将内部的铝包住,。,表面形成致密氧化膜,2,、,Al,与,O,2,的反应,P48 科学探究：加热铝箔（1）现象：铝箔发红卷缩，变暗失,活泼金属与空气接触容易在表面形成一层氧化膜,氧化膜,疏松氧化膜,致密氧化膜,不能保护内层金属。,（,如：,MgO,、,Al,2,O,3,等,）,能保护内层金属不被继续氧化。,（如：,Fe,2,O,3,等）,活泼金属与空气接触容易在表面形成一层氧化膜氧化膜疏松氧化膜致,比较几种常见,金属和氧气,的反应,很快变暗，失去光泽,(Na,2,O),剧烈燃烧，黄色火焰，生成浅黄色固体（,Na,2,O,2,）,白色,氧化膜,失去光泽，,熔化的铝,不滴落,大量,在空气中,没有明显现象,没有明显现象,煤油中,空气中,比较几种常见金属和氧气的反应 很快变暗，失去光泽(Na2O,金属,+Cl,2,氯化物,金属,+S,硫化物,3,、金属与其它非金属的反应,如：,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,Fe+S=FeS,金属+Cl2 氯化物3、金属与其它非金,课堂练习：,1.,下列关于钠的叙述中不正确的是（）,A.,钠燃烧时发出黄色的火焰,B.,钠燃烧时生成氧化钠,C.,钠有很强的还原性,D.,钠原子的最外层只有一个电子,B,2.,取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：（,1,）金属熔化（,2,）燃烧后得到白色固体,（,3,）燃烧时火焰为黄色（,4,）燃烧生成浅黄色固体物质，其中描述正确的是（）,A.(1)(2)B.(2)(3)C.(1)(4)D.(1)(3)(4),D,课堂练习：1.下列关于钠的叙述中不正确的是（）B2,3,、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？,4,、下列物质中，,不能,由金属和稀硫酸反应直接制得的是（）,A,、硫酸铜,B,、硫酸铁,C,、硫酸镁,D,、硫酸铝,AB,3、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？4、,金属的化学性质课件,二、金属与酸和水的反应,实验,3-3:,钠与水的反应,（,1,）钠,浮,在水面上；,（,3,）钠在水面四处,游,动，,发出,响,声；,（,2,）钠逐渐,熔,化成小球，,（,4,）酚酞溶液由无色变为,红,色。,钠,水,有气体生成,反应放热，,有碱生成,化学反应方程式：,2Na+2H,2,O=2NaOH +H,2,离子反应方程式：,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,-,+H,2,钠的熔点较低,100,二、金属与酸和水的反应 实验3-3:钠与水的反应（1）钠浮在,2,、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，有何现象，试写出相关的化学反应方程式。,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2NaOH+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,火灾现场有大量活泼金属存放时，,必须用,干燥沙土,来灭火。,1,、,Na,与酸反应,探究：,浮、熔、游、响、蓝色沉淀,酸足量：,只与酸反应,酸不足：,将酸反应完再与水,2、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，有何现象，试,小结：,钠与盐溶液反应，首先与盐溶液中的,水反应，生成物再与盐反应,推理：,将一小块钠投入到氯化铁溶液中，有什么现象，反应方程式。,浮、熔、游、响、红褐色沉淀,小结：钠与盐溶液反应，首先与盐溶液中的 推理：将一小块钠投,P50,科学探究,思考：铁不能和,冷水、热水,反应，,能否与,水蒸气,反应？,铁粉与水蒸气,3Fe+4H,2,O,（,g,）,=Fe,3,O,4,+4H,2,试管中出现黑色晶体,(,Fe,3,O,4,),，肥皂泡点燃后有爆鸣声,P50 科学探究思考：铁不能和冷水、热水反应，能否与水,思考：,将一小块钠长时间露置在空气中最终会,变成什么物质？,Na,Na,2,O,NaOH,Na,2,CO,3,O,2,H,2,O,H,2,O,CO,2,CO,2,思考：将一小块钠长时间露置在空气中最终会NaNa2ONaOH,金属钠一般保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。,金属钠一般保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。,三、铝和氢氧化钠溶液的反应,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,（实验,3-4,）,2Al+2OH,-,+2H,2,O=2AlO,2,-,+3H,2,（,铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放,酸性,、,碱性,或,咸,的食物）。,（,1,）铝和强酸反应：,（,2,）铝和强碱溶液反应：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2,NaAlO,2,+3H,2,(,偏铝酸钠,),铝箔逐渐溶解，并产生大量气泡,铝既能与,HCl,反应，又能与,NaOH,溶液反应，,三、铝和氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlC,铝既能与,HCl,反应，又能与,NaOH,溶液反应，,铝为两性元素,铝既能与HCl反应，又能与NaOH溶液反应，铝为两性元素,解析：,金属单质在反应中易失去电子，表现出较强的还原性，,所以在自然界中多以,化合态,在，只有极少数不活泼的金属如,金、铂,以游离态存在。,思考：为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中的呢？,解析：金属单质在反应中易失去电子，表现出较强的还原性，所以在,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,规律：,化学方程式中,化学计量数之比,=,物质的量之比,四、物质的量在化学方程式计算中的应用规律：化学方程式中化学计,例,1,：把,6.5gZn,放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：,（,1,）,6.5gZn,的物质的量；,（,2,）参加反应的,HCl,的物质的量；,（,3,）生成,H,2,的体积（标准状况）,例1：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：,例,2,：把,5.4gAl,放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。,例2：把5.4gAl放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成,例,3,：相同物质的量的,Mg,和,Al,分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是：,A.8:9 B.1:1 C.3:2 D.2:3,例3：相同物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的,金属的化学性质课件,金属的化学性质课件,归纳：金属与氧气反应的规律：,3,相同的反应物，反应条件不同，产物,可能不同。,2,金属与氧气的反应剧烈程度与金属的,活泼性有关。,1,大多数金属可以和氧气反应。,归纳：金属与氧气反应的规律：3相同的反应物，反应条件不同,金属的化学性质课件,金属的化学性质课件,