实验二一般溶液的配制

上页,下页,目录,返回,实验二,一般溶液的配制,一、实验目的,3,、掌握台秤、量筒的使用方法和固体、液,体的取用方法。,4,、仪器的洗涤与干燥。,1,、,熟悉有关浓度的计算。,2,、了解实验室用水的种类与特点。,5,、掌握一般溶液的配制方法和基本操作。,一、溶液的分类,2,、标准溶液,.,滴定分析用的标准溶液,.,仪器分析中的标准溶液,.pH,测量用的标准溶液,一般溶液：托盘天平称量,二、一般溶液的配制方法,(3),稀释法,(1),直接水溶法,(2),介质水溶法,适用于易溶于水且不与水反应的固体试剂。,如,NaOH,、,KNO,3,、,NaCl,等。,适用于溶解度小或易与水反应的固体试剂。如,FeCl,3,、,SbCl,3,、,BiCl,3,等。,适用于浓溶液的稀释。如由浓硫酸,配制稀硫酸等。,直接用水溶解、定容。,用介质溶解后，用水定容。,1,、直接水溶法、介质水溶法,2,、稀释法,计算溶质质量,计算浓溶液体积,m=cVM,V,浓,= (cV),稀,c,浓,(,托盘天平,),溶解,定容混匀,量取,稀释,定容混匀,二、一般,溶液的,配制,步骤：,称量,(,量筒,),三、配制一般,溶液的常用仪器：,托盘天平,烧杯,量杯,量筒,玻璃棒,1,、托盘天平,精确度,0.1g,用法,调平,调平衡螺母至指针左右摇摆幅度相同。,称量,左物右码。砝码先大后小，最后游码。,称毕,砝码放回盒中，游码归零。,一般试剂可用称量纸称量，但具腐蚀性或易,潮解试剂须在玻璃器皿内称量。,组成,秤盘,指针,平衡螺母,游码标尺,2,、量筒,精确度,0.1mL,用法,先倒后滴，读数时量筒垂直，视线,与液面最低处相平。,注意：,量筒量取液体后，不可洗涤。否则 “自然残留液” 转移到接受器中，将导致溶液浓度偏高。,俯视,仰视,正确,四、实验室用水,(1),蒸馏水,设备简单，,能去除水中大部分杂质。,耗能、费水、速度慢，,无法去除,挥发性,的杂质，如,CO,2,、,NH,3,及有机物等。,(2),去离子水,设备简单，“去离子”效果好。难,以去除非离子型杂质，如有机物等。,(4),反渗水,克服了蒸馏水和去离子水的许多缺点，,可有效去除水中的溶解盐、胶体，细菌、,病毒、毒素和大部分有机物等。,(3),电渗析水,膜过程，能耗小，可连续操作。,脱盐率不如离子交换，易产生浓差极化。,(1),固体试剂,干净药匙,，取后立即盖紧瓶塞。,多取的药品不可倒回原瓶。,五、试剂的取用,(2),液体试剂,由滴瓶取用：滴管不可接触接受器，液体不得流入胶皮帽中,。,由细口瓶取用：瓶塞倒置于桌面，标签正对手心，瓶口贴接收器缓倒缓起。,（一）玻璃仪器的洗涤,无机化学中所使用的器皿应该洁净透明,，,其内,外壁能为水均匀地润湿且不挂水珠,。,.,洗涤方法,:,.,常用,烧杯、锥形瓶、量筒和离心管,等的洗涤,。,.,滴定管、移液管、吸量管和容量瓶,等的洗涤,。,.,分光光度用的,比色皿,的洗涤,。,六、仪器的洗涤与干燥,.,常用的洗涤剂,.,铬酸洗液。（,无机物、油污和部分有机物,）,.,合成洗涤剂。（,油污和某些有机物,）,.,碱性高锰酸钾洗涤液。 （,油污和某些有机物,）,.,酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。（洗涤氧化性物质）,.,盐酸,-,乙醇洗涤液。（,洗涤被有色物污染的比色 皿、容量瓶和吸量管,）,.,有机溶剂洗涤液。（,洗涤聚合体、油脂及其它有机物,）,洗净：水均匀分布,（不挂水珠）,未洗净：,器壁附着水珠,（挂水珠）,（二）玻璃仪器的干燥方法,注意：,带,有刻度的,度量仪器，例如移液,管、滴定管等不能用加热的方法,进行干燥，因为这会影响仪器的,精度。,晾干（自然干燥）,烤 干,仪器外壁擦干后，用小火烤干，同时要不断地摇动使其受热均匀。,吹干（电吹风）,多媒体课堂,烘干（烘箱105左右控温）,气 流 烘 干,七、实验内容与步骤,1,、配制,500mL 0.1mol/L NaOH,(1),计算,NaOH,用量,m=cVM=0.150010,-3,40=2.0(g),(2),称量,于小烧杯中称取,2.0g NaOH,。,(3),定容搅匀,加水至,500mL,，玻璃棒搅拌均匀。,2,、配制,100mL 1mol/L H,2,SO,4,(1),计算浓,H,2,SO,4,用量,(3),搅拌下倒入盛有约,50mL,水,的烧杯中。,(4),定容搅匀,加水至,100mL,，玻璃棒搅拌均匀。,V,浓,= (cV),稀,c,浓,=1100/18=5.6(mL),(2),经量杯、量筒量取,5.6mL,浓,H,2,SO,4,。,独立完成实验，,注意观察并记录实验现象。,