高二化学课件化学能转化为电能 电池 北师大

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/8/11 星期三,*,第3节 化学能转化为电能-电池,2021/8/11 星期三,1,知识回顾,1,什么是氧化还原反应?它的特征和本质是?,2,金属还原性的强弱判断方法有?,化学反应中有元素的,化合价发生变化,的反应叫,氧化还原反应的,特征,:元素化合价有变化.,氧化还原反应,本质,:电子的转移(电子得失或电子对的偏向与偏离),按其在,周期表中的位置,:同一周期,从左到右,金属还原性减弱.同一主族从上到下,金属还原性增强.,金属活动顺序表,:从左到右,金属还原性减弱.,实验事实:,与水(或酸)反应,越容易,金属还原性越强.,从,金属最高价氧化物对应的水化物的碱性,:碱性越强,金属的还,原性越强.,2021/8/11 星期三,2,知识回顾,3,日常生活中使用的几种电池:如手机电池,干电池等,你知道它们的的工作原理吗?,原电池的工作原理，原电池工作时把化学能转,化为电能。,2021/8/11 星期三,3,一、原电池的工作原理,活动探究,、把锌片和铜片插入稀硫酸中，观察现象,、导线把锌、铜片、电流计依次连起来，观察现象,现象,：锌片产生气泡，且锌片质量不断减少，,铜片上无明显变化。,原因,：锌能与稀硫酸反应生成氢气，且不断消,耗，而铜与稀硫酸反应反应。,现象,：Cu片上气泡放出，Zn片不断溶解，电流计偏转。,原因,： Zn比Cu活泼，容易失去电子，被氧,化为锌离子进入溶液。锌片上的电子通过导,线流向铜片；溶液中氢离子从Cu片上获得,电子被还原为氢气。电子在导线中定向移,动形成电流。,负极,：,正极,：,总反应式,：,（,自发的氧化还原,反应）,2021/8/11 星期三,4,活动探究,3、铜锌原电池的工作原理,（1）电极反应：,（2）结构：,负极,（Zn）：,正极,（Cu）：,(,电池反应,),(自发的氧化还原反应),外电路,：,内电路,：,Z片、C片、,导线组成。,由硫酸锌溶液、硫酸铜,溶液、盐桥组成。,2021/8/11 星期三,5,归纳：原电池,1、概念：,2、组成条件：,3、电极反应、电池反应,电化学上将化学能转化为电能的装置叫,电解质溶液,两个不同的电极，用导线连接起来（或直接接,触）同时插入电解质溶液中。,形成闭合回路。,有一个自发的氧化还原反应。,外电路,：负极是相对活泼的金属（失去电子），发生氧,化反应。正极是相对不活泼的金属（氧化物）（电子流,入），发生还原反应。,2021/8/11 星期三,6,归纳：原电池（续）,3、电极反应、电池反应,4、电荷的流向：,5、电池的表示方法：,内电路,：阳极是发生氧化反应的一极，阴极是发生,还原反应的一极。,电池反应,：正极和负极电极反应的总和。技巧是消去得失电子数相加即可。,电子流动方向：,电流方向：,外电路中，电子由负极经导线流向正极。,电子不能,通过电解质溶液。,外电路中是电子的反方向。,内电路为阳离子的定向移动方向。,负极在左，正极在右。,2021/8/11 星期三,7,作业,课本P34，1,2021/8/11 星期三,8,二、化学电源,（）种类,（）重要的电池：构造，电极反应。,2021/8/11 星期三,9,三、金属的腐蚀与防护,、金属的腐蚀：（）概念,（）金属腐蚀的类型：,（）结论：金属电化学腐蚀的本质,化学腐蚀：,电化学腐蚀,吸氧腐蚀：,析氢腐蚀：,当水膜为弱酸性或中性,当水膜酸度较高时,金属腐蚀,被腐蚀的金属作为原电池的负极，金属原子变成,阳离子，阳极消耗。金属越活泼，越易电化学腐,蚀。,2021/8/11 星期三,10,、金属的防护,（）概念：,（）方法：,改变金属的内部结构,，使金属性质改变，成为耐腐蚀的金属。如不锈钢。,金属的防护就是防止金属的腐蚀。,覆盖保护层,：,牺牲阳极保护法：,阴极电保护法,（外加电流阴极保护法）：,使金属表面钝化，形成一层致密氧化物保护膜。,2021/8/11 星期三,11,例题1,1,下列试管中的铁钉腐蚀最快的是 ( ),D,2021/8/11 星期三,12,例题2,2,A、三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。,（）中反应的离子方程式为,（）中Sn极上的电极反应为,Sn极附近溶液的PH (增大、减少、不变）,（）中被腐蚀的金属是 ，电池反应为,比较、,中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是,增大,Zn,BAc,2021/8/11 星期三,13,例题3,3,下图各容器中盛有海水,铁在其中的腐蚀由快到慢的顺序是( ),小结:,A,金属被腐蚀的速率快慢规律,电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀,化学腐蚀有防腐措施的腐蚀,2021/8/11 星期三,14,作业（课外）,3，,5，,2021/8/11 星期三,15,2021/8/11 星期三,16,