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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,微项目海带提碘与海水提溴,体验元素性质递变规律的实际应用,第,1,章原子结构 元素周期律,【项目学习目标】,1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质分离、富集、提取的基本思路。,2.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。,【重难点】,萃取和分液的基本操作,1.Br,2,、,I,2,的物理性质,色、态,密度,溶解性,特性,溴,_,色液体,均比水的,_,水中,:,微溶,;,有机溶剂中,:,_,碘,_,色固体,深红棕,紫黑,大,易溶,易挥发,3,易升华,【,自主复习,】,【,自主复习,】,2.,卤族元素化学性质的递变规律,(FI),(1),相似性。卤素原子最外层电子数都为,都能形成气态氢化物,(,通式为,),最高价氧化物对应的水化物化学式为,(F,除外,),单质具有,性,(2),递变性,单质氧化性逐渐,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,卤素离子还原性逐渐,气态氢化物稳定性逐渐,单质与氢气反应的能力逐渐,7,HX,HXO,4,氧化,减弱,减弱,减弱,增强,项目活动,1:,海带提碘,阅读课本,P,30,页，思考下列问题：,1.海带紫菜中的碘以什么形式存在,？,2.,海带灼烧的目的是什么？,3.,如何证明海带灰溶液中含有,I,-,?,提取,碘时要,用适当的氧化剂将其氧化成I,2,可用什么氧化剂?选择的依据是什么？,灼烧海带可以分解除去其中的有机化合物,以碘化物形式存在,AgNO,3,溶液和稀,HNO,3,氯水和淀粉溶液,氯水和,CCl,4,溶液,氯水、溴水、,H,2,O,2,都可以将,I,-,氧化,2.,实验方案,:,(1),在一支试管中加入,1,2mLKI,溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,CCl,4,振荡,静置,【活动探究,1,】将,I,-,转化为,I,2,1.,实验药品,KI,溶液、氯水、溴水、,CCl,4,现象及结论,:,液体分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体。反应的化学方程式为,Cl,2,+2KI=2KCl+I,2,(2),在一支试管中加入,1,2,mL,KI,溶液,滴加少量新制溴水,再滴加少量,CCl,4,振荡,静置,现象及结论,:,液体分层,上层为无色溶液,下层为紫红色液体。,反应的化学方程式为,Br,2,+2KI=2KBr+I,2,(3),实验,结论,:,氧化性,Cl,2,I,2,Br,2,I,2,符合,同主族元素自上而下，非金属单质氧化性逐渐减弱,的递变规律，,从海带中提取碘单质,可,选用,氯水、溴水,作氧化剂；从氧化性强弱角度分析，,H,2,O,2,也可做,氧化剂,反应的离子方程式：,2I,-,+H,2,O,2,+2H,+,=I,2,+2H,2,O,从海带中提取碘的流程,思考：,1,第,步灼烧海带用到哪些仪器？,坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒,2,第 步获取含,I,溶液的操作名称是什么？,过滤,3,第,步实验操作的名称是什么？,物质分离的一种方法,:,萃取和分液,(1),萃取和分液,萃取：,利用,某种溶质在两种,_,的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂,(,萃取剂,),将其从原溶剂中提取出来的方法,互不相溶,萃取剂必须具备三个条件,:,萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应,萃取剂和溶质互不发生反应,溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度,(2),萃取和分液的主要仪器,分液漏斗,分液：萃取后,可以用分液漏斗把,_,的两种液体分开,从而达到分离的目的，该操作称为分液,互不相溶,分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转,180,，再倒置看是否漏水,(3),操作步骤,注意事项,振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险,分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下,下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出,上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体,物质分离提纯的基本思路,过滤法、萃取法、,升华法、化学转化法,除杂或转化试剂,思考：怎样将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来？,反萃取法,:,将富集在有机溶剂中的单质利用化学方法重新富集在水中的方法。,13,5,I,-,+,I,O,3,-,+6H,+,=3,I,2,+3H,2,O,例,1,某同学取海带灰加蒸馏水煮沸,2,3 min,冷却、过滤后获得含,I,-,的溶液,并设计以下实验方案,从溶液中提取,I,2,。,(1),反应,1,中硫酸的作用是提供酸性环境,则试剂,a,的作用,是,(2),试剂,b,应选择,(,填序号,),A.CCl,4,B.,苯,C.,酒精,D.,醋酸,氧化剂,(,或将,I,-,氧化成,I,2,),A,(3),操作,1,的名称是,。实验室里进行操作,1,需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要,(4),反应,2,的化学方程式为,3I,2,+6NaOH=5NaI+NaIO,3,+3H,2,O,此反应中的氧化剂是,氧化产物是,(5),反应,3,的离子方程式是,萃取、分液,分液漏斗,I,2,NaIO,3,5I,-,+IO,3,-,+6H,+,=3I,2,+3H,2,O,溶解态元素,平均浓度,Cl,-,19.10g/kg,Na,+,10.62 g/kg,S,0.904 g/kg,Mg,2+,1.29 g/kg,Ca,2+,0.412 g/kg,K,+,0.399 g/kg,B,4.5mg/kg,C,27.6mg/kg,F,1.3mg/kg,Si,2.8mg/L,Br,67mg/,L,Sr,7.9mg/kg,海水中蕴含的元素有,80,多种，地球上绝大多数的溴、碘元素都存在于海洋中。它是一个巨大的宝藏库，期待着人们去开发利用。,Br,67mg/,L,溴被称之为,“,海洋元素,”,项目活动,2:,海水提溴,2.,溴元素在海水中都是以,Br,-,的形式存在，将,Br,-,转变为,Br,2,需加什么氧化剂？,阅读课本,P,33,页，思考下列问题：,1.,每,1L,海水中只有,67mg,溴，海水中溴的浓度比较低,怎么办？,苦卤（海水晒盐后的母液）中,Br,-,的含量大,【实验方案,】,在一支试管中加入,1,2,mL,NaBr,溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量,CCl,4,振荡,静置,【活动探究,2,】将,Br,-,转化为,Br,2,【实验药品,】,NaBr,溶液、氯水、四氯化碳,现象及结论,:,液体分层,上层为无色溶液,下层为橙红色液体。反应的化学方程式为,Cl,2,+2NaBr=2NaCl+Br,2,根据以上实验和同主族元素性质递变规律可知,由于氧化性,Cl,2,Br,2,所以可用氯气氧化法得到溴单质，然后再用有机溶剂,萃取,的方式从海水中提取溴单质,从海水中提取溴的过程中,为什么往溴水中鼓入热空气或水蒸气可获得粗溴,?,在实验室中怎样从溴水中提取溴,?,【思考讨论,】,溴具有很强的,挥发性,往溴水中鼓入,热空气或水蒸气,溴即可挥发出来，符合工业生产的可操作性、经济性原则,在实验室中可以采用,萃取,的方法提取溴,19,海水提溴工艺,流程,20,例,2.,海水中溴元素以,Br,形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：,请回答下列问题。,(1),将海水浓缩的方法是,_,。,蒸发,(2),步骤,反应的离子方程式是,_,，,1 mol Cl,2,参加反应，转移电子,_ mol,。,Cl,2,2Br,=,=2Cl,Br,2,2,(3),步骤,通入热空气吹出,Br,2,，利用了,Br,2,的,_(,填字母,),。,A.,氧化性,B.,还原性,C.,挥发性,D.,腐蚀性,C,(4),步骤,中用,SO,2,的水溶液吸收,Br,2,，吸收率可达,95%,，该反应的氧化剂是,_,，在工业生产中此步骤应解决的问题是,_,。,Br,2,吸收尾气，防止污染空气,二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中,
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