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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,区团委青少年活动中心下半年工作计划报告,一、主题活动,1、7月,举办第十四届XX区少先队夏令营,期间举办军事日、科技日、环保日、国礼日、法制日活动。,2、9月,举办全国科普日区青少年校园科普社团活动,开展无人机活动和健康讲座活动,组织800多名学生参加活动。,3、9-10月举办国庆展览,青少年纪念二战胜利河抗战胜利纪念系列活动。,4、11月,举办由健康(控烟)宣传教育活动。,5、11月,举办XX年区青少年语言文字系列活动。,6、12月,举办区XX年区青少年科技创新大赛科普挂图竞赛活动,举办科普挂图展览。,7、12月,开展XX年青少年国防教育宣传活动。,8、12月,举办青少年普法宣传教育进校园活动。,二、教育培训,1、7月份制定XX音乐语言表演类下半年公益展演活动方案。,2、7至8月份暑期音乐语言表演类培训教学常规管理及部分教师师生音乐会。,3、7月暑期家长开放日。,4、7月彩陶馆专题作品展。,5、78月暑期开课和秋季招生。,6、9至11月份秋季音乐语言表演类培训教学常规管理及部分教师师生音乐会。,7、10月份制定秋季音乐语言表演汇报演出方案。,8、10月书法师生作品展。,9、11月秋,隧道显微镜拍摄的苯分子照片,通过移走硅原子构成的 文字,食盐晶体,食盐（,NaCl,）,想一想,以上的,“钙”、“锌”,指的是什么？,缺“,钙”,吃什么好？,复习,物质构成的奥秘,知识脉络,物,质,纯净物,混合物,组成,构成,元素,周期表简介,定义,存在,意义,写法,符号,分子,原子,离子,构,成,分,裂,得失电子,得失电子,结构,原子核,核外电子,质子,中子,原子结构示意图,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,特点,一、构成物质的基本粒子,知识储备,1,、原子：,2,、元素：,化学变化,中的最小微粒。,具有,相同质子数,（即核电荷数）的一类原子的总称。,2、找出你认为在理解该定义时应抓住的关键词（或应注意的问题）,1、说定义,任务安排,二、组成物质的基本成分,方法储备,各微粒间的关系,元素,分子,原子,离子,任务安排,请大家总结三种粒子及元素间的联系,Cl,H,H,Cl,+,H,H,Cl,Cl,H,H,Cl,Cl,氢气,氯气,氯化氢,+,在化学变化中,，分子可分，原子不可分。,(1),分子和原子的 本质区别,2,1,8,+11,Na,2,7,8,+17,Cl,+11,2,8,Na,+,8,2,8,+17,Cl,-,Na,+,Cl,-,失一个电子,得一个电子,离子的形成,回顾：,原子：,离子：,原子,阳离子,（,+,）,阴离子,（,-,）,失电子,得电子,失电子,得电子,原子中：质子数,=,电子数（原子不带电）,阳离子中：质子数,电子数（带正电）,阴离子中：质子数,电子数（带负电）,（,2,）原子和离子的区别和联系,同种元素的原子和离子的区别,1,、电性不同,2,、核外电子排布不同,【,电子数、最外层电子数、,】,3,、化学性质不同,（,3,）元素与原子的区别,区别：,元素,用于描述物质的,宏观组成,；,只讲种类，不讲个数,原子,用于描述物质的,微观构成,；,既讲种类，又讲个数,物质组成、构成的说法：,2.,物质是由,_,构成的,3.,分子是由,_,构成的,4.,一个分子是由,_,构成的,分子、原子、离子,元素,原子,若干原子,1.,物质是由,_,组成的,交流：,例如：,水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成,水分子,氢元素、氧元素,氢原子和氧原子,三、微粒结构示意图,+16,8,Na,Na,+,S,2-,练习,A,.B.C.,D.,其中表示原子的是,，（填序号）,表示阳离子的是,，表示阴离子的是,，,属于同种元素的是,。,A,B,C,B,和,D,四,、,化学符号周围数字表示的意义,R,+,-,R,表示,粒子,个数,一个,离子,所带电荷的数值、正负,一个,分子,中所含原子的个数,符号的意义,H,He,S,Fe,2Mg,2+,4C,符号的书写,1、原子符号的书写：,2、离子符号的书写：,3、分子符号的书写：,4、元素符号的书写：,Na,O,F,2N,3Cl,Na,+,O,2-,S,2-,2Mg,2+,3Cl,-,O,2,N,2,H,2,O,H,2,O,2,CO,2,Na,O,F,N,Cl,五、,元素周期表的规律：横行（周期）、纵列（族）、分区,元素周期表的规律,1,、有,7,个横行，,18,个纵列,2,、每个,横行,叫一个周期，每个,纵列,叫一个族 （,8,、,9,、,10,共成一个族），共,16,个族,3,、元素原子的核电荷数即为原子序数,4,、分金属元素区和非金属元素区,本单元三个等式,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子,相对原子质量=,一个原子的实际质量,(Kg),C,-12,原子的质量,(Kg),1,12,相对原子质量,质子数+中子数,本单元的重要观点,决定了,元素的种类;,决定了,元素的化学性质；,决定了,相对原子质量。,质子数,最外层电子数,本质,化学变化的,本质,：,分子和原子的,本质,区别：,细数化学变化中的“变”与“不变”,注意前提,质子数和中子数,本单元的几个易错点,不一定,原子核内的质子数,不一定,等于中子数,原子核内,不一定,有中子,分子,不一定,比原子大,核外电子数相等,化学性质,不一定,相似,质子数,不一定,等于电子数,练习,1.,下列关于分子、原子、离子说法不正确的是,(),A.,分子是保持物质化学性质的最小粒子,B.,原子是不能再分的最小粒子,C.,分子、原子、离子都是构成物质的粒子,D.,分子、原子、离子都是在不停运动,B,练习,2.,二氧化碳是由,和,组成,的，共有,种元素,；,3.,二氧化碳,分子,是由,和,构成,的，共有,种原子,；一个二氧化碳分子中有,个原子,。,4.,过氧化氢（,H,2,O,2,）是由,和,组成,的，,1,个过氧化氢分子中含有,2,个氢,和,2,个氧,。,碳元素,氧元素,两,碳原子,氧原子,两,三,氢元素,氧元素,原子,原子,5,、原子序数为,94,的钚,(Pu),是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为,239,，下列关于该原子的说法不正确的是（）,A.,中子数为,145 B.,核外电子数为,94,C.,质子数为,94,D.,核电荷数为,239,练习,D,6,、下面是五种离子的结构示意图：,2,8,8,+18,2,8,8,+17,2,8,1,+11,2,8,7,+17,A,B,C,D,E,（,1,）图中粒子共能表示,种元素。,A,所表示的元素位于元素周期表的第,周期。,（,2,）图中表示的阳离子是,（用离子符号表示），表示的阴离子是,。,4,三,Mg,2+,Cl,-,7.,实验室中运用,2008,年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的,“,钙,”,是,(),A.,原子,B.,元素,C.,分子,D.,离子,8.,下列说法正确的是：（）,A.,分子是化学变化中的最小粒子,B.,原子失去电子后变成阴离子,C.,元素间最本质的区别是中子数不同,D.,分子、原子、离子都可以直接构成物质,B,D,9,、元素周期表中钠元素的信息如下图所示，对图中信息的理解不正确的是,。,A,质子数为,11,B,元素名称为钠,C,元素符号为,Na,D,核外电子数为,22.99,D,化学就像你头顶上的果实，,只要肯稍作努力，成功的,甜蜜就属于你！,祝你成功！,
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